教案是教学质量的重要保障，可以使教师在教学过程中更加有条不紊，提高教学效果。在编写教案时，要多样化教学手段和方法，使学生能够全面发展和提升。小编整理了一些值得借鉴的教案范文，希望能够对您的教学工作起到积极的促进作用。
浓硫酸的氧化性教案篇一
本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。
1、教材分析。
本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。
本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。
教学重点：
教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。
2、学情分析。
本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。
学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。
高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。
对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
1、教学目标。
知识与技能：
2、知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络，
3、培养学生的实验观察、分析思维能力。
过程与方法：
1、通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法，
2、通过实验探究，让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。
情感、态度与价值观：
3、通过硝酸的用途和学以致用，关注化学的运用及科技的发展，建立对化学的认同感。
2、教学方法。
问题解决法、讨论法、讲授法、实验法指导教学。
3、教学过程。
浓硫酸的氧化性教案篇二
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在pm2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。
物理性质。
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。
中的o-o键长(120.7pm)长。二氧化硫的平均键能(548kj·mol-1)要大于s-o的平均键能(524kj·mol-1)，而的平均键能(297kj·mol-1)则小于o2的平均键能(490kj·mol-1)。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的s-o键的键级至少为2，与臭氧中的o-o键不同，臭氧中的o-o键的键级为1.5。
分子结构与极性：v形分子，极性分子。
ph：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸(h2so3)，溶液的ph值变成2或3。
25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15_e-5(m2/s)。
化学性质。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具1653有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
红酒是葡萄酒的一种，成分相当简单，是经自然发酵酿造出来的果酒，其中的葡萄汁含量占80%以上。经葡萄里面的糖份自然发酵而成的酒精，一般在10%至30%。同时，因为红酒营养元素含量丰富，对人体的好处多，受到不少人的青睐。掌上君和市食药监管局食品药品检测中心工作人员一起在商城里随意挑选了一瓶红酒，回到实验室对其中一项二氧化硫进行检测。
通过本次实验，掌上君拿过来的这批红酒二氧化硫含量是在限定以内，合格!
大家在挑选葡萄酒的时候可以看一下瓶子上的配料表，如果添加了二氧化硫，瓶子上会有明确的标识，如果没有说明这个酒是没有添加二氧化硫的。
劝君一句：美酒虽好，不要贪杯。
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浓硫酸的氧化性教案篇三
二.重、难、疑点及解决办法。
2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺?
4.解决方法：
(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。
(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。
(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。
三.教学步骤。
(一)明确目标。
(二)教学过程。
[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
[引言]：我们知道碳有两种氧化物：co和co2。co和co2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢?下面，我们来学习co的某些特性。
浓硫酸的氧化性教案篇四
以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关酸雨的录像，使学生感到亲切又渴望，亲切的是日常生活所能碰到的问题，渴望了解酸雨是如何形成的。这时我再顺水推舟引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。好的开始是成功的一半，上课时就能吸引学生、激发起学生的学习兴趣尤其重要。我做到了这一点。
二、内容重组，过渡自然。
秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。考虑到学生的基础及知识的完整性、系统性，我将其进行补充改进：首先介绍二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液来说明二氧化硫漂白作用，这样的说服力不强，学生会认为会不会是二氧化硫与水反应后得到的亚硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陈主任的帮助下我把其改成了往二氧化硫气体中伸入品红试纸来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。我认为这是本节课的一处亮点。接着从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。
三、问题驱动，激发兴趣与动力。
二氧化硫性质学习整个过程中，我都以问题驱动学生积极参与学习与探究。如在学习其物理性质时，我设计了几个问题：
1、了解一种物质的物理性质，主要从哪几点考虑？
