2023年弱电解质教学心得体会(5篇)

我们在一些事情上受到启发后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样我们可以养成良好的总结方法。那么心得体会怎么写才恰当呢？下面我给大家整理了一些心得体会范文，希望能够帮助到大家。

弱电解质教学心得体会篇一

【考试要求】

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。

2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比。

3.掌握强、弱电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和反应时反应速率及物质的量之间存在的关系。

【化学视窗】

电解质（electrolyte）指在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物。它们在水溶液中都能自动地离解为阳离子和阴离子。电解质可以相对地分为强电解质和弱电解质，所谓相对，即意味着强弱之间还存在一些中间状态。酸、碱、盐都是电解质，酸有强酸（如盐酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，碱也有强碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）和弱碱（如氨、有机胺）之分。除少数例外，盐通常都是强电解质。一般可以分为强电解质和弱电解质。⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质。弱电解质是在溶解时电离生成的阴离子和阳离子很少的一类物质的总称。一般常见的弱电解质

【自主梳理】

1．酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物，盐是指电离时生成和的化合物。

2．强电解质和弱电解质的区别在于。1 mol/l的盐酸溶液与1mol/l的醋酸溶液相比，的导电能力强。

[活动与探究]

1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，按如下方案实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/l的盐酸和醋酸的ph；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/l的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

用心爱心专心

[重点剖析] 1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；

2.同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；

【例题解析】

[例1] 在同体积ph=3的h2so

4、hcl、hno

3、ch3cooh溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：

()

a h2so4中放出h2最多b 醋酸中放出h2最多

c hcl和hno3放出h2一样多 d hcl比hno3放出h2少

+-[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸ha溶液中，ha、h和a的物质的量之和为nc摩,则ha的电离度

是()

(a)n100%(b)n100%/2(c)(n-1)100%(d)n%

[例3]ph相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的()

＋a．h的物质的量相同b．物质的量浓度相同

＋＋c．h的物质的量浓度不同d．h的物质的量浓度相同

[例4]常温下：(1)将ph=1的hcl溶液加水稀释10倍后,溶液ph=；稀释100

n倍,ph=； 稀释10倍后,ph=。将ph=1的hac溶液加水稀释10倍后,溶

液ph=.(2)将ph=12的naoh溶液加水稀释10倍后,溶液ph=；

n稀释100倍,ph=稀释10倍后,ph =。

(3)将ph=13的强碱溶液与ph=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的ph=。[例5] 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小

均相同）反应，下列说法中正确的是（）

ph相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相

同）反应，下列说法中正确的是（）

（a）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（b）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（c）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（d）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

[例6]1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。

ph都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率 __________________，最终收集到的氢气的物质的量 ________________

[例7]、取ph均等于2的盐酸和醋酸各100 ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

a．醋酸与锌反应放出氢气多

b．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

c．醋酸与锌反应在速率大

d．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

【巩固练习】

1．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

a．氯化氢极易溶于水b．液态氯化氢不导电

c．氯化氢不易分解d．氯化氢可以导电

2．醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程 中，溶液导电性的变化如右下图所示。下列有关说法正确的是()

a．a、b、c三点溶液的ph：a>b>c

b．若用湿润的ph试纸测试c处溶液的ph，比实际的ph偏小

c．a、b、c三点溶液用1 mol/l的naoh溶液中和，消耗 naoh溶液的体积a>b>c

d．若在o点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：

3．对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列

措施，有关叙述正确的是（）

a．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大

b．使温度都升高20℃后，两溶液的ph均不变

c．加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小

d．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

4． ph=1的两种一元酸hx和hy溶液，分别取50ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2体积

分别为vhx和vhy。若vhx>vhy，则下列说法正确的是()

a．hx可能是强酸b．hy一定是强酸

c．hx的酸性强于hy的酸性d．反应开始时二者生成h2的速率相等

5．常温时，以下4种溶液ph最小的是（）

－1a．0.01mol·l醋酸溶液

－1－1b．0.02mol·l醋酸与0.02mol·lnaoh溶液等体积混合液

－1－1c．0.03mol·l醋酸与0.01mol·lnaoh溶液等体积混合液

d．ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合液

6．对ph=a的醋酸溶液甲和ph=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是()

