通过编写教案，可以帮助教师提前规划好课堂教学的步骤和过程。教案的评估和反思是不可或缺的环节。阅读这些教案范例不仅可以启迪我们的教学思路，还可以促进教师之间的交流和分享。
初中化学盐的教案篇一
注重培养学生自主学习能力。如在课前布置学生预习，课堂中学生上台展示预习的内容，在课中实验活动探究中，让学生组成学习小组，学生来展示自己当堂所学，给学生展示自己的舞台，同时分成小组，培养学生的合作意识和集体主义观念。另外，让学生课堂上有充分的时间参与训练，并且尽可能让全体学生参与教学活动，使学生人人动脑、动口、动手，参与实质性教学活动。
运用科学探究的手段来攻破教学难点。水的组成是本节课的教学难点。本节课对课本的实验[3-1]利用多媒体展示出来（实验室中水电解器上的电极有问题不能做实验），这样全体学生都能看到，避免了演示实验时有一部分同学看不到的敝处，而且现象比较明显，还节省了时间，当然不能用多媒体演示代替实验。这个探究过程中贯穿以“提出问题—作出猜想—设计实验—进行实验—表达与交流—得出结论—知识应用”的科学探究环节，学生对这个探究实验很感兴趣，参与度较高，他们以小组合作的形式展开探究，体会到成功的喜悦。此过程培养了学生的思维能力、合作能力、表达能力、动手能力和应用能力，提高了科学素养。
注重拓宽学生的视野，提高学生的科学素养。展示我们的地球，同时展示没有水的火星，在强烈的对比下，让同学们体会到水对我们地球上一切生命的重要性，培养学生关注社会，关注生命的一种情感。
此外，本节课在教学设计上仍存在需要改进的地方，尤其是在学生进行了探究活动后，应对学生的探究过程进行学习过程性评价，让学生客观地认识到自身的优势与有待提高的方面，发挥评价的诊断功能。例如，在课堂达标检测中，有的学生的正确率不高，未能当堂及时给与指正和评价，这些存在的问题若能及时向学生指出，则更有利于他们下一阶段的发展。二、教学实施过程中的反思整节课的教学过程顺畅，教学节奏还行，语言的感染力有点欠缺，需要找到学生的学习兴趣所在，提高他们的课堂参与度。以下两个方面也有待改进：
初中化学盐的教案篇二
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。
2、红磷。
（一）空气是由什么组成的？
1、思考并回答。
（1）你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
（2）空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？
2、实验探究2-1.空气中氧气含量的测定。
学生猜想：
教师演示：
现象：
文字表达式:。
学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。
讨论(第23页及25页)：
识记：空气的成分（计算）。
纯净物：定义举例。
混合物：定义举例。
（三）空气是一种宝贵的'资源。
阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气。
氮气。
稀有气体。
用途。
（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质,。
物理性质:。
试一试:描述氮气的物理性质。
（五）保护空气。
b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。
b、观察图2-8，小组讨论：
（1）在你身边发生过哪些污染空气的事？
（2）大气污染造成哪些危害？
（3）为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
初中化学盐的教案篇三
知识目标：
1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；
2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。
3．了解原子概念及基本性质；
4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
能力目标：
培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。
情感目标：
认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学建议。
分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。
教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。
人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的`分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的"分"与原子的"合"得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。
分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。
至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。
最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读"原子和分子发现"的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。
关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。
初中化学盐的教案篇四
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
铁的化学性质。
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
设疑、实验引探法。
实物，演示实验，投影仪，录像。
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
展示：铁锭。
观察：锻面的颜色。
讲解：1、银白色，有金属光泽。
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断。
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?
学生讨论后小结：2、质软。
讲解：3、铁有良好的延展性。
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能。
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3。
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
(投影仪)练习：
填空：1、色、泽、硬度()2、密度、熔沸点()。
3、延性、展性()4、导电、传热性()。
(学生阅读课文填空后小结)。
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应。
(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
(请学生回答)。
(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?
(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)。
(小结)铁是一种化学性质比较活泼的.金属。
(拿出十天前组织学生做的课外实验)。
(图像略)。
(观察)：三只试管中铁钉的变化情况。
(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
(提问)如何防止铁生锈呢?