2、如何知道一种气体物质的水溶性？方案设计？几个问题把学生带入了实验探究。在学习二氧化硫的漂白作用时，我不是直接引入漂白实验而是，而是先创设情景：古时利用燃烧硫的方法漂白布料，你能说说其可能原理吗？引入可能的性质漂白作用，再进行实验探究验证。
在学习二氧化硫的其它两化学性质酸性氧化物的通性及氧化还原性时也都是精心的设置问题，解决问题的方式呈现，我认为这样可以避免教师直接填鸭式的告知方式的枯燥无味，激起学生想解决问题的欲望及兴趣，上课时同学们的积极参与就很好的说明了这一点。
四、创设认知冲突，激活学生思维。
在验证二氧化硫能不能与氢氧化钠溶液反应的实验探究，提出方案通过颜色变化观察（往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫）后，质疑能否说明就是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应使溶液褪色还是二氧化硫的漂白作用使溶液褪色？引起学生认知上的强烈矛盾，更能引起学生注意及积极思维。正如心理学家瓦龙说：“思维者，克服矛盾之过程也”，上课时也确实激起学生的兴趣，达到学生探究实验的高潮。
五、关注学生主体，教师起引导的地位和作用。
在整个课堂的教学过程中，所有知识的传授，我都不是直接给出或介绍，而是通过一定的情景，慢慢地引导学生探究、总结。通过学生自己分析、解决问题来构建知识体系。在问题解答方面，产生的疑惑方面，我会尽可能让大多数学生参与，集思广益。结果这个做法在课堂上看到学生非常活跃，师生互动比较激烈与频繁，达到了预期的教学效果。
浓硫酸的氧化性教案篇五
教材分析：本节课选自鲁科版《必修i》第二章《元素与物质世界》中的第三节《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。该案例从缺铁性贫血，医生开了一张1硫酸亚铁和vc的处方导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案。实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。最后根据结论解释生活中的实际问题。学情分析：在知识层面，学生已经掌握单质铁的化学性质以及氧化还原反应的实质，这为探究铁的化合物的氧化还原性质提供了基础。在能力层面上，学生已经具备了一定的信息提取与加工能力，也在以往学习过程中积累了一定的实验设计经验，但利用所学知识设计实验的能力有待加强。在情感层面，由于铁及其化合物在生活中的应用比较广泛，学生也对其用途有较多的关注，在本节课中应引导学生从铁及其化合物性质的角度出发，进一步关注其在生产生活中的用途。通过氧化还原反应实现二价铁离子与三价铁离子之间的转化是学生的难点所在。教学目标：1．通过阅读课本，熟练掌握铁及其化合物的主要化学性质，能够说出其氧化性、还原性的特点。
2．通过实验探究，知道fe、fe、fe之间的相互转化。3．学会运用fe、fe的检验方法。
教学重难点：探究铁及化合物氧化性或还原性实验方案的设计。教学方法：实验探究法。
比较归纳课时安排：1课时教学过程：
【学生活动】订正学案“自主学习”答案，教师重点讲解错的多的知识点。
【教师活动】由“缺铁性贫血”导入新课。提出本课学习目标并指出重难点。
【学生活动】齐读学习目标。
【教师活动】引导学生对探究一的物质进行预测，进而指导学生探究的方法。
【学生活动】分组讨论探究一。【教师活动】组内指导答疑。
【学生活动】学生展示讨论结果并进行讲解。
3＋。
2＋。
3＋【学生活动】学生展示讨论结果并进行讲解。
【教师活动】点评，进行补充，并对探究一和探究二进行小结。【教师活动】ppt展示迁移应用，并进行讲解。【教师活动】ppt展示交流讨论。
【设计意图】对前面学的内容进行知识回顾。【教师活动】针对交流讨论，进行方法总结。
【教师活动】对课前提出的“为什么硫酸亚铁要和vc配合使用”问题进行解答，前后呼应。
【教师活动】ppt展示“当堂检测”，检测教学效果，布置作业。板书设计：
第三课时。
二、不同价态铁之间的转化。
浓硫酸的氧化性教案篇六
《酸的和甜的》这篇课文是一个生动有趣的童话故事。狐狸吃不到葡萄就说葡萄酸，迷惑了小松鼠和小兔子。如果不是小猴子敢于亲自尝尝，他们都将错过一顿美餐。
在课堂教学中，为了突破难点，理解“迫不急待”的意思，并用迫不急待说话，我准备了一串紫红色的葡萄。
教学片段如下：
师：小朋友们，忘记了吗？刚才老师不仅带大家去葡萄架下去看看，还摘了一串紫红色的葡萄，想吃吗？现在老师给大家一个机会，你们从座位上迫不急待地上台摘葡萄吃，快呀！迫不急待地上来吧。
生：冲啊！（摘葡萄）。
师：你明白了“迫不急待”的意思了吗？
生：我激动地冲上来，就是“迫不急待”的意思。
生：我很想吃，心情很激动，就是“迫不急待”的意思。……。
师；你能把刚才的行为用“迫不急待”说话吗？
生；老师让我们上台摘葡萄，我迫不急待地冲了上去。
师：其实，在生活中我们也经常迫不急待地去做一件事，你能说说吗？
生：公交车来了，我迫不急待地上车。
生：上完体育课，我迫不急待地跑到班级喝水。
反思：
这个片段教学结束之后，我便让学生把葡萄放入抽屉，等下课之后再尝。课后认真地反思，觉得这样的处理方式不够理想。如果当时我能灵活地结合第七自然段的内容“小猴听了，大口大口地吃起葡萄来。小松鼠和小兔子见它吃得这么开心，也尝了一颗。啊！真甜。”进行教学，让“小猴子们”把上台摘到的葡萄分给没摘到葡萄的“小松鼠”、“小兔子”们尝尝，让孩子们现场品尝葡萄，尝出味道，才能真正地领悟到做任何事都要亲自尝试的道理，更有效地发挥这串葡萄有作用。
通过这堂课的教学，我深深地感触到作为一名教师在课堂教学的动态生成中，教育机智是多么重要。而这教育机智要在日常教学中多实践、多摸索、多积累。我想今后自己要在这方面多努力。才能提高课堂教学的实效。
浓硫酸的氧化性教案篇七
本节课开始利用自己设计拍摄微课进入教学内容，即让学生觉得有趣又将学生生有效的带入对浓硫酸性质的好奇。在过程中各环节利用知识的关联有效的递进，将知识融为一体又相互根据条件不同区分开，利用类比和归纳简化学生的记忆。同时设计合适的图片素材，事物素材，实验素材帮助学生理解难点知识同时吸引学生注意力，提高学生学习兴趣。
记“败笔”之处。
首先，由于浓硫酸的性质，没有给学生亲手进行实验操作的.机会。应该考虑完成一个演示实验，使学生能够更近距离感受到浓硫酸的强氧化性。其次，在教学过程中为了使得内容饱满设计了较多的知识点，这使得整个环节很仓促，应该弱化一些知识，强化本节课的重点。让学生能够充分的理解知识并达到有效的攻克难点知识。再次，本节课学生练习设计过于简单，对于实验班的学生，应该涉及一些层次更高的练习。最后，板书不够详细，对于一些方程式没有及时的补充。总体而言，本节课内容设计还是不够合理，需要精简一些简单知识的环节，从而更有效的突出重难点知识。
记再教设计。
浓硫酸与金属铜反应部分，直接去掉模拟实验，进行演示实验，可以让学生观察浓硫酸物理性质，同时观察不加热和加热后的差别，对于产物，可以观察本身颜色，再进行稀释，对比可以理解浓度对颜色的影响，相比会更直观。习题可以更改为浓硫酸与碳反应产物的逐一检验，可以更好的应用浓硫酸的氧化性。并让学生综合考虑产物的性质差异，以及检验过程中的相互影响。
浓硫酸的氧化性教案篇八
知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.
教学方法边讲边实验.
