编写教案需要考虑学生的学习特点和教材的内容结构。教案要注重培养学生的合作学习能力和社交技能。以下是小编为大家整理的一些优秀教案范例，供大家参考。希望通过这些范例，大家能够更好地理解教案的编写思路和方法，进一步提升自己的教学水平。在教育教学的道路上，让我们一起努力，不断探索和创新，为学生的成长和未来贡献自己的力量。总结起来，编写教案不仅仅是一种任务，更是一种责任和使命。让我们共同努力，打造出更优秀的教案，为教育事业添砖加瓦。
九年级化学教案人教版篇一
（一）知识教学点。
1、元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。
（二）能力训练点培养学生归纳概括能力。
（三）德育渗透点。
通过核电荷数相同则元素种类相同；核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法。
1、重点元素概念的初步形成及理解。
2、难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别与联系。
3、疑点。
（1）如何理解元素概念中“同一类原子”？
（2）怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？
4、解决方法。
讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。
三、课时安排2课时。
四、教具准备。
教材图示2—8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。
五、学生活动设计。
1、教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。
学生根据教师引导，归纳出元素的定义。
[目的：培养学生分析归纳能力。]。
2、通过回忆相对原子质量的比较标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。
[目的：。培养学生正确使用化学用语的能力，树立严谨的、科学的学习态度和方法。]。
3、学生观看图片，了解、讨论、认识地壳中含量较多的几种元素。
[目的：培养学生分析能力，进一步激发学生兴趣。]。
4、教师展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。
学生根据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进行分类，总结出元素符号表示的意义。
[目的：培养学生分析、归纳、推理的能力。]。
5、将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，注意符号和名称的对应。
[目的：通过游戏，变枯燥记忆为有趣活动，激发学生学习兴趣。]。
6、课堂练习，进一步巩固所学内容。
7、学生讨论并填写“原子和元素的比较表”。
8、学生把已学过的纯净物做实例进行分类，并在练习的基础上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。
[目的：培养学生归纳概括能力。]。
九年级化学教案人教版篇二
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一、教学目标
认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。
【过程与方法】。
通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】。
通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点。
【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。
【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。
三、教学过程。
环节一：新课导入。
【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。
【学生回答】元素。
【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。
环节二：新课讲授。
内容一：认识元素的概念。
【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。
【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。
【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。
【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
内容二：化学反应前后元素种类不变。
【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。
【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。
【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。
【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。
环节三：巩固提高。
【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。
【学生回答】最外层电子数不同。
【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。
环节四：小结作业。
【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。
【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。
九年级化学教案人教版篇三
1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物；了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。
2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用；分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性；常识性介绍醋酸。
3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
能力目标。
1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。
2、提高学生配平化学方程式的技能。
3、培养学生的自学能力。
情感目标。
1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。
2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
3、树立环保意识、能源意识。
教学建议。
关于甲烷的教材分析：
化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。
甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。
甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。
本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。
本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。
关于甲烷的教法建议：
可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。
引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。
关于煤和石油的教学建议:。
本节课是常识性介绍内容。
强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。
并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。
可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。
关于乙醇醋酸的教学建议：
本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。
乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。
常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。
对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。
甲烷的教学设计方案。
重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途。
难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定。
教学过程：
【引入】。
1、"百慕大"三角洲之谜（教师趣味导学）。
2、时事新闻分布（学生生活所闻）。
【屏幕显示】。
本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：
1、奇妙的有机物世界2、最简单的有机物--甲烷3、甲烷的元素组成。
一、奇妙的有机物：
通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗？你能举出有机物的例子吗？
【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。
【分组实验】。
1、面粉是否溶于水；2、食盐水和酒精溶液是否导电；3、点燃一团毛线，观察现象；4、加热蔗糖。
【讨论】。
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？
【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。
【收集资料】。
你还知道哪些有关有机物的奇妙功效？讲给大家听好吗？