(阅读)课文第120~121页。
2、铁跟酸反应。
3、演示实验6~1。
(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
(浅绿色)。
fe+h2so4=feso4+h2。
(浅绿色)。
(投影仪上比较以下实验)mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
(讨论)比较金属活动性不同，mgznfecu。
(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。
(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应。
演示实验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
(板演)fe+cuso4=feso4+cu。
(浅绿色)(红色)。
(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
课本习题1、2、4。
板书设计。
初中化学盐的教案篇五
1、知识与技能。
(1)知道原子构成的初步知识;。
(2)知道元素符号角标的意义;。
(3)知道构成原子的粒子间的关系;。
(4)知道同位素的概念。
2、过程与方法。
认识空间想象、分析推理的方法,学习对所学知识进行运用。
3、情感态度与价值观。
(1)通过原子中不同电性粒子间的关系,懂得原子是一个矛盾的对立统一体;。
(2)懂得物质的结构决定物质的规律的思想。
1、重点。
构成原子的粒子间的关系,同位素的概念。
2、难点。
同位素的概念。
多媒体。
1、设计思想。
本节内容可分作两部分:一是原子结构和同位素;二是相对原子质量和对物质的量复习。教材先介绍原子的构成,通过原子中的微粒引出同位素概念。这样的安排使学生思路清晰、流畅。原子的结构比较抽象,要用比喻方法等让学生形象思考,适当利用多媒体图片使其形象具体。在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。层层设问,学生不时产生认知冲突。
2、流程图。
3、流程图说明。
(2)多媒体展示:原子核的结构图片和原子中各微粒的结构关系。比较直观表示原子。理清原子结构关系,教师用形象比喻激起学生的探究欲望,并提示原子核体积小,但原子的质量主要集中在原子核上。
(3)多媒体展示:构成原子的粒子及其性质表。
(4)学生在老师引导下阅读《构成原子的粒子及其性质表》。
(5)在老师的引导下归纳两个有关原子的等式:。
核电荷数=质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数。
(6)通过课堂练习,让学生进行巩固与应用的训练。
(7)多媒体展示:元素符号的角标。学生归纳元素符号的角标的含义。
(8)由12c和14c关系带来的思考,引出同位素概念。
(9)多媒体展示:同位素氕、氘、氚的图片,以及放射性同位素的用途,总结同位素特点。
(10)课堂总结及布置作业。
1、情景引入。
学生在初中对原子结构的知识有一定了解。通过复习性质,让学生回顾已学知识,直奔主题。如:。
请大家说出构成原子的粒子有哪些?
2、理清原子内部结构关系。
通过以上第二个问题,学生明白了原子内部也有结构,质子和中子构成了原子的原子核,居于原子中心,电子在核外作高速运动。但学生对这样的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象,如:。
(1)如果把原子比作一座十层大楼,原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
(2)如果假设原子是一座庞大的体育场,而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
学生有了原子大致形象后,就可以紧接着讲解:。
(1)原子核小,体积只占原子体积的几千万亿分之一。
(2)原子核虽小,但并不简单,它主要是由质子和中子构成,几乎集中了原子的所有质量,密度很大。
3、原子中微粒间的数学关系:。
先让同学阅读《构成原子的粒子及其性质表》。
构成原子的粒子电子质子中子。
电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性。
相对质量1/1836(电子与质子质量之比)1、0071、008。
接着提问,帮助同学去找出关系。如:。
(1)我们知道,中子不带电,质子带正电,电子带负电。那原子显不显电性?
(2)为什么原子不显电性?
(3)质子所带正电和电子所带负电电性相反,就能正好抵消吗?
学生推导出原子的第一个关系:核电荷数=质子数=核外电子数。
教师再带着学生分析原子的质量。
这里需教师讲解:。
(1)相对质量。先让学生注意表中数据,得出相对质量使用方便。老师再讲解相对质量是个比值。
(2)电子质量的忽略。前面已讲到原子质量集中在原子核上,这里要让同学明白"忽略"的思想方法。
这里需要举些例子,如。
c12(质量数)=6(质子数)+6(中子数)。
4、元素符号角标含义。
就以c为例引出元素符号角标含义,重点是质量数和质子数。
a——代表质量数。
z——代表核电荷数。
c——代表离子所带的电荷数。
d——代表化合价。
e——代表原子个数。
5、同位素。
从自然界中有12c、14c两种碳元素原子引入。12c作为元素相对原子质量的标准早为学生所知。14c作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。学生常有疑问:12c和14c到底是什么关系?我们可以用问题引导学生,如:。
12c和14c都属于是碳元素吗?
