教案的效果评价是教学工作的重要环节，它能够帮助教师了解教学的效果和问题。编写教案时，要充分考虑学生的实际情况，灵活选择适合的教学策略。掌握好教案的编写方法和技巧，可以帮助教师提高课堂教学效果。
化学化学反应的方向教案篇一
2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。
（二）能力目标。
学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
（三）情感目标。
通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。
教学重点：
化学化学反应的方向教案篇二
实验现象：
硫在空气中燃烧会放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的'气体（二氧化硫）。硫在氧气中燃烧有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
产物：
硫在空气中或氧气中燃烧会生成二氧化硫。
二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式so2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在pm2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
化学化学反应的方向教案篇三
请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。
[实验]四人一组做课本实验1-3、1-4。
请同学们归纳实验现象。
[小结]化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；ba（oh）2·8h2o与nh4cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
化学化学反应的方向教案篇四
n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)。
1、生产能力和产量合成氨是化学工业中产量很大的化工产品合成氨工业，1982年，世界合成氨的生产能力为125mt氨,但因原料供应、市场需求的变化，合成氨的产量远比生产能力要低。合成氨产量以俄罗斯、中国、美国、印度等十国最高，占世界总产量的.一半以上。
2、消费和用途。合成氨主要消费部门为化肥工业，用于其他领域的（主要是高分子化工、火炸药工业等）非化肥用氨，统称为工业用氨。
3、原料。合成氨主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤等。1981年，世界以天然气制氨的比例约占71%,苏联为92.2%、美国为96%、荷兰为100%；中国仍以煤、焦炭为主要原料制氨,天然气制氨仅占20%。70年代原油涨价后，一些采用石脑油为原料的合成氨老厂改用天然气，新建厂绝大部分采用天然气作原料。
4、生产方法。生产合成氨的方法主要区别在原料气的制造，其中最广泛采用的为蒸汽转化法和部分氧化法。
化学化学反应的方向教案篇五
教学方法：
边讲边实验。
教学过程：
[引言]在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取h2：zn+h2so4=znso4+h2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的`化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。
化学化学反应的方向教案篇六
我们可以在实验室中进行高温煅烧石灰石的实验，大致步骤如下：
点燃酒精灯，打开沉浮式贮气瓶的活塞导管，把细长的铁导管由下向上插进酒精灯的焰心位置，铁导管与酒精灯火焰成45°角，火焰在氧气流的吹动下，形成向上倾斜45°角的高温焰锋。
用坩埚钳夹持石灰石薄片（或贝壳）在高温焰锋上灼烧1min，而后把石灰石薄片（或贝壳）投入滴加了酚酞的水里，搅拌后可以看到水呈现红色。
化学化学反应的方向教案篇七
带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我继续在“课程改革”新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程，使自身的教学水平能够得到提高。
一、学情分析：
1.本学期继续担任初三的化学教学，时间紧,任务重,一方面要上完下册,另一方面要进行中考总复习,而且学生的成绩两极分化严重。
2.有的'学生对化学课有较大兴趣，但有的同学思维较慢，题目一但灵活变通，就束手无策。对这种情况，有针对性的指导。本期的教学要注意加大督查力度和辅导工作，使每一个学生都能有所提高。
二、目标要求：
本学期完成下册的学习，有计划地复习。(1)一些重要的化学基本概念和基本原理，(2)几种常见元素和一些重要的化合物的知识，(3)化学实验(4)化学计算。使学生基本上达到九年义务教育初中化学教学大纲所规定的教学要求。通过系统地，全面的复习，还可以培养学生的科学的态度和科学方法;培养学生的观察和分析、综合、归纳能力及培养学生的辨证唯物主义观点，同时，使更多的学生能够为升入高中在本学科方面打下坚实的基础，在中考中力争取得好成绩。
三、实施措施：
1、开学前1个多月学完下册内容，随时进行巩固练习。
2、对于化学基本概念和理论的复习，将首先进行引导、归纳总结出每一部分的知识网络，然后指导学生阅读讨论，最好以练习的方法进行巩固。
3、对于元素化合物的复习我将结合大纲，指出复习重点，然后让学生进行复习，并用列表的办法，把性质、用途、制取进行归纳总结。
4、对于化学实验，仪器的用途采用讨论相互检查法进行复习;化学实验操作及物质的制取主要以具体实验题进行练习来复习巩固。
5、化学计算的复习将采用典型例题讨论分析，然后由学生归纳总结，再辅以强化练习的方法来解决。
四、做好备考工作，提高应变能力。
1、加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。
