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高二化学知识点整理 高二化学知识点详细笔记篇一
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
高二化学知识点整理 高二化学知识点详细笔记篇二
1、钠与水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓
3、过氧化钠与水反应：2na2o+2h2o=4na++4oh-+o2↑
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o
5、钠与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mg(oh)2↓+caco3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o
11、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co3=caco3↓+h2o
12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3?h2o
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：co32–+h+=hco3- 或co32–+2h+=co2↑+h2o
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2?：co2+2oh–=co32–+h2o
18、过量的co2通入氢氧化钠溶液中：co2+oh–=hco3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o
20、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
21、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：h3po4+oh–=h2o+h2po4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2h3po4+3ca2++6oh–=ca3(po4)2↓+6h2o
25、碳酸镁溶于强酸：mgco3+2h+=mg2++co2↑+h2o
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2al3++3so42–+8oh–+3ba2+=3baso4↓+2alo2–+4h2o
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑
33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3+2oh–=2alo2–+h2o
35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3+oh–=alo2–+2h2o
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：al3++3hco3-=al(oh)3↓+co2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3++3alo2–+6h2o=4al(oh)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3++3alo2–+6h2o=fe(oh)3↓+3al(oh)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：alo2–+h++h2o=al(oh)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：alo2–+nh4++h2o=al(oh)3↓+nh3↑
47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：fes+h+=fe2++h2s↑
51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的h2s：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2fe3++3s2–=s↓+2fes↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3++3oh–=fe(oh)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3++3nh3?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： fe3++3scn–=fe(scn)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2fe3++3zn=2fe+3zn2+
62、锌与稀硫酸： zn+2h+=zn2++h2↑
63、锌与醋酸： zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑
64、锌与氯化铵溶液： zn+2nh4+=zn2++nh3↑+h2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o
69、氧化铁溶于盐酸： fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3++3h2o fe(oh)3+3h+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2i-+cl2=i2+2cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2i-+cl2=i2+2cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： i-+3cl2+3h2o=6h++io3-+6cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： h2so3+2fe2++h2o=4h++2fe2++so42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： h2so3++h2o2=2h++h2o+so42-
82、氯气通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： cl2+hco3=cl-+co2+hclo
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： so32-+h2o2=so42-+2h2o
86、二氧化硫通入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o
89、单质铜与稀硝酸反应： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o
90、单质铜与浓硝酸反应： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o
高二化学知识点整理 高二化学知识点详细笔记篇三
第一章
一、焓变反应热
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(δh)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1)符号：△h(2)。单位：kj/mol
3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热)△h为“-”或△h<0
吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△h为“+”或△h>0个人图书馆
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③大多数的化合反应④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体ba(oh)2·8h2o与nh4cl②大多数的分解反应
③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点：
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△h加倍;反应逆向进行，△h改变符号，数值不变
三、燃烧热
1.概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101kpa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。(δh<0，单位kj/mol)
四、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：
h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=-57、3kj/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kj/mol。
4.中和热的测定实验
五、盖斯定律
1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章
一、化学反应速率
1、化学反应速率(v)
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：浓度变化，δt：时间)单位：mol/(l·s)
⑷影响因素：
①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)
②条件因素(外因)：反应所处的条件
2、※注意：
(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
(一)1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
(二)影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小___，v逆也_减小____，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__k__
(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。
2、k只与__温度(t)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数k的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。k值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，k>_105__时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)
q_〈__k：反应向正反应方向进行;
q__=_k：反应处于平衡状态;
q_〉__k：反应向逆反应方向进行
3、利用k值可判断反应的热效应
若温度升高，k值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，k值减小，则正反应为__放热___反应
四、等效平衡
1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
(1)定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。
(2)定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
(1)熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为s。单位：j?mol-1?k-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。
(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即s(g)〉s(l)〉s(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
δh-tδs〈0反应能自发进行
δh-tδs=0反应达到平衡状态
δh-tδs〉0反应不能自发进行
注意：(1)δh为负，δs为正时，任何温度反应都能自发进行
(2)δh为正，δs为负时，任何温度反应都不能自发进行
第三章
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
