每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢？下面是小编为大家收集的优秀范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高三化学知识点归纳篇一
1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。
ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如ch3cooh不是四元酸，而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的.是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。
高三化学知识点归纳篇二
每个真核细胞通常只有一个细胞核，而有的细胞有两个以上的细胞核，如人的
肌肉细胞，有的细胞却没有细胞核，如哺乳动物的红细胞细胞。
1、结构
在电镜下观察经过固定、染色的有丝分裂间期的真核细胞可知其细胞核主要结构有。
核膜、核仁、染色质
核膜由双层膜构成，膜上有核孔，是细胞核和细胞质之间物质交换和信息交流的孔道。
核仁在不同种类的生物中，形态和数量不同，它在细胞分裂过程中周期性地消失和重现。核仁与某种rna的合成以及核糖体的形成有关。
染色质主要由dna和蛋白质组成，能被碱性染料染成深色。在细胞有丝分裂间期，染色质呈丝状，并交织成网;在分裂期染色质螺旋化化，缩短变粗，变成一条圆柱状或杆状的染色体，因此，染色质和染色体是细胞中同种物质在不同时期的两种形态。
2、功能
高三化学知识点归纳篇三
“元素化合物”知识模块
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，n2的沸点低于o2，会先得到n2，留下液氧
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，sio2能溶于氢氟酸
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确
16.用1molal与足量naoh溶液反应，共有3mol电子发生转移正确
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确，如较稀的hclo4，h2so4等
错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应
错误，h2so4是因为吸水且放出so3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应02
“基本概念基础理论”知识模块
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确
11.电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误，比如水
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误，分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误，胶体带有电荷
30.溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误，没有说明体积
31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误，溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确
33.nh3、cl2、so2等皆为非电解质错误，cl2既不是电解质也不是非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确，比如hg常温为液态
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误，有12个
“有机化学”知识模块
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
3.分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上hcl一共5种
8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种正确
9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-oh)
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
“化学实验”知识模块
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确
4.用标准盐酸滴定未知naoh溶液时，所用锥形瓶不能用未知naoh溶液润洗正确
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误，应该使用渗析
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确
高三化学知识点归纳篇四
【一】
1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。
ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如ch3cooh不是四元酸，而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。
【二】
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2na2o2+2h2o=o2↑+4naoh
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,n2的沸点低于o2,会先得到n2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中c的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,sio2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生fe3+
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的al2o3氧化膜保护着铝罐
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molal与足量naoh溶液反应
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?na2s+h2s====2nahs?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
错误,重晶石(主要成分baso4)不与烧碱反应?
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2?
错误,fe2+和br2不共存?
22.由于fe3+和s2-可以发生氧化还原反应,所以fe2s3不存在?
错误,在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度积极小?
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到nacl和h2so4?
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2na?
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3na?
25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?
正确,如较稀的hclo4,h2so4等?
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
错误,比如cu的还原性弱于铁的,而cu2+的氧化性同样弱于fe3+?
3可由cu2+溶液中加入co32-制得?
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
错误,h2so4是因为吸水且放出so3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
高三化学知识点归纳篇五
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是o
6、其单质是最轻的金属元素是li
7、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl
8、熔点最小的金属是hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n
10、导电性的金属是ag
11、相对原子质量最小的原子是h
12、最简单的有机物是甲烷
13、日常生活中应用最广泛的金属是fe
14、组成化合物种类最多的元素是c
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是k
17、地壳中含量最多的金属元素是al
18、地壳中含量最多的非金属元素是o
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、人体中含量最多的元素是o
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相][对分子质量最小的氧化物是水
高三化学知识点归纳篇六
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
高三化学知识点归纳篇七
13.只有动物细胞才有中心体。
14.所有植物细胞都有叶绿体、液泡。
15.无氧条件下不能产生atp、不能进行矿质元素的吸收。
16.测量的co2量、o2量为实际光合作用强度。
17.氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。
18.将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌，大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过：核糖体-内质网-高尔基体-细胞膜，合成成熟的蛋白质。
形态大小相同、来源不同的染色体才是同源染色体。
19.没有同源染色体存在的细胞分裂过程一定属于减数第二次分裂。
20.动物细胞也能发生质壁分离和复原。
21.植物细胞质壁分离是指细胞质与细胞壁发生分离。
22.只有顶芽才能产生生长素、侧芽不能产生生长素。
23.激素直接参与细胞代谢。
24.抗体、胰岛素等的分泌方式和神经递质的分泌方式是主动运输。
25.浆细胞能识别抗原。
26.激素、神经递质、mrna发挥作用后不被分解。
27.渴觉中枢、痛觉中枢在下丘脑。
28.双子叶植物的根不具有顶端优势。
29.基因突变后生物的性状就能发生改变。
30.半透膜就一定是选择透过性膜。
31.原生质层、原生质体是同一个结构。
32.赤道板就是细胞板。
33.细胞器上也有糖蛋白。
34.植物细胞具有全能性，动物细胞(受精卵、2~8细胞球期、生殖细胞)也有全能性;通常讲动物细胞核具有全能性。
高三化学知识点归纳篇八
氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如h2s，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如na还原性很强，容易失去电子成为na+，na+氧化性则很弱，很难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2hi+br2=2hbr+i2，氧化物br2的氧化性大于氧化产物i2的氧化性。还原剂hi的还原性大于还原产物hbr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如cl2+h2o=hcl+hclo，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和so2不能反应。
(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
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