++a．甲中由水电离出的h的物质的量浓度是乙中水电离出的h浓度的10倍

+b．甲中由水电离出的h+的物质的量浓度是乙中水电离出的h浓度的10倍

c．甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10 c(乙)

--d．甲中的c(0h)为乙中c(oh)的lo倍

o7．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25c、101kpa下，当上述两种酸的物质的量

浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是：()

a．mg(oh)2不具有两性b．常温下，镁难和水反应

c．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸d．醋酸为一元酸

-18．将0.1 moll的ch3cooh溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）

--+（a）ch3coo（b）oh（c）h（d）ch3cooh

9．能证明醋酸是弱酸的事实是()

a.醋酸能使紫色石蕊试液变红b.醋酸能被弱碱氨水中和

c.常温下醋酸钠溶液的ph大于7

d.常温下,0.1mol/l的醋酸溶液中的c（h）为1.32×10mol/l

10.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是()

a.将ph=4的盐酸和醋酸,稀释成ph=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

b.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

c.相同ph的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的ph变化大

d.相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等

-1-++11．0.1moll的醋酸溶液中存在的电离平衡：ch3coohch3coo+h，若使h的物质的量浓

度减小，可加入的物质是：()

-1a．醋酸钠晶体b．0.1moll的盐酸

c．氯化钠晶体d．通入氨气

12．足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是()

a．开始反应时二者速率相同b．盐酸放出h2多

c．二者放出h2一样多d．醋酸消耗的zn多

13．在0.1mol/l醋酸溶液中加入少量0.1mol/l盐酸，下列叙述正确的是()

+a．ch3cooh的电离度增大，h离子浓度增大

b．电离平衡向生成ch3cooh方向移动，h+离子浓度减小

c．ch3cooh的电离度减小，ph减小

-+d．电离平衡向生成ch3coo、h离子方向移动，ph减小

14．等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中①2mol/l的磷酸；②2mol/l的醋酸；③2mol/l的盐酸中加少量食盐；④2mol/l的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为()

a．①②③④b．③①②④c．④③②①d．④②①③

15．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是

()+-

316、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量caco3固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是：（）

a、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率；b、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率；

c、盐酸产生的co2气体比醋酸更多；d、盐酸与醋酸产生的co2气体一样

多；

17.a、b两种酸溶液的ph都是2，各取1ml分别加水稀释成1000 ml，其ph的变化如下图所示，则下列判断正确的是()

a.原酸溶液的浓度ca＝cb

b.原酸溶液的浓度ca>cb

c.若a＝5，则a为强酸，b为弱酸

d.若2b

18、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体ch3coona，产生h2的速率为（）

a．变快b．变慢c．不变d．先变快后变慢

19．在a、b两支试管中，分别取形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加

入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是；原因

是。

（2）a、b两支试管中产生气体的体积开始时是v(a)v(b)；反应完毕后生成气体的总体积是v(a)v(b)；原因是。

20．在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图3—6

所示，请回答：

(1)“o”点导电能力为0的理由是；

+(2)a、b、c三点溶液中c(h)由小到大的顺序是；

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是；

—+(4)若使c点溶液中c(ch3coo)增大，溶液中c(h)减小，可采取的措施主要有：①；②；③；④。

21．用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的ha配制0．1 mol／l的溶液100 ml；

②用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=1的两种溶液各100ml，②分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph1(选填>、

a．装hcl溶液的试管中放出h2的速率快

b．装ha溶液的试管中放出h2的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

弱电解质教学心得体会篇二

第一节 弱电解质的电离

一、本节教学的指导思想和理论依据

由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们是希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。

本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。

二、教学背景分析 1．教材分析

本节教学是以人教版《化学反应原理》为授课用教材，参考鲁教版教材《化学反应原理》进行备课。我把第三章第1节和第2节的内容进行了整合，将水的电离和弱电解质的电离放在本章的第一课时，综合运用两个版本教材的教学资料进行授课。

教材编写内容充分考虑到前后知识衔接，知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。2．教学内容

本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步——研究溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质在溶液中的存在形态。

要认识物质在水溶液中的行为，首先从认识溶剂水开始。通过介绍水的自身的电离，帮助学生全面地认识纯水中存在的微粒，使学生理解水的离子积常数的概念，帮助学生建立弱电解质电离平衡的思维模型，然后在醋酸的电离中使用这个思维模型，使学生学会分析水溶液中的物质行为的角度和方法。