教学用品仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管，化学教案－一氧化碳。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程。
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—co和co2，本节主要学习co的性质。
从贮气瓶中排出一瓶co气体。（集气瓶倒置）。
回忆观察引出本节主题。
[提问]1.通过观察和推理可得出co有哪些物理性质?学生回答后给出co的密度(1.75克/升)。
2.结合日常生活中发生的'煤气中毒事件,说明co有什么气味?
讲述:co无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答:。
co是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:。
分析后得出结论:co无气味。
思考、理解。
观察和分析能力培养。
进行有关环保和安全教育。
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结co的物理性质。
结合生活实验分析。回答不能，因为co难溶于水。归纳小结：
co的物理性质。
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成。
边小结物性边完成。
及时落实及学知识达到承上启下作用。
说明：上面所说的煤气中毒就是由于co的毒性引起的，这是它的化学性质。
[提问]为什么会发生co中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文p.99co的毒性记录:学生阅读课文并理解:。
co与血红蛋白结合能力比o2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力。
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)。
2.上述现象说明co有什么性质?
指导学生完成co燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验co燃烧产物?
[演示实验]co的可燃性及产物的检验(课本p.97实验5-10)。
浓硫酸的氧化性教案篇九
教材分析：
本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求：
1．使学生掌握浓硫酸的性质；
2．使学生了解硫酸的用途；
3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点：浓硫酸的氧化性。
教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法。
教学用具：实验用品。
课型：新课。
课时：2。
教学内容：
第一课时。
新课的准备：
复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。
新课进行：
浓硫酸的氧化性教案篇十
课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。
本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。
知识与技能。
（2）知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络。（3）培养学生的实验观察、分析思维能力。
过程与方法。
（1）通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法；
（2）通过实验探究，让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。
情感态度与价值观。
（1）通过不同浓度酸的反应，让学生形成“现象与本质”“量变与质变”等。
辩证唯物主义观点；
（2）通过实验探究过程，体会到学习的过程是渐进的过程，从而激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
（3）通过硝酸的用途和学以致用，关注化学的运用及科技的发展，建立对化学的认同感。
实验探究法、直观演示法、对比归纳法、集体讨论法。
难点：自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性的活动。
教师准备：
铁架台、酒精灯、试管、导气管，小烧杯、玻璃棒；蔗糖固体、品红试液、硝酸钠溶液、硫酸钠溶液、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液。
学生准备：
预习本节所学内容，并能通过看书提出疑惑的问题；准备笔记本、书本、笔。
对于硫酸的通性，在初中学生已学过，难度并不大。对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽有了解，但比较浅显，浓硫酸的脱水性实验也未做过，二者的区别学生并不是太清楚因此，但通过本节课现场实验演示，学生可直观看到浓硫酸的吸水性、脱水性实验，增加记忆强度。
浓硫酸、硝酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸、硝酸与铜、碳的反应不符合学生原有的知识逻辑，为学生掌握这部分内容增加了困难。因此这是教学的重点和难点。但通过试验及引导性思考会对其反应原理有清楚的认识。
硫酸与硝酸的用途很广泛，是重要的化工原料，在工农业生产、科研、有机合成等方面有着重要的应用。通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，可补充相关材料。
1.教学流程图。
2.教学过程。
浓硫酸的氧化性教案篇十一
知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.
边讲边实验.
仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管，化学教案－一氧化碳。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—co和co2，本节主要学习co的性质。
从贮气瓶中排出一瓶co气体。（集气瓶倒置）。
回忆观察引出本节主题。
[提问]1.通过观察和推理可得出co有哪些物理性质?学生回答后给出co的密度(1.75克/升)。
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明co有什么气味?
讲述:co无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答:。
co是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:。
分析后得出结论:co无气味。
思考、理解。
观察和分析能力培养。
进行有关环保和安全教育。
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结co的物理性质。
结合生活实验分析。回答不能，因为co难溶于水。归纳小结：
co的物理性质。
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成。
边小结物性边完成。
及时落实及学知识达到承上启下作用。
说明：上面所说的煤气中毒就是由于co的毒性引起的，这是它的化学性质。
[提问]为什么会发生co中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文p.99co的毒性记录:学生阅读课文并理解:。
co与血红蛋白结合能力比o2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力。
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)。
2.上述现象说明co有什么性质?
指导学生完成co燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验co燃烧产物?
[演示实验]co的可燃性及产物的检验(课本p.97实验5-10)。
1．可燃性。
回忆并回答：
co燃烧时发出蓝色火焰，化学教案《化学教案－一氧化碳》。
完成化学方程式：
可燃性。
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是co2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习。
培养学生独立分析。
完成化学议程式的能力。
巩固co2的检验方法。
巩固所学知识。
[讲述]根据中碳元素的化合价分析，co。
可以从o2继续得到氧变成co2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考。
[设问]co能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成co2呢？
[演示实验]co还原cuo。
（课本p.98实验5-11）。
思考。
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣。
[投影]实验装置图及讨论题讨论题:。
加热前为什么选通一会儿co气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?
思考并完成讨论题结合h2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余co气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项。
应用co的可燃性解决实际问题。
[投影]改进后的实验装置图。
思考并回答:。
既防止了co的污染,又达到节约能源的目的.
领悟co的性质决定了它的用途.
结合co的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.