总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。
【小结】。
激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛？这是球场？quot;化学大夫"的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。
【过渡】。
有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。
二、最简单的有机物--甲烷。
【思考回忆】。
【屏幕显示】。
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。
甲烷的性质：
1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
2、可燃性：点燃前要先验纯。
以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗？（有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考）7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。
【过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。
三、甲烷的组成。
【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗？通过所学的有关甲烷的化学性质（以及化学反应实质）你能设计一个证明甲烷组成的实验吗？以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。
【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。
【学生展示成果】实验目的、实验依据、实验方法、实验过程、实验现象、实验结论--甲烷中一定含有碳、氢元素。
【小结】比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。
乙醇醋酸的教学设计方案。
教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用。
教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式。
教学过程：
【讲解引入】。
一、乙醇（俗称酒精）。
1、化学式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性质：
展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。
学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性。
正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？
4、介绍乙醇的用途。
【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。
5、甲醇ch3oh有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。
可燃性：
二、醋酸。
1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。
【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
[实验]5—13。
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
[阅读]总结醋酸的用途。
布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。
【板书设计】。
第七节乙醇醋酸。
一、乙醇（俗称酒精）。
1、化学式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”
4、乙醇的用途。
燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
5、甲醇ch3oh有毒！
二、醋酸。
1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
4、用途。
煤和石油的教学设计方案。
教学过程：
【阅读教材】思考题：
1、世界上最重要的三大矿物能源是什么？
2、为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"？
3、煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么？
4、石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么？
【视频】"煤的综合利用"、"石油化工产品"。
【板书设计】。
第八节煤和石油。
一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。
1、煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。
2、石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。
3、石油产品概述：
二、"煤是工业的粮食"、"石油是工业的血液"。
探究活动。
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？
5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。
九年级化学教案人教版篇四
知识与技能：
（3）认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：
（1）学习运用观察、实验等方法获取信息。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：
（1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
（3）树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重点：
（1）金属材料的物理性质。
（2）物质性质与用途的关系。
教学难点：能正确区别物质的变化。
教学工具：
学习情景：
展示金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金属制品的图片（如飞机、坦克、轮船等）。
介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。
设问：看到这些实物或图片，你想到了什么？
学生发表感想如：
1．想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2．感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3．想要知道它们是由什么金属制成的。
4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
九年级化学教案人教版篇五
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标。
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三、学法指导：
复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四、教学程序：
1.导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2.讲授新知识。
以na在cl2中燃烧和h2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
化合价降低,得2e,被还原。
氧化剂还原剂。
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出h2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：
价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子失去电子。
化合价降低化合价升高。
被还原被氧化。
具有氧化性具有还原性。
四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：
1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3.联系反馈：
写出zn与hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4.小结。
5.布置作业。
九年级化学教案人教版篇六
1.通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。
3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
二、重点、难点。
重点：原子结构模型的发展演变。
镁和氧气发生化学反应的本质。
难点：镁和氧气发生化学的本质。
三、设计思路。
九年级化学教案人教版篇七
1、知识目标：知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质;了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途;了解木炭和活性炭具有吸附性。
2、能力目标：通过对金刚石、石墨和c60中碳原子的排列方式及空间结构的分析，知道物质的结构、性质和用途三者之间的相互关系;通过木炭(或活性炭)吸附作用演示实验的探究，让学生知道对比实验是研究问题的常用的方法。
3、情感目标：通过对案单质新的形态的发现及其简单的介绍，学生能以发展的观点看待碳的单质，认识科学的发展具有阶段性和局限性。
教学重难点。
物质的结构、性质和用途三者之间的相互关系。
教学过程。
实物展示炭雕(活性炭)、铅笔(石墨)、玻璃刀、钻石吊坠。
问：从外观看这些物品区别很大，它们有什么联系呢?
介绍这些物品的组成。
它们是一家人，都是由碳元素组成的，是我们今天学习的内容。碳家族人丁兴旺，是组成物质最多的元素。其中最光耀的是老大金刚石。
关于金刚石的用途还有补充的吗?
