总结是写给人看的，条理不清，人们就看不下去，即使看了也不知其所以然，这样就达不到总结的目的。总结怎么写才能发挥它最大的作用呢？以下是小编收集整理的工作总结书范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高中化学氧化还原知识点总结篇一
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在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原。小编准备了高中化学氧化还原反应知识点，具体请看以下内容。
1、氧化还原反应的基本概念：
氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。
2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。
常见的`氧化剂有o2、cl2、浓硫酸、hno3、kmno4、fecl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、h2、c、co等。
3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。
4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。
经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。
比较物质的氧化性、还原性强弱的方法
根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag
金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：
氧化性：k+
fe3+可以和铜反应：2fe3++ cu = 2fe2++ cu2+，因此氧化性：fe3+> cu2+。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的，希望大家喜欢。
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