[提问]co为什么能还原氧化铜？说明co有什么性质？
[板书]2.还原性。
讨论并回答：
co可以继续得氧变成co2，它可以使cuo失去氧，还原成cu。说明co具有还原性。
完成现象到本质的分析。
[投影]课堂练习二(见附2)指导学生完成。
结合co化学性质完成练习二。
[小结]指导学生归纳、总结co的性质。
在教师指导下完成。
提高归纳总结能力。
[投影]随堂检测（见附4）。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1．一氧化碳是色味的气体，溶于水，密度比空气。
2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是。
co和co2（b）co2tna2co3（c）c和co（d）co和caco3。
无色、无气味（b）密度比空气小（c）难溶于水（d）能溶于水。
附2：课堂练习二。
4．一氧化碳燃烧时发出色火焰，同时，一氧化碳燃烧的化学方程式为。根据一氧化碳的这一性质，它可以做。
5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有性，在该反应中做剂，反应的化学方程式为。
6．下列气体中有剧毒的是。
h2（b）n2（c）co（d）co2。
碳（b）一氧化碳（c）石蜡（蜡烛的主要成分）（d）氢气。
附3：课堂练习答案。
1．无无难略小2.b3.c。
4.蓝放出热量5.还原还原6.c7.b。
附4:随堂检测。
co燃烧时,火焰的颜色是。
黄色(b)蓝色(c)紫色(d)淡蓝色。
2.下列气体中,难溶于水的一组是。
o2和co2(b)h2和co2(c)co和co2(d)h2和co。
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是。
c(b)h2(c)co(d)co2。
4.鉴别h2和co的是根据它们的。
密度(b)溶解性(c)还原性(d)燃烧后的产物。
浓硫酸的氧化性教案篇十二
（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。
【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。
【教学过程】。
学习目标即教学目标。
同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。
硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。
硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。
许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。
课题、标题及原理。
接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。
第一阶段及反应原理。
分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇偶法）。
讲解沸腾炉的构造。
沸腾炉内物料进出方式。
思考讨论。
2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？
黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。
被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。
第二阶段及有关反应原理。
根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。
气体流向。
填空。
热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（so2、o2、n2）被预热，而热的气体（so3、so2、o2、n2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。
二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。
从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
第三阶段及反应原理。
三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。
讲解吸收塔构造。
三氧化硫的吸收过程。
设备流程、生产流程。
同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。
本题考查化学运算技能，同学们常用的'方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。
解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：
设：能生成98%的硫酸x吨。
fes2→2so2→2so3→2h2so4。
120&。
nbsp;2×98。
1t×90%×(1-1.5%)xt×98%。
x=1.478。
这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。
从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。
矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。
二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？
环境污染的分类。
环境污染。
大气。
水工业三废（废气、废水、废渣）。
土壤农药、化肥及生活用品。
&nbs。
p;食品自然资源的不合理开发利用。
……。
录音资料1：环境污染的危害。
录音资料2：环境政策。
录音资料3：环境的治理及保护。
录像资料1：环境污染的危害。
录像资料2：环境的治理及保护。
我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。
书面作业：1．教材78页数题。
2．教材87页3题。
课外作业：调查我们周围的环境污染状况。
浓硫酸的氧化性教案篇十三
（2）了解并关注温室效应。
2、过程与方法：
（1）在教师指导下，独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计简单的实验方案，具有控制实验条件的意识。
（2）能主动地或在他人的启示下对问题可能的答案作出猜想。
3、情感、态度与价值观。
（1）通过自主探究，体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作、勇于探究等科学精神。
（2）树立关注环境、热爱自然的意识。
实验探究式。
教学流程。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
创设问题情境。
碳的氧化物有几种？
独立思考。
复习旧知识引出本课题。
请一学生上台演示制取二氧化碳的实验（各种仪器可供选择）。
一学生上台演示，其他学生纠正错误。
复习上节课的主要内容，自然过度到二氧化碳的性质。
导出课题。
独立思考，交流。
一学生演示并操作。
以学生为主体，自主掌握知识。
讨论、交流、发言。
培养学生的观察和分析判断能力。
实验探究。
设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大。
一学生上台演示吹气球，气球下沉。
一学生演示用二氧化碳熄灭两层蜡烛的实验。
让学生提出个性化的见解，避免标准化、统一化的固定答案。
实验探究。
物理性质。
化学性质。
设问：二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明。
讨论、交流。
让学生体验化学来源于生活，在日常生活中要善于观察、勤于思考。
设计实验，证明二氧化碳能溶于水。
小组讨论、代表发言，教师适时启发，起、确定方法后进行实验。
在讨论、交流中，吸取别人的经验，不同的意识在碰撞中相互同化。
学生猜测。
激发学生的探究欲望。
提供信息：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
学生设计探究步骤，分组讨论，明确步骤后，开始探究实验。
培养学生处理信息、分析问题、设计实验的能力。
将小红花取出后加热，应如何操作？
独立思考，分别实验，观察现象、分析原因。
在实验中体验成功和失败，在交流中掌握更多的实验方法，启迪学生，解决问题的方法并不是唯一的，要善于思考。
能使澄清石灰水变浑浊。
通过回忆旧知识，激发掌握新知识的欲望。
拿出一只长期存放石灰水的瓶，让学生观察现象，并解释。
讨论、交流、达成共识。
用理论解释日常现象，使学生感觉到学习化学的重要性。
畅谈用途。
学生自由发言，回答得不够完整时，教师补充。
让学生亲身体验。
温室效应。
2、根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
学生发言，老师加以归纳、总结。
通过学生之间对话、师生对话，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中拓展。
自主小结。
指导学生归纳总结。
学生自主总结本节课的主要内容。
培养学生归纳、总结知识的能力。
浓硫酸的氧化性教案篇十四
浓硫酸是高中化学常见的强氧化性酸，且其性质与稀硫酸有很大差异，充分体现了“量变引起质变，透过现象看本质”等唯物主义观点。硫酸的性质是本章甚至是本学期的重要内容，而浓、稀硫酸性质对比则更是本节的重点。
传统教学设计大多为以物理性质—结构—化学性质为主线，以观察实验得出结论为学习方法。这样设计，重难点突出，层次明确，有助于学生应试。但过于程式化，学生学习的积极性不能被充分调动。
新教学方式与之不同在于更加重视对学生思维能力、分析能力的培养，鼓励学生大胆设想，谨慎思考，勤于分析，善于总结。新的教学设计与生活联系也更为密切，体现“学以置用”的思想。但由于学生层次不同，能力不同，在40分钟内每个学生学习到的`知识是不一样的。而我们必须承认考试的标准不因人而异，每个学生对知识把握程度必须达到或超过一个规定的标准，所以不能屏弃传统教学的优点。
在本节的教学设计中，采用传统教学的主线，贯穿新教学理念，在层次突出的前提下，着重对学生进行多种能力培养。在课堂总结时，以题映点（用例题示意学生本节应该掌握什么，落实重难点）。
在资料的准备上，联系实际，吸取其他老师在教学中的成功经验，准备了“模拟烧伤”、发现碘的故事、浓硫酸与铜反应的实验等，以激发学生学习兴趣。
在教学语言的设计上，尽量精简语言，留出更多的时间让学生思考、发言，以学生为主体进行教学。
本节课以鉴别浓硫酸、浓盐酸引入，让学生自由发言，提出设想。再根据学生的方法，让学生自己总结浓硫酸的物理性质。最终教师再投影出物理性质的板书，强调其中关键词。根据物理性质，再引出硫酸的稀释，告诉学生若稀释方法不当会造成的危害。此时，做模拟烧伤实验，引出脱水、吸水性。引导学生自己总结判断吸水、脱水的方法。教师再做几个小实验，让学生联系判断，巩固知识。此时已经体现出浓硫酸不同于稀硫酸，让学生分析为什么会有差异。讲述化学性质时强调强氧化性，通过实验让学生自己写出方程式，进行氧化还原分析，自由讨论浓硫酸的氧化性为什么比稀硫酸强。最后，教师进行本课总结，对学生进行习题检测，再次强调本课重点。
浓硫酸的氧化性教案篇十五
知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.
