最新金属的化学性质教学设计第一课时 金属的化学性质教学重难点优秀

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最新金属的化学性质教学设计第一课时 金属的化学性质教学重难点优秀
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金属的化学性质教学设计第一课时 金属的化学性质教学重难点篇一

知识与技能:①通过实验探究,掌握铝与碱溶液的反应原理。

②了解两性氢氧化物及氧化物。

③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

过程与方法:①加强实验教学,按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。

②发挥学生的主体作用进行实践活动。

情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。

与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。

教学重点:铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

教学难点:铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

教学方法:实验探究法

教学准备:多媒体课件

教学过程:第2课时

[复习]金属钠与氧气及水的反应方程式。

三、金属与盐反应

【分析】金属由于活动性不同,排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。

请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。

[设问]很多金属能与酸反应,但大多数金属却不能与碱起反应,有没有遇到碱时能发生反应的金属,铝遇到碱时能不能发生反应呢?

[实验3-4]在2支试管里各加入5mlhcl和5 ml浓naoh溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现象。过一段时间后,用点燃的木条分别放在2支试管口,有什么现象发生?

[实验现象] 都有气泡产生,试管口点燃都燃烧。

[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应

2al + 2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2↑

[练习]写出以上反应的离子化学方程式,并指出该反应的氧化剂和还原剂。

2al + 2oh -+ 2h2o === 2alo2 -+ 3h2↑

[思考与交流]①al与naoh水溶液的反应中al显示什么性质?上述反应产物中的naalo2是如何产生的?

al显还原性,因其化合价升高。以上反应不是一步反应,而是多步反应的结果:2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑,al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o,因而只有水为氧化剂。

②mg比al活泼,mg能否与naoh水溶液发生反应?

al与碱溶液反应是因为al(oh)3是两性氢氧化物的原因,mg(oh)2属于碱,因而不反应。

[思考]实验中为何开始慢,随后逐渐加快?

[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应,保护膜破坏后才与铝反应。

[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质?小结:金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价,所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性,所以在自然界中多以化合态存在,只有少数金属如金可以以单质形式存在。

[实践活动]小结金属的化学性质。

[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满co2,然后向罐内注入足量naoh溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:

(1)罐壁内凹而瘪的原因: ,反应方程式: 。

(2)罐壁重新鼓起的原因: ,反应方程式: 。

解答:(1)是因为co2与naoh反应生成na2co3,使得罐内气压小于外界大气压;

(2)是因为过量的naoh与铝罐反应生成h2,使罐内气压等于或大于外界大气压;小结:几种重要金属的常见反应的产物

钠镁铝铁铜

氧气na2o;na2o2mgoal2o3fe3o4cuo

氯气naclmgcl2alcl3fecl3cucl2

硫na2smgsal2s3fescu2s

水naohmg(oh)2—fe3o4—

盐酸naclmgcl2—fecl2—

氢氧化钠naoh—naalo2——

[作业]1、阅读:科学视野—金属钛 2、p54 3、4、5、6、7

〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应

1、铝与氢氧化钠溶液的反应

2al + 2naoh + 2h2o === 2naalo2 + 3h2↑

2、氧化铝和氢氧化铝的性质:

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

〖教后记〗

金属的化学性质教学设计第一课时 金属的化学性质教学重难点篇二

课题

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质(第一课时)

修改与创新

教学

目标

(一)知识与技能

1、复习和巩固初中学习过的金属的化学知识,

2、了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物

3、了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。

(二)过程与方法:培养学生动手操作能力、发现问题,分析问题,解决问题的综合能力。

(三)情感、态度与价值观

1、通过体验金属性质的探究,增强学生学习化学的兴趣,重视探究物质变化的奥秘。

2、认识研究物质性质的基本方法,引导学生将其应用于今后学习的全过程中,发挥科学思想方法在科学教育中的作用。

3、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

教学重、

难点

教学重点:理解钠与空气反应的产物的不同

教学难点:钠、铝在空气中加热的实验现象的解释

教学

过程

预习探究(学生用)

1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常情况下,活泼金属单质能够与非金属、 盐 、酸、氧化物等发生反应。

根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验,写出下列反应的化学方程式:

点燃

(1)铝丝插入硫酸铜溶液 2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu ; (2)在空气中点燃2mg+o2=====2mgo

(3)铜丝与硝酸银溶液反应 cu+2agno3===cu(no3)2+2ag;(4)镁条放入稀盐酸mg+2hcl====mgcl2+h2↑;

2、钠的表面呈银白 色,有金属光泽,用小刀可切开,说明硬度小 (质软),钠在坩埚中加热,很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低,钠燃烧时产生黄色火焰,生成淡黄色色固体,现在,我们知道钠与氧气反应的产物有两种,它们是氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为 —1价,在钠燃烧的反应中,氧化剂是 o2 ,还原剂是钠;钠很活泼,一般保存在煤油中,钠的密度比煤油 大 。