2、提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱;书写潦草、丢三漏四。在改变这些恶习，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简炼、准确、严密;计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。
3、注意心理训练。在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行二。
天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。
4、在最后阶段，主要回归课本进行全面系统的基础复习并安排学生自我复习，自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。
五、教学进度表(大概)：
时间教学内容。
第一周第九单元溶液单元复习与检测。
第二、三周第十单元酸和碱单元复习与检测。
第四、五周第十一单元盐和化肥单元复习与检测。
第六、七周第十二单元化学与生活单元复习与检测。
第七、八、九周上册各单元重点内容。
第九、十、十一周下册个单元重点内容。
第十二周专题训练一物质的组成结构和分类。
第十三周专题训练二常见物质的性质与变化。
第十四周专题训练三化学用语。
第十五周专题训练四化学计算。
专题训练五实验基本操作。
第十六周专题训练六物质的检验、分离与推断。
化学化学反应的方向教案篇八
能力目标。
通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标。
通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议。
教材分析。
根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的.计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议。
有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
建议将[例题1]采用如下授课方式：
（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）。
（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。
通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。
对于[例题2]建议师生共同完成，巩固所学的计算步骤和方法。在此之后教师可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。
为培养学生的自学能力，建议让学生阅读[例题3]，得出此种题型的一般解题步骤。然后，根据此步骤师生共同分析完成[例3]。
[例题4]建议在教师的引导下，由小组讨论分析并完成解题过程。然后根据学生状况可适当补充针对性习题进行思维能力的训练。
教学中教师应注重解题思路分析、方法的应用以及加强学生能力的培养。
本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，复习，巩固提高前两课时的教学内容，如果学生学有余力，在反应物过量的计算中，可增加过量物质还能继续与生成物反应的题型。但应注意不能随意加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。
第12页。
化学化学反应的方向教案篇九
1、 通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、 通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
创设问题情景
在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。
结论
生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
设问
热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。
学生举例、说明
归纳小结
物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
设疑
那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
学生分组实验
见教材实验2-1。
思考与讨论
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法
来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?
反思、交流与评价
1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?
2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?
演示实验
见教材实验2-2
思考与讨论
1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论?写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有
启发的是什么?
小结
化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
设疑
通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢?下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
学生分组实验
建议按教参p22页的三组对比实验进行。
讨论与交流
1、通过实验，你得出什么结论?如何解释?
2、通过这个实验，你学到了哪些知识?学会了哪些研究方法?