金刚石确实硬吗?想看看吗。
演示实验：玻璃刀割玻璃。
结论：真是没有金刚钻不揽瓷器活板书：硬。
请看视频。
通过视频我们知道金刚石还有什么用途?对应的性质是什么?
问：性质与用途是什么关系?
板书：性质决定用途;用途可以体现性质。
碳老大骨头硬光彩照人身价百万，有多少人对它爱不释手。
请看视频。
金刚石的同胞兄弟石墨有什么用途呢?
老师演示实验：
用铅笔芯连接使音乐贺卡歌唱。
钻石连接观察贺卡唱歌。
板书：软导电(石墨)。
金刚石：不导电。
石墨的用途还有补充的吗?
请看视频。
上面的资料告诉我们。
通过以上了解你能说出石墨有什么用途?对应什么性质?
都是碳元素组成的单质，为什么性质有这么大的区别呢?
板书：结构决定性质决定用途。
展示金刚石石墨原子模型问：哪个是金刚石?
放在学生手上，问他是科学家，他会怎么做?
石墨能制成金刚石么?
重新组装。
问题：石墨制成金刚石是什么变化?(讨论)。
石墨在高温高压及催化剂的条件下可以转化为人造金刚石。
问：c60也是碳的单质，能否转化为金刚石?课件给出c60原子图。
请看视频c60。
c60，由于其特殊的性质和用途深得科技工作者的喜爱。
碳家还有新成员，请看。
介绍科技前沿(视频)。
主要介绍碳纳米管。
如果要你选一根绳子登上月球，你先钢绳还是碳纳米管?
和石墨结构相似的物质还有木炭、活性炭等。
演示实验：活性炭除去红棕色气体中的颜色。
看看这瓶子是什么颜色的?
加活性炭有什么现象?
过一会再观察。
展示红色的溶液。
问：用什么方法能让其变成无色呢?
我们用含碳的物质把颜色去掉。
木炭与石头放在学生抽屉里。
同学们找找你的抽屉里有什么?
有什么区别?
木炭体积大而质量小说明了什么。
板书：木炭活性炭疏松多孔。
活性炭是由木炭经过处理后得到的，其表面积更大，吸附效果更好。
比较哪一组做的好。
再观察红棕色的瓶子。
观察红棕色瓶子里的色变浅了，变瘪了的原因是什么?
吸附性，压强减小。
板书：活性炭具有吸附性。
活性炭的用途：净水器，炭雕。
防毒面具。
防毒面具为何可以吸附毒气，不吸附氧气呢?
与沸点有关，沸点越高，越容易被吸附。
钻石的广告语是：钻石恒久远，一颗永流传。
你能不能给石墨一句广告语呢?
一首小诗，在家一起读一下。
你有什么感受?
石墨平凡而蕴藏着伟大，普通而无么奉献。
学完本课你有什么收获?
九年级化学教案人教版篇八
教学重难点。
固体、液体的取用。
教学工具。
集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干，盛满二氧化碳的集气瓶若干。
教学过程。
【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。
【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。
一、药品的取用。
指导学生阅读p151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。
1、固体药品的取用。
【说明】固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。
【演示】1、取锌粒。
2、取少量碳酸钠。
【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可。
2、液体药品的取用。
【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。
【演示】液体的倾倒。
【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上?
2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快到还是缓慢地倒?
3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心?