12c和14c有什么不同?
什么原因造成12c和14c质量数不同?
学生知道了12c和14c是中子数不同的同种元素原子。那同位素概念就由学生自己提出来了。同样还可以用u、u、氕、氘、氚的例子来引出同位素。同时提到:放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。
6、课堂习题。
1、1999年新发现的114号元素的一种原子,其中子数为184,该原子的质量数为()。
a、70b、114c、228d、298。
2、填表。
粒子符号质子数中子数质量数用x表示。
o818。
al1427。
ar1822。
clclhh3、某粒子用rn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是()。
a、所含质子数=a-n&。
nbsp;b、所含中子数=a-z。
c、所含电子数=z+nd、质量数=z+a。
整节课用问题引导学生思考,学生学习热情高,课堂气氛活;同位素部分留有同位素原子的相对原子质量的概念,计划留到下一课:元素相对原子质量;学生对离子概念掌握不佳,有待在1、3节继续巩固。
初中化学盐的教案篇六
1、了解分子的性质,掌握分子的概念;。
2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、
教学重点:分子的概念和性质、
教学难点:分子运动的想象、
复习提问:化学是研究什么的。
通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,。
物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在。
初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些。
基本性质。
一、分子、
实验1:品红的扩散、
实验2:氨分子的扩散、
观察现象,解释原因、
实验3:酒精和水的混合、
观察:v酒精+v水1v酒精与水混合、解释原因、
讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质。
阅读p271---3段、
小结:分子的基本性质:。
1、分子很小,质量也非常小;。
2、分子不停地运动;。
3、分子间有一定间隔、
讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、
教材p292、
提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子。
讨论:分子的概念、(阅读p26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物质化学性质的'一种微粒、
讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、
二、混合物与纯净物、
演示实验2–2、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、
观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、
讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物。
(分子1)。
1、混合物:p28、
举例说明哪是些物质是混合物、
什么是纯净物举例说明、
2、纯净物、
三、用分子的知识解释:。
讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读p28第5段、
物理变化与化学变化、
1、混合物与纯净物:。
都限于由分子构成的物质、
纯净物:由同种分子构成的。
2、物理变化与化学变化:。
物理变化:分子本身没有发生变化、
化学变化:分子本身发生了变化、
四、巩固练习:。
1、简答下列各题:。
(1)、根据分子的性质解释,。
a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、
b)、水在夏天比冬天蒸发的快、
2、选择题:。
(1)、下列物质中含有氧分子的是()、
(a)、二氧化锰;(b)、氯酸钾;(c)、氧化镁;(d)、液氧、
(2)、下列物质属于混合物的是()、
(a)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;。
(b)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;。
(c)、硫在氧气中完全燃烧的产物;。
(d)、石蜡燃烧后的生成物、
本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、
初中化学盐的教案篇七
概念：
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;。
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;。
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;。
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
影响溶解度大小的因素;。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
溶解度曲线：
1点。
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点。
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
化学反应现象。
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟。
2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟。
3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。
7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)。
8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓。
9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)。
10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12、co还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。
13、cuso4与naoh溶液的反应：蓝色沉淀生成。
15、c和cuo高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
16、将co2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。
17、加热通入co2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
18、co2通入ca(oh)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。
20、na2co3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。
21、铁丝放入cuso4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
22、铜丝放入agno3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈。
24、黑色cuo放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色。
初中化学盐的教案篇八
《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。
(二)教学目标。
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
1.知识与技能目标：了解化学式的涵义;知道一些常见元素和原子团的化合价;能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式;了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成;能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。
3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
(三)教学重难点。
1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。
2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。
3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。
(一)导入。
由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。
(二)新授。
1.化学式的学习。
学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以h2o为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。
讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?并组织学生讨论符号h、2h、h2、2h2各具有什么意义?在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意的事项。
2.化学式的学习。
学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：
(1)化合价有几种?是哪几种?(让学生明白元素化合价有下负之分)。
(3)在化合物中，正、负化合价代数和为多少?
(4)在单质分子里，元素的化合价为多少?