3．学生情况

学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，考虑到我校学生自身的情况，我们在必修模块时已经将强弱电解质的基本概念讲授给学生，所以本节课不再强调强、弱电解质的概念，而是从弱电解质的电离平衡开始引入。

学生在之前的学习中已经建立起化学平衡的有关角度，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。4．教学方式

通过纯水也有一定的电导率让学生体会水是极弱的电解质，建立了水的电离平衡的思维模型，通过对水的电离平衡的定量分析引出水的离子积常数；用水的电离建立电离模型，再盐酸的电离、醋酸的电离和氨水的电离应用电离模型。5．教学策略

实验、讨论、讲解等相结合，支持学生参与学习策略 6．教学设备 电教设备：多媒体教室、电脑

实验药品： 0.1mol/l醋酸溶液、蒸馏水、ph计 实验仪器：两个烧杯

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三、

（1）知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积（稀溶液的离子积）是

常数。（2）认识弱电解质的电离过程是可逆的，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（3）通过对水的电离平衡学习过程，体会电离平衡为化学平衡的一种特殊形式，体会 在相同原理下的相似性和特殊性，有区别的理解和记忆。2．过程与方法目标

（1）通过水的电离建立电离思维模型，让学生体会分析水溶液可以从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析。

（2）进一步体会、运用化学平衡理论处理水溶液中的方法，树立水溶液中的平衡观和离子观。（3）通过问题情境的学习，让学生体会分析问题的方法。3．情感态度与价值观目标

（1）通过对水的电离平衡的规律和方法的

总结

（3）通过对醋酸和氨水的电离平衡的学习，对学生进行事物发展抓主要矛盾的辩证唯物主义观点教育。

四、教学重点和难点

水的电离平衡和水的离子积含义的理解，弱电解质的电离平衡模型。

五、教学流程

教学环节 教师活动

学生活动 设计意图 环节1： 创设情境 引入新课 引言：

水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。

这个烧杯中放的是1升蒸馏水，请问蒸馏水中含有哪些微粒？

如果只有水分子，则用电导仪测电导率为0，实验表明蒸馏水的电导率为2.43μs/cm。1．创设情境：展示自然奇观，让学生体会在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。2．书写水的电离方程式

思考 回答 书写水的电离

让学生体会到以下几点：（1）水分子能够发生电离

（2）水分子发生电离后所产生的离子分别是h3o+和oh-（3）发生电离的水分子所占比例很小,水是弱电解质。

3．请学生计算1升水的物质的量为多少？向学生介绍55.6mol水仅电离出 1.0×10-7 mol h+ 和oh-[板书]

一、水的电离 1．水的电离方程式： h2o h+ + oh-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7 mol

方程式

环节2： 建立水的 电离平衡 模型 建立水的电离模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的来源？ 2． 微粒间是如何相互作用的？ 3．相互作用的结果是什么？ 思考、讨论、建立概念

教会学生分析电离平衡的方法 环节3： 分析讨论 水的电离平衡常数和水的离子积 1．师生共同建立水的离子积常数的概念。分析讨论：

（1）怎样定量描述纯水的电离程度？请书写水的电离平衡常数的表达式： [板书] 电离）（）

（）（kohcohchc2-

因为水的电离极其微弱，在室温下55.6 mol 水中只有1.0×10-7 mol 水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(h2o)可视为常数。[板书] c(h+)·c(oh-)= k电离·c(h2o)= kw ※问题组