4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。
【演示】用量筒取用液体。
【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
2、当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。
3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升。
【演示】滴管的使用，实验1-3。
【小结】1、固体的取用方法。
2、液体的取用方法。
作业：
课后小结。
1、固体药品的取用。
保存：广口瓶。
取用：药匙、纸槽(粉末状)、镊子(快状)。
注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可。
2、液体药品的取用。
保存：细口瓶。
取用：倾倒。
注意：当不说明用量，一般取1—2毫升。
九年级化学教案人教版篇九
教学目标：
知识与技能：
1、了解化肥的种类和特性。
2、学会对铵根离子的检验。
3、了解常见化肥使用的注意事项。
过程和方法：
1、培养学生实验探究能力；
2、增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：
1、化学肥料的种类和特性。
2、铵根离子的检验。
难点：
1、铵根离子的检验。
2、化学肥料成分的记忆。
课前准备：
学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：
一。化学肥料。
1、氮肥。
氨水nh3•h2o易溶于水低温密封。
碳酸氢铵nh4hco3。
硝酸铵nh4no3。
氯化铵nh4cl。
硫酸铵(nh4)2so4。
尿素co(nh2)2。
【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥。
它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
磷酸二氢铵nh4h2po4磷酸氢二铵(nh4)2hpo4。
3、钾肥。
硫酸钾(k2so4)氯化钾(kcl)。
碳酸钾(k2co3)（草木灰的主要成分）。
4、复合肥料。
硝酸钾kno3。
磷酸二氢钾kh2po4。
5、微量元素肥料。
如b、mn、cu、zn等。
6、农家肥料。
二、农药。
1、作用。
2、危害。
三、随堂检测题。
l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2、硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.
3、草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。
5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。
第四节化学与环境保护。
教学目标：
知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。
过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。
情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害。
难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。
教学过程：
引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。
一、保护生命之源――水。
二、大气的污染。
请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。
三、与自然和谐相处。
只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。
九年级化学教案人教版篇十
一、分子的存在：
二、分子的性质：
1．分子的运动，
2.分子是有间隙的，
3.分子有一定质量，也有一定间隙，
三、分子的概念：
分子：保持物质的化学性质的最小粒子。
四、纯净物和混合物：
混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。
如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。
纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。
如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。
作业布置】p－291－4题。
九年级化学教案人教版篇十一
2、能解决溶液稀释过程中的有关计算。
3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积。
4、培养学生的观察、分析能力。
重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法。
难点：稀释过程中溶液变化的分析。
教师：（投影显示）市售过氧乙酸[c2h4o2]，其标签上的部分文字说明如下：
名称质量分数。
过氧乙酸40%。
水55%。
双氧水5%。
此信息表明的含义有哪些？
学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。
学生：（不少同学）见过。
教师：你们能简单地说说这个过程吗？
学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。
教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？
学生：不知道！
学生：当然想了！
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材p43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）。
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。
教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。
师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）。
教师：（板书）。
解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，
所需溶质的质量为50g×16%=8g。
所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g。
答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。
学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）。
学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）。
学生：往浓溶液里加水啊！
教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）。
学生：独立完成计算并进行展示和交流。
学生：用密度公式换算一下就行了。
教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/l。
学生：（进行计算）。
学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的`体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。
教师：（巡回指导学生完成实验）。
教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。
学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）。
教师：（布置作业）。
学生：（独立完成作业）。
板书设计。
二、一定质量分数溶液的配制。
1、实验步骤。
（1）计算m溶质=?m溶剂=?
（2）称溶质质量加入烧杯、量溶剂体积加入烧杯。
（3）搅拌混合均匀。
2、溶液的稀释。
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。
稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量。
九年级化学教案人教版篇十二
2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。
【教学重点】对铁的化学性质。
【教学难点】1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。
2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
【教学方法】讲述法、实验法。
【教学用具】试管。
【教学过程】。
在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。
“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。
一、铁的物理性质。
纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。
日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。
二、铁的化学性质。
1.铁与氧气的反应。
前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。
演示：演示实验6-1。
现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。
讨论：铁在什么条件下容易生锈。
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
讨论：怎样防止铁生锈?
防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行;所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。
九年级化学教案人教版篇十三
1.知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。
2.知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。
3.了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。
4.知道石油炼制的主要产品及其用途。
过程与方法。
自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。
情感、态度与价值观。
通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。
教学重难点。
重点1.甲烷的燃烧及产物的检验。
2.石油分馏的产物及用途。
难点化学反应中的能量变化。
教学工具。
有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。
教学过程。
一、导入新课。
师：播放一段flash录像：(特写)烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。
师：生活中的这个常见现象说明了什么问题?(不需要学生立即回答)。
二、推进新课。
(一)化学反应中的能量变化。
师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢?下面我们来做教材上的实验7-3。
师：实验说明了什么?
