化学酸碱盐做题技巧3篇(模板)

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化学酸碱盐做题技巧3篇(模板)
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化学酸碱盐综合题化学酸碱盐推断题技巧篇一

一、概念:

1、酸的组成——氢离子+酸根阴离子

2、碱的组成——金属阳离子+氢氧根离子

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;

负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价

负三价:磷酸根(po43-);

正一价:铵根(nh4-)。

三、熟记下列反应方程式:

(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。

7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。

(二)碱的性质:

(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

7、生石灰跟水反应:cao + h2o =ca(oh)

2(三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

四、金属活动性顺序表:

五、溶解性表:

(1)大多数酸可溶(hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。)

(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。

(3)盐的溶解性:

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除agcl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微溶外,其余全不溶。

六、反应条件:

(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2

石灰石、大理石—— caco3 食盐——nacl

火碱、烧碱、苛性钠—— naoh 纯碱、苏打——na2co

八、熟记常见物质的颜色:

红色的固体——cu、fe2o3、p(红磷)

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg(oh)

2、al(oh)3等不溶性碱的沉淀

+浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2溶液

+黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)

3、fe(no3)3等含fe3溶液

九、物质的检验和鉴别:

1、检验稀盐酸(或cl)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或so42)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生。

3、检验co32——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验nh4——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是ca(oh)2,无现象产生的原溶液是naoh。

◎补充下列反应方程式:

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示。

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

ph7为酸性 显红色 显无色

ph=7为中性 显紫色 显红色

ph7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

中性气体(如:h2、o2、n2、co)

※不能干燥碱性气体(如:nh3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:nh3)

中性气体(如:h2、o2、n2、co)

※不能干燥酸性气体(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

化学酸碱盐综合题化学酸碱盐推断题技巧篇二

混合物肯定含有(化学式): 、 、 。

3.某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣(含有熟石灰)制取少量烧碱的化学方程式为: 。实验操作: 。

4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液,一瓶500g96%的浓硫酸可配成 g30%的稀硫酸。

5.医学上,氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多,试写出治疗原理(用化学方程式表示) ; 。

化学酸碱盐综合题化学酸碱盐推断题技巧篇三

有一固体混合物,可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路点拨:

推断题所用到的知识储备有如下几点:(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如:铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

解析:推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知:cuso4(蓝色溶液)一定不存在;同时k2co3、cacl2由于相遇会产生沉淀,所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与k2co3或k2so4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出k2co3、k2so4均存在。因为k2co3存在,所以cacl2一定不存在。而kno3由于存在与否,均不会对以上鉴别推断造成影响,所以kno3可能存在,也可以说可能不存在。


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