4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好?哪些不如你们的好?你现在是否又有了新的想法?假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。
教师讲解
1、中和反应都是放热反应。
2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离
子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。
3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的`问题”，二是要最大限度地
减小实验误差。
本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化?为什么有的反应放热，有的反应吸热?如何来合理地表达反应中的能量变化?等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。
化学化学反应的方向教案篇十
在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的'能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）。
［边讲述边板书］。
写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］。
h2+o2-----h2o。
co+o2------co2。
c+o2--------co2。
ch4+o2------co2+h2o。
［讲述］。
可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）。
燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）。
燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）。
化学化学反应的方向教案篇十一
探究问题框架：
1、总结影响化学反应速率的因素(自主发现)。
2、了解化学速度原因。(启发给出)。
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。
内因反应物质的本性。
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。
【指导实验】巡视。
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。
【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。
如：cl2+h2==2hcl。
【引导讨论】化学键如何变化呢？
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？
要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢？
要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本p33页。
【讲述】。
1、以投篮作比喻。
【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。
那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？
【练习】对于在密闭容器中进行的反应：
c(s)+o2(g)=co2(g)。
当充入氧气，反应速率是否会加快？
当加入木炭的`量是否会加快化学反应速率？
【探究】h-h、cl-cl键断裂，而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】。
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量，还必须有合适的取向。
【理解】。
【讨论】。
2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。
【探究】。
1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。
2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快。
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率增大。
【探究】1、气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增大，活化分子数变增大，有效碰撞次数也相应增大，化学反应速率就增大。
化学化学反应的方向教案篇十二
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。
1课时。
［引言］ 人类最早利用的化学现象是什么？（燃烧） 早期古人怎么取火？（钻木取火）
［讲述］ 在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。 为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。 今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］ 第三节 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化
［提问］ 在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）
［边讲述边板书］
1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］ 写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］ h2 + o2 -----h2o co + o2 ------co2 c + o2 --------co2 ch4 + o2 ------co2 + h2o ［讲述］ 可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］ 什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。） 燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）
［提问］ 燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）
化学化学反应的方向教案篇十三
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
1课时。
人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）。
早期古人怎么取火？（钻木取火）。
在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）。
写出至少四个可燃物燃烧的反应。
h2+o2-----h2o。
co+o2------co2。
c+o2--------co2。
ch4+o2------co2+h2o。
可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）。
燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）。
燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）。
化学化学反应的方向教案篇十四
1、使学生理解新陈代谢的概念及其本质。
2、使学生了解酶的发现过程;初步理解酶的概念、酶的特性、影响酶活性的因素。
3、使学生理解酶在生物新陈代谢中的作用。
能力方面。
在引导学生分析生物新陈代谢概念，探究酶的特性，探究影响酶活性因素的过程中，初步训练学生的逻辑思维能力，分析实验现象能力及设计实验的能力，。
情感、态度、价值观方面。
通过让学生了解酶的发现过程，使学生体会实验在生物学研究中的作用地位;通过讨论酶在生产、生活中的应用，使学生认识到生物科学技术与社会生产、生活的关系;体会科学、技术、社会之间相互促进的关系，进而体会研究生命科学价值的教育。
教学建议。
教材分析。
1、酶的发现。
教材简单介绍酶的发现历史，从1783年意大利科学家斯巴兰让尼设计的巧妙实验到20世纪80年代科学家发现少数的酶是rna，使学生对酶的研究历史中的一些重大发现有了一个大致了解。
2、酶的特性。
3、影响酶活性的因素。
本节教材主要讲述酶的催化作用需要适宜的条件，通过《实验七、探索影响淀粉酶活性的条件(选做)》切入。
本节内容的最后，安排了课外读“造福人类的酶工程”，以开阔学生的视野，同时又有助于加强学生对本节基础知识的理解，使学生体会科学、技术在改变人类生活质量中的作用。
教法建议。
1、使学生在理解细胞水平上的新陈代谢概念及其本质是本节的重点与难点。
新陈代谢是活细胞中全部有序的化学变化的总称，这是在细胞水平上对新陈代谢的描述。其实学生已不是第一次接触新陈代谢的概念，在初中生物课和高中生物课绪论中，学习已接触到诸如同化作用、异化作用及其关系等与新陈代谢有关的知识，但那是在生物个体水平对新陈代谢下的定义。本章的新陈代谢内容是对以往知识的深化和展开，教学教师要有意识地从细胞和分子水平引导学生分析出生物体是如何自我更新的，合成与分解是如何进行的，及其二者的关系，从而使学生更深刻地理解什么是生命。
例如，为使学生理解“新陈代谢是活细胞中全部化学反应的总称”这句话，教师可结合前一章细胞的物质基础与结构基础的相关知识，引导学生分析活细胞中发生的各种化学反应，如发生在线粒体内的糖的氧化放能的化学过程;发生在叶绿体中的水和二氧化碳合成为有机物的化学过程;发生在核糖体上的氨基酸缩合成多肽链的化学过程等，使学生对“新陈代谢是活细胞中全部化学反应的总称”这句话有一个感性认识。
2、使学生理解酶的概念是本节的重点。在本节教学中如何组织学生完成酶具有专一性的实验并实施有效的讨论是本节的难点。
