在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
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本章是全书的重点。常见酸、碱、盐的化学性质及有关反应的化学方程式，从电离的角度分析酸、碱、盐的性质，从而总结出酸的通性，碱的通性及盐的性质，这是本章的重点。
常见的酸中以盐酸（hcl）为重点。稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质。因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，即不同酸的水溶液中都含有氢离子，所以它们都有一些相似的性质。
常见的酸及酸的通性
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
碱+酸→盐+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
盐+酸→另一种盐+另一种酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
注意：①在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，不能生成氢气而生成了水；金属是指氢前面的活泼金属，氢后的金属不能置换酸中的氢。
②通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
③浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。你想想看为什么这样操作？
常见碱中以氢氧化钠（naoh）为重点，其次是氢氧化钙〔ca(oh)2〕。碱在水溶液里都能电离而生成氢氧根离子，即不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们有相似的化学性质。
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
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