重点难点一氧化碳的化学性质.
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.
教学方法边讲边实验.
教学用品仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程。
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物―co和co2，本节主要学习co的性质。
从贮气瓶中排出一瓶co气体。（集气瓶倒置）。
回忆观察引出本节主题。
[提问]1.通过观察和推理可得出co有哪些物理性质?学生回答后给出co的密度(1.75克/升)。
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明co有什么气味?
讲述:co无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答:。
co是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:。
分析后得出结论:co无气味。
思考、理解。
观察和分析能力培养。
进行有关环保和安全教育。
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结co的物理性质。
[板书]一、一氧化碳的物理性质。
结合生活实验分析。回答不能，因为co难溶于水。归纳小结：
co的物理性质。
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成。
边小结物性边完成。
及时落实及学知识达到承上启下作用。
说明：上面所说的煤气中毒就是由于co的毒性引起的，这是它的化学性质。
[提问]为什么会发生co中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文p.99co的毒性记录:学生阅读课文并理解:。
co与血红蛋白结合能力比o2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力。
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)。
2.上述现象说明co有什么性质?
指导学生完成co燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验co燃烧产物?
[演示实验]co的可燃性及产物的检验(课本p.97实验5-10)。
[板书]三、一氧化碳的化学性质。
1．可燃性。
回忆并回答：
co燃烧时发出蓝色火焰。
完成化学方程式：
可燃性。
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是co2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习。
培养学生独立分析。
完成化学议程式的能力。
巩固co2的检验方法。
巩固所学知识。
[讲述]根据中碳元素的化合价分析，co。
可以从o2继续得到氧变成co2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考。
[设问]co能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成co2呢？
[演示实验]co还原cuo。
（课本p.98实验5-11）。
思考。
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣。
[投影]实验装置图及讨论题讨论题:。
加热前为什么选通一会儿co气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?
思考并完成讨论题结合h2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余co气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项。
应用co的可燃性解决实际问题。
[投影]改进后的实验装置图。
思考并回答:。
既防止了co的污染,又达到节约能源的目的.
领悟co的性质决定了它的用途.
结合co的性质,渗透对事物的认识要“一分为二”,不可绝对化的思想.
[提问]co为什么能还原氧化铜？说明co有什么性质？
[板书]2.还原性。
讨论并回答：
co可以继续得氧变成co2，它可以使cuo失去氧，还原成cu。说明co具有还原性。
完成现象到本质的.分析。
[投影]课堂练习二(见附2)指导学生完成。
结合co化学性质完成练习二。
[小结]指导学生归纳、总结co的性质。
在教师指导下完成。
提高归纳总结能力。
[投影]随堂检测（见附4）。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1．一氧化碳是色味的气体，溶于水，密度比空气。
2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是。
co和co2（b）co2tna2co3（c）c和co（d）co和caco3。
3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它。
无色、无气味（b）密度比空气小（c）难溶于水（d）能溶于水。
附2：课堂练习二。
4．一氧化碳燃烧时发出色火焰，同时，一氧化碳燃烧的化学方程式为。根据一氧化碳的这一性质，它可以做。
5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有性，在该反应中做剂，反应的化学方程式为。
6．下列气体中有剧毒的是。
h2（b）n2（c）co（d）co2。
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是。
碳（b）一氧化碳（c）石蜡（蜡烛的主要成分）（d）氢气。
附3：课堂练习答案。
1．无无难略小2.b3.c。
4.蓝放出热量5.还原还原6.c7.b。
附4:随堂检测。
co燃烧时,火焰的颜色是。
黄色(b)蓝色(c)紫色(d)淡蓝色。
2.下列气体中,难溶于水的一组是。
o2和co2(b)h2和co2(c)co和co2(d)h2和co。
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是。
c(b)h2(c)co(d)co2。
4.鉴别h2和co的是根据它们的。
密度(b)溶解性(c)还原性(d)燃烧后的产物。
浓硫酸的氧化性教案篇十六
1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？
2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小结上述讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的.物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？
1．电子得失和化合价升降。
以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：
把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。
【下列说法是否正确？为什么？
2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。
3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。
(作业略。)。
氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。
浓硫酸的氧化性教案篇十七
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/l，和空气密度（标准状况下1.293g/l）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的`因素之一。
化学性质。
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。
浓硫酸的氧化性教案篇十八
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.
