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非金属元素的氢化物的化学式篇一
化学无机非金属材料硅的教学反思
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除了课堂上的.学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了非金属氢化物的高中化学方程式，祝大家阅读愉快。
1、还原性:
4hcl(浓)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+mno2 mn2++cl2↑+2h2o
4hcl(浓)+pbo2 pbcl2+cl2↑+2h2o
4h++2cl–+pbo2 pb2++cl2↑+2h2o
4hcl(g)+o2 2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
16 h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o
6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o
6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o
14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2hcl+f2=2hf+cl2 (f2气与hcl、hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)
2hbr+cl2=2hcl+br2 (cl2气与hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)
2h2s+3o2(足量) 2so2+2h2o 2h2s+o2(少量) 2s↓+2h2o
2h2s+so2===3s↓+2h2o h2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o
3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o
3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o
5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s↓+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o
3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
h2s+4na2o2+2h2o=8na++ +
2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
nh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o
nh3+no2–+h+=n2&uarr 高中地理;+2h2o
4nh3+3o2(纯氧) 2n2+6h2o 4nh3+5o2 4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6h2o (用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2↑ (生氢剂)
nah+h2o=na++oh–+h2↑
4nah+ticl4 ti+4nacl+2h2↑ cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑
2、酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o(可测定矿样或钢样中sio2的含量，玻璃雕刻)
4hf+si===sif4+2h2↑
2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes↓+h2↑
h2s+cucl2===cus↓+2hcl (弱酸制强酸的典型反应)
h2s+cu2+=cus↓+2h+
h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3
h2s+2ag+=ag2s↓+2h+
h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl
h2s+hg2+=hgs↓+2h+
h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3 (铅试纸检验空气中h2s)
h2s+pb2+=pbs↓+2h+
h2s+2ag===ag2s+h2↑(银器在空气中变黑的原因)
2nh3(液)+2na==2nanh2+h2↑ (nanh2+h2o===naoh+nh3↑)
3、nh3的碱性：
nh3+hx===nh4x (x：f、cl、br、i、s)
nh3+hno3===nh4no3 nh3+h+=nh4+
2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+h+=nh4+
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)
nh3+h2s==nh4hs nh3+h2s=nh4++hs-
4、不稳定性：
2hf h2+f2 2hcl h2+cl2 2h2o 2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2 h2s h2+s 2nh3 n2+3h2
2hi h2+i2
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