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高中化学背诵知识点 高中必备化学知识点篇一
1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)
2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)
3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁
4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐
5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象
6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁
7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?)
9)铁与三价铁离子反应
(二)铁的氧化物
1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)
2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁可被氧化。
3)跟co高温反应，铁被还原(炼铁)
(三)铁的盐类
1)fe2+浅绿色;fe3+棕黄色
2)fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成fe3+
3)fe3+氧化性，一般被还原成fe2+
fe3+与fe反应
fe3+与cu反应
fe3+跟h2s溶液反应生成浑浊
4)亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色;
三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀
5)三价铁盐溶液中滴加kscn或nh4scn，溶液变血红色(检验fe3+)
二价铁盐溶液滴加kscn溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验fe2+)
6)三价铁盐与酚类作用显示紫色
高中化学背诵知识点 高中必备化学知识点篇二
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
1.原子半径
(1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的
(2)递增，元素原子的半径递减;
(3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
总说为：左下方>右上方
(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律
(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
所以，总的说来，同种元素的：
(5)阳离子半径<原子半径<阴离子半径
(6)同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增加;
(7)同主族内离子半径逐渐增大。
(8)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。(不适合用于稀有气体)
(9)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的o、f(o无最高正价，f无正价， 除外)元素除外;
(10)最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅳa族开始。
(11)元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的.和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一(仅限除o，f的非金属)
高中化学背诵知识点 高中必备化学知识点篇三
一、氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)
hcl+agno3==agcl↓+hno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3
ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o
cl-+ag+==agcl↓
二、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
s+o2===(点燃)so2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为h2so3不稳定,会分解回水和so2
so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.
三、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2(浓h2so4)12c+11h2o放热
2h2so4(浓)+cco2↑+2h2o+so2↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出h2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
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