在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”;活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。
在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫(so2)中硫的化合价和三氧化二砷(as2o3)中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：nacl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：co2读作二氧化碳。
3.有关相对分子质量的计算。
引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。
在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
学校：龙南中学教师：刘平课题：一氧化碳2004年4月第五节一氧化碳一、说教材1、教材分析：教材从比较一氧化碳分子和二氧化碳分子组成的差异入......
初中化学盐的教案篇九
金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()。
2oc.na2co32o2。
(请写出有关反应的化学方程式)。
钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.
[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠。
[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质。
[板书]：(1)与酸的反应。
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。
[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠。
[板书](2)热稳定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3与nahco3热稳定的差别可以用来鉴别na2co3和nahco3固体。
[板书](3)用途：
na2co3:制皂玻璃造纸纺织。
nahco3:发酵粉灭火器治胃酸过多。
2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()。
(oh)2o固体。
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因。
对比法、实验探索法.
投影仪.实物演示实验仪器。
我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。
把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：
a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑。
大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。
清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。
简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。
初中化学盐的教案篇十
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。
重点难点。
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法。
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具。
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。其它：火柴。
教学过程。
附1：课堂练习一。
2.在100升空气里氮气的体积大约是[]a.78升b.78%c.21升d.21%。
附2：课堂练习二。
4.排放到空气中的有害物质，大致可分为[]a.一类b.两类c.三类d.四类。
5.造成大气污染的有害气体是[]。
a.氮气、氧气b.稀有气体、二氧化碳c.一氧化碳、二氧化硫d.氮气、二氧化碳。
6.下列情况一般不造成空气污染的是[]。
a.煤燃烧生成的烟b.汽车排气生成的烟雾c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮产生的烟雾。
7.被污染了的空气会严重地损害_的`健康，影响_的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8.在发展生产的同时，必须要充分认识_的重要性，注意消除_以保障人类的健康和保护自然资源。
附4：随堂检测。
1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。
a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。
(1)二氧化碳(2)氧气()(3)氮气()(4)稀有气体()。
2.下列说法正确的是[]。
a.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成。
b.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%。
c.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气。
d.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成。
3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内[]。
a.是氮气b.是氧气c.是空气d.没有物质。
4.证明空气成分的科学家是[]。
a.法国的拉瓦锡b.瑞典的舍勒c.英国的道尔顿d.英国的普利斯特里。
5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是[]。
a.煤燃烧产生的烟b.石油化工厂排放的废气。
c.汽车排出的尾气d.植物光合作用放出的气体。
一.教学目的。
1.掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。
2.认识有害燃烧对空气的污染及危害。
3.加强环保教育和环保意识。
二.教学方法：
1.实验、电化结合；2.讲、议结合，
三.教学过程：
[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。
[设置情景]：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。
[叙述]：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。
[引出课题]：燃烧与灭火。
[复习]：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。
[投影]：1.为什么是放在金属板上的白磷先燃烧?
2.怎样才能使热水中的白磷燃烧起来?
[演示实验]：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，然后盖。
初中化学盐的教案篇十一
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
板书设计。
初中化学盐的教案篇十二
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱。
教师准备：
1、相关素材及提供给学生自主探究的internet超级链接）。
2、试管、烧杯、玻棒、白纸（用naoh溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。
谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。
教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。
如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。
更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。
课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（b案）。
1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2取的信息进行加工。
3会问题，认识化学学习的价值。
【】如何让学生知道“化学是什么”。
实验准备。
agno3溶液、hcl溶液、naoh溶液酚酞、cuso4溶液、试管架。
1课时。
一、魔术激趣。
甲：（展示a、b象呢？
（在同学们期待的目光中）。
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的e液体和无色的f液体）。
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。
这些有趣的现象都与化学。
密切相关。
（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
二、动画展示。
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
三、讨论交流。
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
四、探究活动。
1、阅读教科书、研究插图。
2、小组竞赛。
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
五、图片展示。
1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、堆积如山的工业有害废物。
3、工业废料“红尘”滚滚。
4、资料“绿色化学”。
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。
这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。
初中化学盐的教案篇十三
课时安排：2课时。
教学目标：
1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。
2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。
3.体验化学科学探究的乐趣。
重点、难点：
1.学会提出问题。
2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。
教学过程：
[创设情景]同学们怎样才能学好化学呢?