教学方法。
边讲边实验.
教学用品。
仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管，化学教案－一氧化碳。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程。
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—co和co2，本节主要学习co的性质。
从贮气瓶中排出一瓶co气体。（集气瓶倒置）。
回忆观察引出本节主题。
[提问]1.通过观察和推理可得出co有哪些物理性质?学生回答后给出co的密度(1.75克/升)。
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明co有什么气味?
讲述:co无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答:。
co是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:。
分析后得出结论:co无气味。
思考、理解。
观察和分析能力培养。
进行有关环保和安全教育。
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结co的物理性质。
[板书]一、一氧化碳的物理性质。
结合生活实验分析。回答不能，因为co难溶于水。归纳小结：
co的物理性质。
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成。
边小结物性边完成。
及时落实及学知识达到承上启下作用。
说明：上面所说的煤气中毒就是由于co的毒性引起的，这是它的化学性质。
[提问]为什么会发生co中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文p.99co的毒性记录:学生阅读课文并理解:。
co与血红蛋白结合能力比o2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力。
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)。
2.上述现象说明co有什么性质?
指导学生完成co燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验co燃烧产物?
[演示实验]co的可燃性及产物的检验(课本p.97实验5-10)。
[板书]三、一氧化碳的化学性质。
1．可燃性。
回忆并回答：
完成化学方程式：
可燃性。
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是co2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习。
培养学生独立分析。
完成化学议程式的能力。
巩固co2的检验方法。
巩固所学知识。
[讲述]根据中碳元素的化合价分析，co。
可以从o2继续得到氧变成co2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考。
[设问]co能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成co2呢？
[演示实验]co还原cuo。
（课本p.98实验5-11）。
思考。
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣。
[投影]实验装置图及讨论题讨论题:。
加热前为什么选通一会儿co气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?
思考并完成讨论题结合h2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余co气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项。
应用co的可燃性解决实际问题。
[投影]改进后的实验装置图。
思考并回答:。
既防止了co的`污染,又达到节约能源的目的。
领悟co的性质决定了它的用途.
结合co的性质,渗透对事物的认识要“一分为二”,不可绝对化的思想.
[提问]co为什么能还原氧化铜？说明co有什么性质？
[板书]2.还原性。
讨论并回答：
co可以继续得氧变成co2，它可以使cuo失去氧，还原成cu。说明co具有还原性。
完成现象到本质的分析。
[投影]课堂练习二(见附2)指导学生完成。
结合co化学性质完成练习二。
[小结]指导学生归纳、总结co的性质。
在教师指导下完成。
提高归纳总结能力。
[投影]随堂检测（见附4）。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1．一氧化碳是色味的气体，溶于水，密度比空气。
2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是。
co和co2（b）co2tna2co3（c）c和co（d）co和caco3。
3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它。
无色、无气味（b）密度比空气小（c）难溶于水（d）能溶于水。
附2：课堂练习二。
4．一氧化碳燃烧时发出色火焰，同时，一氧化碳燃烧的化学方程式为。根据一氧化碳的这一性质，它可以做。
5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有性，在该反应中做剂，反应的化学方程式为。
6．下列气体中有剧毒的是。
h2（b）n2（c）co（d）co2。
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是。
碳（b）一氧化碳（c）石蜡（蜡烛的主要成分）（d）氢气。
附3：课堂练习答案。
1．无无难略小2.b3.c。
4.蓝放出热量5.还原还原6.c7.b。
附4:随堂检测。
co燃烧时,火焰的颜色是。
黄色(b)蓝色(c)紫色(d)淡蓝色。
2.下列气体中,难溶于水的一组是。
o2和co2(b)h2和co2(c)co和co2(d)h2和co。
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是。
c(b)h2(c)co(d)co2。
4.鉴别h2和co的是根据它们的。
密度(b)溶解性(c)还原性(d)燃烧后的产物。
浓硫酸的氧化性教案篇十九
说课是一种有广泛群众基础和实用价值的教学研究活动。由于它具有简便易行、成效显著的特点，不少地方都已将化学说课列为“化学教学能手”大赛的内容之一。就其发展而言，化学说课其实早已有之，以往学校化学教研组的集体备课就有说课的成分在其中。在化学公开课、观摩课、汇报课后的座谈中，执教者首先阐述自己的设想和体会，其中也包含了“说课”的成分。近些年来说课更以正式的，而不是可有可无的身份活跃于化学教学研究的舞台上，从化学教学改革的发展现状来讲，有其必然性。