生：说明了生石灰与水反应会放出热量。
师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：
(1)化学反应都是放出能量的吗?请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。
师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。
(二)化石燃料的利用。
煤的形成。
师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。
石油、天然气的形成。
师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料?
生：煤。
师：(1)煤是纯净物吗?
(2)那它含有哪些元素?
(3)你知道煤作为燃料的原理是什么?
生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的h、n、s、o元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。
师：知道人们怎么综合利用煤的吗?煤加工后的主要产品有哪些用途?
生：煤隔绝空气加热。
煤气的主要成分：
氢气(h2)甲烷(ch4)一氧化碳(co)其他气体。
师：我国的主要油田有哪些?
生：大庆、大港、胜利、华北等。
师：石油可直接用作燃料吗?石油产品中有哪些是常用燃料?
生：不能!石油中除了含c、h元素外，还含s、o、n等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含s、含n等有害气体。
生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。
师：煤气泄露会造成什么危害?使用灌装液化石油气在安全上应注意什么?
生：危害到人体和财产的安全;使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。
师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对?
生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。
师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。
1.构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物。
2.主要成分：甲烷(ch4)。
3.甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水。
4化学性质——具有可燃性。
(注意：点燃之前要验纯)。
ch4+2o2===co2+2h2o。
九年级化学教案人教版篇十四
化学变化的初步概念。
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质。
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。
教学方法：探究—归纳总结法。
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。
课时安排：1课时。
教学设计二次备课。
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?
[实验1-1]水的沸腾。
[实验1-2]胆矾的粉碎。
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。
得到：1、定义。
2、化学变化的基本特征。
3、化学变化常伴随的现象。
4、物理变化和化学变化的联系。
[课堂练习]。
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
(1)熔点和沸点。
熔化：固态变成液态。
熔点：熔化的温度。
沸点：液态变成气态。
(2)密度：某种物质单位体积的质量。
(3)颜色、状态、气味。
[实验1-5]闻气味的方法。
[课堂练习]。
【课堂小结】。
【作业布置】。
【板书设计】课题1物质的变化与性质。
一、化学变化和物理变化。
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系。
二、化学性质和物理性质。
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
九年级化学教案人教版篇十五
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。
1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。
2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。
１、建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。
目标教学法。
试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
１课时。
前提诊测：
a你想知道水由什么组成吗？
目标展示：
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
目标导学：
问：化学是研究什么？
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。
谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。
演示：碘的升华。
让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。
一、分子的存在。
由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。
二、分子的性质。
1．分子的运动。
糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。
2．分子是有间隔的。
演示：酒精和水的混和。
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。
因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。
结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。
我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的'大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。
（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。
3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。
三、分子的概念。
水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。
硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。
注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。
四、纯净物和混合物。
演示：铁粉与硫粉的混合实验。
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
练习：下列物质是混合物还是纯净物。
（1）空气（2）冰、水混合物。
判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。
问：什么叫高纯硅？
引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。
分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。
一、分子的存在：
二、分子的性质：
1．分子的运动，
2.分子是有间隙的，
3.分子有一定质量，也有一定间隙，
三、分子的概念：
四、纯净物和混合物：
混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。
如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。
纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。
如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。
九年级化学教案人教版篇十六
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法。
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观。
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
九年级化学教案人教版篇十七
《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点。
(1)对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
(2)元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。
知识目标：
1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：
1.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
2.通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
情感目标：
1.使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
2.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
本节教学重点：1元素主要性质的周期性变化规律。
2元素周期律的实质。
3元素金属性和非金属性的变化规律(1、2两点为本节课重点)。
本节教学难点：1元素主要性质的周期性变化规律。
2元素周期律的实质。
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