一、从问题开始。
[学生阅读]体验科学始于问题。
[学生活动]交流讨论你对“化学之迷”的看法。
[交流共享]把你心中的化学问题说出来与同学们分享。
[学生讨论]怎样才能发现和提出问题?
[教师讲解]金刚石、石墨、c60的有关知识拓展。
二、通过科学探究解决问题。
[活动天地]以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。
化学的探究活动一般包括以下几个环节：
1.提出问题。
2.猜想与假设。
3.制定计划并实验。
4.收集证据。
5.结解释与结论。
6.反思与评价。
[学生活动]请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。
[多识一点]自变量、因变量、控制变量。
三、对探究活动进行反思。
不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。
[学生自学]化学探究实验报告的规范格式。
[学生活动]分析p16的数据，你发现了什么?
1.较高的蜡烛燃烧时间短;。
2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。
[学生分析]上述结果如何解释?
让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。
[课堂小结]。
本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。
[课后作业]。
针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。
[课后记]。
教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。
初中化学盐的教案篇十四
初中化学教案-02-1215：07初中化学教案要去专门的学习网站注册才能看得到的吧，或者找初中的化学老师。怎么通过教案来学习初中化学?可以用vcm仿真实验,用vcm仿真实验做实验,潜意识的就会记住各种知识,并且会形成一个完善的管理体系化学是一门重归纳总结、找联系的学科。因为化学知识点很多、需要记的东西也很多，当学习过的知识增多时，就很容易记错、记混。因此，可试着按照课文和某些辅导材料中绘制的框架图去帮助记忆和理解。
首先培养学习化学的兴趣。其实，化学和其他学科相比，也不是一门那么枯燥乏味的学科。100多种元素，有规律的排列组合，形成形形色色，千奇百怪的'化合物，然后这些化合物进一步反应，又变成另外的可能更加奇特物质，想想是一件十分有趣的事情。如果你进入有机化学的世界，你的面前又会豁然开朗，热闹起来：仅仅碳氢两种元素排列起来，就变化多端，更不用加上各种官能团了，想想碳氢氧硫这些原子在你的十指之间来回变换，被你运用自如，也很有趣(顺便提一点，本人就是搞有机化学的)。谁说和形色各异的化学药品以及形态万千的瓶瓶罐罐打交道不是一种乐趣呢?其次，你得明白化学是一门很有用的专业。化学无论在生物、制药、医疗、卫生小到刷牙吃饭大到神七上天等各个方面都有重要作用。因此，学习化学的人就业之路十分宽广：可以去搞质检看看奶粉中也没有三聚氰胺，可以去学校教书育人，把诺贝尔化学奖的希望寄托给下一代，可以去制药厂开发感冒药，可以留在研究性单位潜心搞研究，如果有资金有技术可以自己办个化工厂一夜暴富，最后实在没有办法了那就出国吧--你可以查一下，每年搞化学的人占的比例真是不小。搞化学的很容易考研，读博，如果有志于研究生或者博士的也可以考虑一下化学。当然，说了以上两点，并不是意味着朋友你这一辈子必须吊死在化学这棵树上，否则前途就一片黑暗，我只是想告诉你，学习化学很有用，很有必要.
初中化学盐的教案篇十五
1.知识目标：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜。
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。
1课时。
1，【引入】。
展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】。
人类使用金属材料的小知识。
1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）。
2.现在应用最多的金属—铁。
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝。
一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）。
合金（几千种）。
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
【阅读p3相关内容，讨论】。
物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等。
有色金属。
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
二、合金。
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具。
有金属特性的物质。
【演示实验8-1】。
【讨论金属及其合金的熔点比较】。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相。
容性”，因此可用来制造人造骨等。
1）熔点高、密度小。
合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好。
3）抗腐蚀性能好。
3，【课堂小结，作业】。
八，【板书设计】。
初中化学盐的教案篇十六
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
2质的性质、变化、变化过程及其现象。
【教学重点】
【教学难点】激发学生探究的情趣。
【实验准备】
教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。
学生准备：蜡烛、火柴
【课时安排】一课时
【教学设计】
引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。
实验探究：
点燃蜡烛“前”
入水里看是否沉入水底
点燃蜡烛“中”
教师巡回指导
11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。
外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较
学生观察
结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕
熄灭蜡烛“后”
教师指导
学生观察发生的现象。
学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。
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