（一）（1）kw受哪些因素影响？

（2）为什么温度不同，kw变化？

（3）温度升高，kw增大，你能获得什么结论？ ※问题组

（二）

（1）在稀电解质溶液中，改变c(h+)或

c(oh-)，kw变不变？为什么不变？ 用模：讨论盐酸的电离模型（2）利用kw进行计算 填写下列表格： 表1

书写水的电离平衡常数的表达式 倾听、思考

思考、讨论 清晰认识，建立概念 思考、讨论 计算

建立水的离子积常数的概念 让学生明确影响kw变化的因素

让学生认识到在一定的温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。让学生学会用kw进行简单计算

c（h+）c（oh-）

ph 0.1mol/lhcl 0.01 mol/l hcl 0.1 mol/l naoh

（3）当c(h+)增大，c(oh-)下降，c(oh-)是否

能小到0？

2．师生共同反思总结

（1）kw只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大

常温（25℃）kw = 1.0×10-14

100℃ kw = 1.0×10-12（2）水的电离是吸热过程

（3）在一定温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。[板书] 2．水的离子积

kw = c（h+）• c（oh-）=1.0×10-14 一定温度，纯水或稀的水溶液中是定值 总结提升

梳理核心知识，形成清晰认识。环节4 ph的定义及简单计算

问题：在稀溶液中，c（h+）和c（oh-）数值很小，表示溶液的酸碱性不方便，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？ph 和c（h+）是什么关系呢？ 1．ph=-lg c(h+)2．ph的简单计算，见表1 3．ph的大小和溶液的酸碱性有什么关系？

思考、回答 计算 回答：溶液的酸性越强，ph越小；溶液的碱性越强，ph越大。让学生理解ph的定义及简单计算，为后面的教学作准备。环节5： 醋酸的电离平衡 1．问题情境：

从计算可知0.1mol/l盐酸溶液的ph=1,那么0.1mol/l醋酸溶液的ph是多少？ 让我们用ph计来测定一下吧。

2．组间交流，分析、解释实验现象。3．应用电离模型分析醋酸的电离

实验探究：用ph计测定0.1mol/l醋酸溶液的ph 讨论，分析、解释实验现象 讨论、分析醋酸中存在电离平

让学生学会使用电离模型，体会醋酸中存在电离平衡 衡

环节6：氨水的电离 应用电离模型分析氨水的电离 思考、讨论 不同弱电解质电离程度的比较 环节7：小结

不同的电解质溶液的电离过程是不同的，强电解质完全电离，弱电解质（弱酸、弱碱、水）在水溶液中部分电离，存在电离平衡，同时我们学会了一种思维方法——建立电解质溶液的电离模型。整理知识

六、板书计划

一、水的电离平衡模型

电离）（）

（）（kohcohchc2-

常温c（h+）·c（oh-）= k电离·c（h2o）= kw = 1.0×10-14 kw只受温度影响 一定温度，kw在纯水或稀的水溶液中是定值

二、ch3cooh ch3coo-+ h+

三、nh3·h2o nh4+ + oh-

弱电解质教学心得体会篇三

弱电解质的电离教学设计 [回顾]什么是电解质？什么是非电解质？

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于baso4不溶于水，所以不是电解质。

水溶液能导电，所以nacl水溶液是电解质。

2、nh

3、na2o溶于水可导电，所以均为电解质。

［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。但nh

3、so

2、co2和p2o5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1必须是化合物且该化合物是纯净物，2是自身能电离而导电。［投影小结］电解质与非电解质比较

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [板书] 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离

[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [投影]实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的ph值。

实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph值不同，并且1mol/l hcl与镁条反应剧烈，而1mol/l ch3cooh与镁条反应较慢。说明两种溶液中的h浓度是不同的。1 mol/l hcl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/l，说明hcl完全电离；1mol/l ch3cooh溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/l，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

[实验结果] 1mol/lhcl与镁条反应剧烈，而1mol/l ch3cooh与镁条反应较慢。

ph值盐酸为0，醋酸大于0，约为2.4 [小组探讨]反应现象及ph值不同的原因？

[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(h)大，并由此推断：在水溶液中，hcl易电离，ch3cooh较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的ph小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的h浓度几乎相等，表明溶液中hcl分子是完全电离，而ch3cooh分子只有部分电离。

［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。[板书]

一、强弱电解质

电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子的电解质(如弱酸、弱碱和水)：[ɪlɛktrə,laɪt]

［投影小结］强弱电解质的比较

＋

＋

+

［投影小结］强弱电解质与物质类型的关系

弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析ch3cooh的电离过程：ch3cooh的水溶液中，既有ch3cooh分子，又有ch3cooh电离出的h和ch3coo，h和ch3coo又可重新结合成ch3cooh分子，因此ch3cooh分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成ch3cooh分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。

[板书]