1.就目前的中学化学教师队伍而言，教育理论水平偏低是一个普遍存在的问题。中学化学教师普遍沉迷于“题课”，几乎没有时间和精力去进行现代教育理论的学习和研究，更谈不上主动地、自觉地运用教育科学理论来指导自己的教学工作。同时，由于化学教学理论水平的制约，有些所谓的“化学教学改革”长期在浅层次上徘徊，或墨守成规，或简单模仿，其结果必然是教学效率低下，教学质量不高。教育改革的发展迫切需要提高化学教师队伍的教育理论水平和从事教育科学研究的能力，使之短期内在原有的基础上有所发展，并在教学工作中发挥作用。
2.在常规教学层面上，不少学校的教研活动举步维艰，集体备课流于形式，特别是有些学校过于强化年级组的作用而使教研组形同虚设，难以形成良好的教学研究气氛。
3.近年来，在化学教学改革中，涌现出不少杰出的教育改革家，他们创造的先进化学教学经验产生了深刻而广泛的影响。但毋庸讳言，以教育改革家的个人素质为前提条件的教改经验是很难推广的，生搬硬套的引进大多以失败而告终。由于教学是一门科学，更是一门艺术，任何先进的教改经验只可以给我们的化学教学以启示和引导，不能给我们以固定不变的模式。化学教学中只有立足于教师自身的实际，确定自己的起跑线，才能踏上真正属于自己的教改之路。
4.化学教学观念的陈旧，教学管理的落后，教学检查评估的刻板，对教学工作起着负面的影响，甚至阻碍了教学改革的发展。教学观念决定着教学方法，用陈旧的观念去看待问题，会把许多革新了的教学方法视为离经叛道、轻举妄为。教学管理、教学检查作为一种行政手段和奖惩机制，一旦违背教育规律，其危害将更加严重。
上述几种状况的存在困扰着化学教学改革，阻碍着教学效率的提高，因此必须找到一种能够使教学与教研相结合、教学与管理相和谐、理论与实践相统一的教研活动形式，来适应广大化学教师的实际水平和迫切需要。在这样的背景下，化学说课便应运而生，并发展成为一种简便易行、实用有效的教研活动形式。
化学说课有以下四方面的特征。首先，说课实际上就是教师个人对自己的备课情况所作的简明的总结汇报。但并不是对备课活动的简单罗列，而是对教学方案作出的理性剖析；其次，说课是一种教学研究活动。它既不是一般的教学活动，也不等同于一般的备课；再次，在通常情况下，说课活动表现为化学教研组内部或同行之间的一种交流和切磋，能够起到取长补短、共同提高的作用；最后，说课侧重于“说”，口头表达是它的基本表现形式。
二、说课的形式和内容。
说课按时间顺序划分为课前说课和课后说课两种。课前说课，主要说构想，具有预定性；课后说课主要说反思，具有总结性。目前的化学说课大多采用课前说课。针对不同的目的，说课还可分为教研型、汇报型、示范型、竞赛型等四种。就其本身而言，这四种类型的说课，其目的都在于进行教学研究，只是由于组织者有着不同的目的，希望起到不同的作用，所以才有四种说课类型之分。教研型说课是指备课时教研组内部的小范围说课，形式比较自由，内容比较广泛，气氛也比较轻松，有利于同行间的交流、切磋；汇报型说课是向前来听课的领导和同行进行说课的实际操作，展示说课活动开展的状况和水平，求得批评和指导；示范型说课则是由操作者做出榜样，供大家研究、学习；竞赛型说课则用于选拔优秀，所要说的教材内容往往由当场抽签决定，对“备说”和“说课”的时间均有严格限制。
在化学说课的诸多环节中，内容应是说课的中心环节。化学说课应包括以下五方面的内容。
（一）说教材。
1.阐述本课题的教学背景，即说清本课题内容在本节、本章乃至整个教材中的地位、作用和前后联系（有时也可以说对其他学科的影响等）；要说清本课题教材内容的主要知识点、能力点和前后教材内容的联系和区别；说清教学大纲的具体要求在本课题教材内容中的体现；说清本教学内容对学生的知识增长和能力提高有什么重要作用，对学生将来的学习会产生什么影响。
2.展示本课题的教学目标（要增加哪些知识、提高何种能力、开发什么智力、启迪什么思维），说出教学目标中不同层次的要求（如识记、理解、掌握、运用等），说出体现这些教学目标的知识点、能力训练点和思想教育点，并说出确立本教学目标的依据。
3.确定本课题的重点、难点、关键点，即根据教学目标说清本课题内容的重点；根据学生的认识、能力、人格因素等实际情况说出本课题内容的难点。
4.讲述课题内容在教材中的逻辑结构与学科逻辑结构中所处的地位，以及对本课题教材所作的删减、增加、修改以及顺序的调整，并讲述这样处理的理由、依据。
（二）说方法。
1.要说出所采用的课堂教学模式及理论和实际的依据。
2.要说出通过什么方式，提出哪些促进学生积极思维的问题，培养学生哪方面的能力，达到什么目标，估计学生会有哪些思维结果，以及对学生不同的思维结果，教师将要采取哪些措施。
3.要说出在教学过程中如何侧重指导学生掌握学习方法，即不但要让学生“学会”，还要让学生“会学”。
4.要说出根据学生的年龄特点和认知规律，为保证学生进行高效而有趣的学习所创设的教学环境（即如何让学生动脑、动手、动口）。
5.要说出所使用的教学辅助手段及其使用的目的。
（三）说策略。
教学策略设计是实现教学目标的手段。它包括：教学程序、教的活动、学的活动及教学组织形式等。
1.教学程序设计。依据教学目标的多元化，为强化能力的培养，推进学生素质的提高，教师可不把教学内容告诉学生，而是向他们提供问题情景以及有关线索，引导学生对问题进行探索，并由学生自己收集材料、证据，让学生从中有所发现。如“硫酸的工业制法”课题，可由学生先从硫酸工厂、环保局、图书资料中收集材料，然后以专题探讨式进行课堂教学。
2.关于教与学的两种活动的设计。要说出如何将教和学有机结合的安排和构想及其理论依据，如何做到学思结合、学问结合、学练结合、学用结合。
3.关于教学组织形式的设计。应说出上课形式、典型环节、范例的设计及教学媒体的运用等。
教学效益的提高，关键在于教学策略设计的优化，而这又直接取决于说课者对教学过程的设计，因此必须处理好以下关系：（1）内容和形式的统一；（2）教与学活动的统一；（3）教师的主导地位与学生的主体地位的统一；（4）教学理论与实践的统一。
（四）说程序。
1.要说清本课题教学过程的总体框架（例如新课导入、新课讲解、反馈练习、归纳总结等）以及各板块的时间分配。
2.要说清在新课讲解中突破教学重点的主要环节的设计、化解教学难点的具体步骤以及学情依据。
（五）说板书。
说出板书设计的主体内容及其与教学内容的内在联系。
三、说课的评价和价值。
说课是教师个体和群体相结合的教学研究活动。既然说给其他人听了，说课的人就希望听到别人的意见，听说课的人也应该谈谈自己的看法，以达到交流、切磋的目的，如果只说不评，那就失去了教学研究的价值。对于说课的评价应掌握以下三个基本原则。
1.实践第一的原则。课堂教学是一个从备课、说课到讲课的完整系统。说课的好差，即教学方案设计的优劣，不能仅靠对说课本身的评价来得出结论。说课从本质上看是理论的，是“纸上谈兵”的，具有超前性和预见性，其效果要靠教学实践来检验，因此，对说课的评价应与对课堂教学的评价结合起来进行。在教学全过程的评价中，说课只宜占一个适当的权重，因为它毕竟只是教学活动中的一个较小的环节。
2.内容与形式相统一的原则。笼统地说，评价说课是要看该说的说清楚了没有，说得是否有道理。具体地说，就是要把内容与形式结合起来全面衡量，从中心内容、理论含量、条理逻辑、口头表达等四个方面去进行综合考查。
3.常规要求与个人风格相统一的原则。化学教学管理上的常规要求是必要的，但这些要求和标准只能反映一般的最基本的规范，很难为教师个人的教学风格作出评判，越是细致的条款越难做到这一点。教学要有常规、模式，更要有创造、发展，教师的个人风格应该受到重视。唯其如此，才会出能手，出人才。