生命体随时随刻发生着数量巨大的生物化学反应，同时又是一个稳定的，开放的系统。细胞中发生的各种化学反应不可能在高温、高压、强酸、强碱等条件下进行，而必须在常温、常压、水溶液环境下能快速、有序地进行的，这就要尽可能地降低化学反应能阈，这是新陈代谢为什么离不开生物催化剂，即酶的原因。
化学化学反应的方向教案篇十五
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程。
第一课时。
教师活动。
学生活动。
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡。
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】。
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
化学化学反应的方向教案篇十六
探究问题框架:。
2、了解化学速度原因。(启发给出)。
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。
【指导实验】巡视。
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本p33页。
【讲述】。
1、以投篮作比喻。
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl键断裂,而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】。
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】。
【讨论】。
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】。
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快。
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大。
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小。
【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗?
【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。
【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,mno2的作用是什么?
【指导实验】巡视。
【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。
【分组实验】课本实验2-3。
【理解】。
【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。
【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。
【练习】练习册p32,二、2。
(1)反应速率发生变化的主要原因是。
(2)在t1~t2时间内,反应速率变化的原因是。
(3)在t2~t3时间内,反应速率变化的原因是。
【答案】。
化学化学反应的方向教案篇十七
1、 使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。
（二）能力目标
学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
（三）情感目标
通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。
化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应
对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。
边讲边实验
[引言] 在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取h2：zn + h2so4 = znso4 + h2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。
请同学看书p19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。
[板书] 第三节 化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化
请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。
[实验] 四人一组做课本实验1-3、1-4
请同学们归纳实验现象。
[小结] 化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；ba（oh）2·8h2o与nh4cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
化学化学反应的方向教案篇十八
2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。
（二）能力目标。
学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
（三）情感目标。
通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。
边讲边实验。
[引言]在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取h2：zn+h2so4=znso4+h2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。
请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。
[实验]四人一组做课本实验1-3、1-4。
请同学们归纳实验现象。
[小结]化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；ba（oh）2·8h2o与nh4cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
化学化学反应的方向教案篇十九
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程。
第一课时。
教师活动。
学生活动。
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡。
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】。
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
化学化学反应的方向教案篇二十
化学反应速率是研究反应速率的快慢;化学平衡状态是研究可逆反应进行的程度;化学平衡的移动是研究在条件发生变化、化学平衡被破坏时可逆反应进行的方向;三者之间存在着一定内在联系，应正确理解区分这三个概念。
2．化学平衡移动的分析。
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化学化学反应的方向教案篇二十一
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节 化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节 化学反应中的能量变化》。
1课时。
人类最早利用的化学现象是什么？（燃烧）
早期古人怎么取火？（钻木取火）
在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
第三节 化学反应中的能量变化
在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）
1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
写出至少四个可燃物燃烧的反应。
h2 + o2 -----h2o
co + o2 ------co2
c + o2 --------co2
ch4 + o2 ------co2 + h2o
可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）
燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）
燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）
化学教案－第三节 化学反应中的能量变化
化学化学反应的方向教案篇二十二
整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2．能力和方法目标。
（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。
（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。
[教学过程]。
化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
反表示方法：单位：mol・l-1・min-1或mol・l-1・s-1等等。
率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照。
分类角度。
从测定时间分。
从反应方向分。
类型。
平均速率：某段时间内的反应速率的平均值。
正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率。
逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率。
注意点。
通常所计算的是平均速率。
通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率。
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