二、弱电解质的电离 +

-+

1、ch3cooh ch3coo+h

－＋［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。［板书］

弱电解质电离平衡状态建立示意图

［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

［板书］

2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？

［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。［板书］

3、电离平衡的特征： (1)逆--弱电解质的电离是可逆的(2)等--v电离=v结合≠ 0(3)动--电离平衡是一种动态平衡

(4)定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。

［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。［投影］在氨水中存在电离平衡：nh3·h2o

nh4+oh下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪

＋

－个方向移动？①加nh4cl固体 ②加naoh溶液 ③加hcl ④加ch3cooh溶液 ⑤加热 ⑥加水 ⑦加压 浓度、温度、压强。

［答案］①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥正向移动 ⑦不移动 因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。

［讲］加水时，会使单位体积内nh3·h2o分子、nh

4、oh粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的nh4及oh浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。[板书]

4、影响因素：

＋

－

＋

－(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。主要

［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

[板书](2)外因：

① 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。

［讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。

[板书] ② 浓度：溶液稀释有利于电离

［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

[板书]3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动

④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大

[随堂练习]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：

1、h2co3

2、h2s

3、nahco3

4、nahso4

5、hclo 6 cu(oh)2 [板书]5.电离方程式的书写 ①强电解完全电离，用“===” ②弱电解质部分电离，用“

”

③多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。④而多元弱碱则不分步，用一步电离表示。

⑤对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱

[过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。［板书］

三、电离平衡常数

［讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质ab：

［板书］

1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用k表示。

2、表示方法：ab a+b

+－

［讲］弱电解质的电离常数表达式中的c(a+)、c(b-)和c(ab)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。

［讲］电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。

［板书］

3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

［讲］弱酸的电离平衡常数一般用ka表示，弱碱用kb表示。请写出ch3cooh和nh3·h2o的电离平衡常数表达式

［投影］ka= kb=

［讲］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？

［板书］

4、k值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。k值只随温度变化。

［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。

[投影]实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/lch3cooh和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。结论：酸性：ch3cooh>碳酸>硼酸。

［板书］

5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

［讲］弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。

［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。［板书］

6、多元弱酸电离平衡常数：k1＞k2＞k3，其酸性主要由第一步电离决定。

［讲］电离难的原因： a、一级电离出h 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对h 的吸引力，使第二个h 离子电离困难的多；b、一级电离出的h 抑制了二级的电离。

［学生活动］请打开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。

草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。［投影］ ＋

＋

＋

＋

［讲］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。［投影］知识拓展------电离度

1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示。

2、表达式：

3、意义：

(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度

(2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强。(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。

四、习题参考 (一)参考答案 1.2.氨水中存在的粒子：nh3·h2o、nh

4、oh 氯水中存在的粒子：cl

2、cl、h、clo

3.(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

-+

-+

-(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的h。

(3)错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其oh浓度降低不到一半。(4)错。醋酸中的氢没有全部电离为h。

※(5)错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。4(1)不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。

－4

＋

－＋(2)4.18×10 mol/l 5.(1)略;(2)木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

弱电解质教学心得体会篇四

弱电工程的现场施工管理心得体会

弱电工程的现场施工管理，我从个人的施工经验出发，认为要做好以下几方面的问题：

一、施工图纸、技术资料及安装规范的熟悉

首先，应对设计图及相应设备的安装资料进行熟悉。以保证设计图中的缺陷及错误能够及时发现。避免在施工过程中发现后有一些缺陷及错误已无法改正或弥补错误的成本过高或时间过长。例如，墙内暗管的数量及粗细能不能满足弱电系统的走线要求。再如，整个系统的接地方式、供电系统的设计是否合理、符合国家规范？弱电系统所包含的网络及电话点的数量及位置分布是否合理是否能满足甲方要求？监控点的分布是否能满足日常的要求？而以上这些情况，在施工图的熟悉过程中是可以发现的。因此，在施工图及技术资料的熟悉过程中，应该注意以下几方面：