中学化学教学研究中开展说课活动，具有其理论和实践的价值，主要表现在以下三个方面。
1.说课具有营造加强理论学习氛围的价值。说课是现实的教学实践与理论研究的结合体。要改进教学策略，提高课堂教学效益，就必须从整个教学过程中的各个环节、各个有关因素出发，进一步实现最优化，使教学更加科学化、艺术化、情感化，这就需要加强现代教育科学理论的学习，提高化学教师的教育学、心理学、教学论以及系统科学的理论素养，增强他们运用教育科学指导教学实践的自觉性。
2.说课具有提高教师素质的价值。说课必然促使教师更注重教学理论的指导，理论与实践的结合，以及自身素质的提高。在说课活动中，教师不仅要熟悉大纲，研读教材，而且教学技能、应变能力、口头表达能力、心理品质也会得到锻炼和提高，这对于提高教师的全面素质无疑具有积极的影响。
3.说课活动同时也改变了过去那种重形式、轻效果的“背靠背”检查教案的教学管理模式，提高了教学管理的科学性。化学教研活动以说课为切入点，丰富了教学研究的活动内容，创造出了一种人人参与、个个受益的教研气氛，形成了一种互相学习、共同提高的良好风气，并促使学校的教学研究和教学管理从盲目走向自觉、从粗放走向集约、从被动走向积极进取。
说课作为一项易于推广的教学研究活动形式，处于教育科研的初级阶段，它的实践意义要大于理论意义，因此不能对说课寄予过高的科研期望值。说课当然要进行研究，但一般不属于学术争论的范畴。说课可以引导教师以教育科学的理论来指导自己的教学活动，提高学习、运用教育科学理论的自觉性，改革教学方法，提高教学质量。但如果对说课寄予过高的科研期望值，将会产生两种不良后果：一是把说课等同于教育科研，降低了教育科研的水准和要求；二是对说课的理论阐述部分设定不切实际的过高标准，使大多数教师望而却步，干扰化学教研工作的正常开展。
基于以上思考，不难发现，要说好课，平时就必须做到“脑中有理论，眼中有学生，胸中有教材，手中有特色”。说课的生命力也正在于此，这也是化学教师从教书匠走向教育家所必须迈出的第一步。
浓硫酸的氧化性教案篇二十
教学重点及难点：
1．co化学性质实验的组合设计和实施。
2．使用co时的防毒意识和处理手段。
教学过程：
引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识co的主要性质。
[讲解]co和co2都是碳家族的氧化物，co2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识co。
[展示]co、co2样品（co的贮气瓶内有水）。
[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。
学生：回忆已有的co2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比co2认识co。
co2。
co。
色味态。
无色无味气体。
无色无味气体。
溶解性。
可溶。
难溶。
可燃性。
不燃烧。
不支持燃烧。
可燃。
氧化性还原性。
弱氧化性。
还原性。
与碱液反应。
可反应。
不反应。
特性。
有毒。
展开：
提出探究问题：如何用实验验证co的化学性质？
（明确co的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）。
设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。
分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。
l三个实验分别考虑时，可参考h2、co2的性质实验，但要考虑co的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。
可燃性：改h2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水。
还原性：改h2还原cuo的装置。
1．普通试管改成双通试管。
2．加尾气中co2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）。
3．加尾气中co的处理装置（酒精灯点燃）。
不与石灰水反应：改co2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃co。
l设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥co装置、还原cuo装置、2装置、最后点燃co并检验co2的生成装置。
组织交流：强调co的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑co的吸收和处理。
l每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。
l其他同学质疑。
l充分讨论后组内再修改方案。
co尾气处理的主要方法：
1．点燃（无co2）。
2．回收。
实施方案：
l首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；
l然后协助代表组实验；
l提醒其他组记录实验现象。
l选出一组代表（设计一个实验的小组代表）。
l讨论实验步骤。
1．连接仪器（连）。
2．检查气密性（查）。
3．装药品（装）。
4．通co气体（通），立即点燃尾气（点）。
5．加热氧化铜（点）。
6．先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）。
l在教师监控下、在毒气柜内实验。
l其他小组同学观察并记录实验现象。
总结：
l引导学生在实验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。
l同时第三次强。
调在实验室使用co时自我保护、环境保护的意识和方法。
小组讨论、自愿发言。
l总结co的化学性质：
1.可燃性。
2.还原性。
3．不与石灰水等碱液反应。
l总结毒性。
在实验室使用co时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。
结束：讨论co在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题。
引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中co的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对co全面、辩证的认识。
思考、讨论、发言、答题。
l讨论课上思考题。
2．冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。
l形成认识：
1．co有毒。利用其性质考虑处理co，防止环境污染、防止中毒的正确方法。
2．合理使用co，不会引起中毒。
3．co有用。可用作气体燃料、冶炼金属。
引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。
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