3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼,通常能存放于空气中,其原因是铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应,镁、铝等金属的表面容易生成一层致密的氧化物薄膜,阻止金属与氧气进一步反应;这些金属在加热条件下,与氧气也能剧烈反应,甚至燃烧。

互动课堂

(一)情景激思(教师用)

【引入】五千年前,人类进入青铜器时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用,金属和它的化合物有着截然不同的性质,例如:铝是一种常见的金属,具有金属的通性(导电性、导热性、延展性),高温可以燃烧,而氧化铝却耐高温,为什么呢?本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物。首先我们先探究几种重要金属的化学性质。

【强调】本节的课标是:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。

【板书】:第一节、金属的化学性质

(二)合作探究(师生共用)

【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质?1、举例说明金属能发生哪些化学反应。

点燃

2、图3-2是一些化学反应的照片,请分析这些化学反应,并写出化学方程式。

【学生活动】思考与交流并板演。

【教师总结】2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu 2mg+o2=====2mgo

cu+2agno3===cu(no3)2+2ag mg+2hcl====mgcl2+h2↑

【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。

【板书】一、金属与氧气的反应

【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的fe3o4,而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈,成分为fe2o3.这说明反应条件与产物有很大的关系,那么钠与氧气反应,又是怎样的呢?

【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

【点拨】质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

【板书】(一)、金属钠(na)

1.钠的原子结构示意图:

【学生小结】

【演示】 :,并观察图3—4。

【提问】1、通过实验的观察,你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢?

2、放置一会儿,新切开的钠表面发生了什么变化呢?

【学生回答】

【板书】2.钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。

【教师总结】对,新切开的表面逐渐变暗,是钠与空气中的氧气发生反应,生成了白色的.固体----氧化钠。

【板书】 3.钠的化学性质:(1)与氧气反应:4na+ o2 ===2na2o(白色)

(判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

【过渡】如果将钠在空气中加热,会有怎样的实验现象?是否与刚才的一样?

【教师演示】:

【提问】钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢?

【学生回答】

点燃

【教师讲述】刚才我们知道氧化钠是一种白色的固体,而现在燃烧的产物却是淡黄色固体,可见钠在在空气中燃烧的产物不是氧化钠,它是钠和氧形成的另外一种化合物,我们把它称为过氧化钠。

【板书】 2na+ o2 ====== na2o2(淡黄色)

(判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

【反问】对金属钠与氧气在这两种情况下的反应可以得到什么结论?

【学生思考回答】

【教师总结】1.反应物相同,反应条件不同,产物就不同,因此在化学反应中一定要注意反应的条件。

2.金属钠易与空气中的氧气反应,故保存钠时应隔绝空气。

3.在氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价不同,氧化钠中为—2价,过氧化钠中为—1价。初步推断过氧化钠既有氧化性又有还原性。

【探究】钠除了能和非金属单质o2反应外,还能和哪些非金属单质反应?初中时学过钠能跟谁反应?

(引导学生回忆初中学过的na与cl2的反应)

点燃

【板书】(2)钠与氯气反应:2na+cl2=====2nacl

【教师强调】钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成na2s。

【板书】(3)钠与硫反应:2na+s====na2s

【教师小结】钠的化学性质很活泼,与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物, 钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂

【教师讲述】除了金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠外,其他活泼金属也可以在空气中与氧气反应生成氧化物,在金属的表面形成氧化膜,有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝表面的氧化层。所以,在点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢?既然铝易与氧气反应,那为什么我们可用铝锅来烧饭呢?下面我们通过实验探究铝与氧气的反应。

【学生演示科学探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动

【生描述实验现象】 逐渐熔化,失去光泽,但不滴落

【讲解】 铝的熔点 为665℃ ,氧化铝的熔点 为20xx℃,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会落下。

【提问】如果我们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢?

【学生演示科学探究2】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动

【描述实验现象】加热萎缩但熔化的铝仍不滴落

【师生共同分析原因】磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

【板书】(二)铝与氧气的反应: 4al+3o2 点燃 2al2o3 纯氧中: 空气中:

【提问】从这两个科学探究中,可以得到怎么样的结论呢?

【小结】铝的化学性质很活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中,日用铝制品可以较长时间使用。

【回顾】金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

【设问】能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?

【小结】可以看出:金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行,如钠露置空气中就氧化;金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件较高,如铁在空气中不能被点燃。俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

【总结】请根据今天所学习内容填写下列表格:

金属

反应条件

反应现象

氧化物的颜色

化学方程式

常温/加热

常温下生成白色固体;

加热时能燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成的固体呈淡黄色

na2o:白色

na2o2:淡黄色

4na + o2 ==== 2na2o

2na + o2 na2o2

加热

氧化铝:白色

4al+3o2 2al2o3

纯氧\点燃

火星四射,生成黑色物质

四氧化三铁:黑色

3fe+2o2 fe3o4

加热

加热有黑色物质生成

氧化铜:黑色

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