１、与甲方及监理工程师及时沟通，设计图是否满足甲方日常的要求，是否符合当前的设计规范。

２、点位分布及设备数量的确认。

３、类设备选型、安装方式的确认。以国家规范为基础，对重要位置的设备安装方式、选型应再次确认。

综上所述，应尽量把设计中的问题发现及解决在施工前。因为这时设备及材料虽然已经订货，但还未到施工现场，材料的更改还有时间。

二、设备、施工材料的管理

弱电系统的施工是否能够顺利，关键取决于施工材料的准备和管理。一般说来，主要材料数量、规格不会有大的问题，也不会出现短缺的现象。但施工材料一般不会引起施工管理人员的注意，但施工的进展往往因为缺少某一类模块或某类材料出现材质、规格上的错误而 无法进行。这种情况在施工现场经常可以见到。因这种情况造成施工停滞是不值得的。再有，施工材料因盲目的采购，在施工结束时，往往会富余很多材料，造成很大的浪费。因此，施工材料的管理是非常重要的。在管理中应主要注意以下几点： 1.应建立储存设备及材料的专用库房。专人负责。材料库房应建立出库、入库台帐。

2.设备及材料到货后，按照设计图纸的设备清单和材料清单进行清点。 主要是清点数量、规格、材质是否符合设计要求。

3.库房内设备及材料不要按照常规的分类管理的方法。建议应根据安装设备的类型及工程的需求进行分类。这样做有如下好处：

很容易知道安装材料数量、材质、特别是规格是否合适。关键是规格是否合适。一般来讲，到货的仪表不一定与订货合同完全一致，如设备各种接口规格是否与安装材吻合，是否与穿线挠性管吻合。这些应尽量在材料管理阶段能够及时发现，及时与厂家沟通或重新购买安装材料。很容易知道这些安装材料那一些需要再次购买，以及采购的轻重缓急。

3.设备电缆到货后，应首先检验其绝缘、线间电阻及线间通断等国家规范中要求的各项检验内容。还要注意其整盘电缆的长度，有时不是整根电缆。4.如在大型弱电施工过程中，网线、光纤、视监及控制线缆等高价值、数量大且易于购买的材料，建议在采购时不必一次全部采购。一次可采购总量的2/3左右，余下分可根据现场施工及库房保管员的建议再购买。因为在设计时，按照设计规定，材料统计是有一定比例的冗余，且在施工中也会有一些意想不到的事情，造成施工材料的数量比设计的材料减少或增加。而如果加强材料管理，这部分材料的购买是可以控制的，从而避免了一些不必要的浪费。综上所述，设备及施工材料的管理可以说直接影响到一个工程的施工是否可以按时完工，投资是否可以减少。在弱电的施工中，设备的投资一般是固定的，而材料的花费是根据现场的施工情况决定的，这部分是有弹性的投资。而在材料及现场施工的管理下，是可以减小这部分投资的。

三、施工过程管理及各专业协调

现场施工管理决定了整个弱电项目是否能够及时、高质量的完工。是否可以减少人力、物力及财力的投资。现场的施工管理是一个统筹科学，合理的安排施工、合理的安排施工人员、合理的使用施工材料，正确理解施工规范，都是衡量一个施工管理人员的标准。管理人员应该知道，先干什么，后干什么，多少人来干，如何干，需要哪些专业来配合、何时配合以及如何配合。从以下几点来探讨一下现场弱电专业的施工管理。

1、弱电施工人员应在楼主体工程完工后，配管完成总量的70%左右时，进入施工现场。

2、会同配管专业人员在再次核对图纸上面所有设备安装点的具体位置及配管情况。

３、给弱电施工人员讲解弱电设备安装及施工过程当中注意事项。要让施工人员充分理解自己的想法、国家规范、图纸要求及甲方需求。

４、墙内暗管要在放线前逐一检察，并更换里面的钢丝，桥加内放线要先清扫桥架杂物。

5、在现场施工管理时，要多看、多说、勤检查、勤督促。

四、人员管理的问题

从一定意义上来说，人是决定工程成败的关键。所有的工程项目均是通过人将材料设备组织而创造出来的。只有拥有一支富有创造力的、纪律严明的施工队伍才能完成一项质量优良的工程项目。那怎样才能拥有这样的一支队伍呢？首先，必须营造出一种荣辱与共的氛围，职责分明但不失亲和力，让所有的施工人员都感到自己是这个项目的大家庭中的一员。要达到这一点，就需要我们施工现场管理人员充分发挥自己的才智，对工人要奖罚分明，多鼓励、多培养凝聚力。其次，必须明确施工队伍的管理体制，各岗位职责，权利明确，做到令出必行。一支纪律严明的施工队伍，面对工期紧逼，技术复杂的工程，只有坚决服从指挥，才能按期保质完成施工任务。

五、资料管理的问题

一个项目的管理，除了材料、施工、技术、人员的管理外，还有个不容忽视的问题就是资料的管理。任何项目的验收，都必须有个竣工资料这一项。竣工资料所包含的材料合格证、检验报告、竣工图、验收报告、设计变更、测量记录、隐蔽工程验收单，有关技术参数测定验收单、工作联系函、工程签证等等。

总结：有计划+不执行＝0 有想法+不实践＝0 努力，争取在新的一年再次提高个人素质，丢弃工作上的坏习惯，把实践中得到的好东西发挥出来。做一个有价值项目负责人！

弱电解质教学心得体会篇五

墙弱电布线的心得体会

首先,先确定强弱电布线是走明线还是暗线

明线: 易于布线,便于后续增加及补充.但是较不美观

暗线: 需要预先埋暗盒,但是较难增加及补充,整体较为美观 其次,墙弱电布线图需要确认完整,详细

装修期间由于mis与电工的沟通存在一些小细节方面的差异,导致有些部分没有安装暗盒,后面需要有些部分重新拆除石膏板重新预埋

一、强电布线确定点位

1、点位确定的依据：根据布线设计图纸，结合墙上的点位示意图，用铅笔、直尺或墨斗将各点位处的暗盒位置标注出来。

2、暗盒高度的确定：除特殊要求外，暗盒的高度与原强电插座一致，开关的高度应与原强电开关的高度一致。若有多个暗盒在一起，暗盒之间的距离至少为 10mm。

(由于没有确认具体位置,所以电工按照自身经验预埋.与我们实际的需求有些小差异)

二、强电布线开槽

1、确定开槽路线：根据以下原则：

① 路线最短原则；

② 不破坏原有强电原则；

③ 不破坏防水原则。

1 公司公共区域直接在地面挖槽 预埋pvc管.2 隔间部分线路预埋管道在轻钢龙骨

3 天花板直接在隔板上面接管,其中部分区域有接转接盒

2、确定开槽宽度：根据信号线的多少确定 pvc 管的多少，进而确定槽的宽度。

3、确定开槽深度：若选用 16mm的 pvc 管，则开槽深度为 20mm；若选用 20mm的 pvc 管，则开槽深度为 25mm。

4、线槽外观要求：横平竖直，大小均匀。

5、线槽的测量：暗盒、槽独立计算，所有线槽按开槽起点到线槽终点 测量，线槽宽度如果放两根以上的管，应按两倍以上来计算长度。

三、强弱电布线：都需要两端进行标示

强电布线：

1强电步线都需要穿在pvc管里，保证安全性

2强电拉线方式是以接管方式进行，先分布几个点，每个点包含周围的电源走向

在预先分布的每个点上面增加86盒作为管道结点，每个强电步线都是通过预先设置的每个点分散开来

3 强电分区需要照顾到每条线路过来可以承受的最大功率 弱电布线：

1 公司弱电方面包含网络+电话

2 弱电布线原则以机房为中心点，先远后近的方式布线

3 从机房拉出来的每条线路 都需要进行相应标示 以方便确认

弱电线路要采用星型布线，从交换、分频设备向各个端口放射。从布线施工简单、维护方便考虑，最好各种设备放在同一个地方。在配电箱里预留了各种线路的接头；有的不是预留接头，只是线路在箱子中转一圈，然后通向一个房间。无所谓，在箱子中把线截断，入户一端接交换分频设备的in插口，另一端接out插口，继续使用。我们可以把弱电配电箱自己改造一下，装上交换、分频设备，注意大部分设备要用电，应该弱电配电箱里面留电源插座。弱电布线网络用8芯网线；电话用电话线；三种线可以走一棵套管，比较方便。网线是八芯的，目前有四棵没有实际用途，可以借用两棵当电话线，但效果不如单独走好。电话线也有2芯、4芯和6芯线，有用也是两棵线。线缆的质量很重要（尤其是同轴缆），如果发现信号干扰或衰减，问题出在线上的可能占70%以上，机器有毛病的可能性较小。

弱电布线要使用专门的插头和插座，网线用的是rj45头（也叫安普头/水晶头）和rj45头的面板和模块；电话线用的是rj11头和对应的插座

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