了解自己的优势和不足有助于总结自身表现。写总结时，要注意客观公正、严谨认真，避免主观个人情感的干扰。以下是一些经过精心挑选的总结样本，供您参考和学习。
盐类的水解教学设计篇一
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点盐类水解的本质。
液、ph试纸。
教学方法启发式实验引导法。
教学过程。
[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
[演示]1．用酚酞试液检验na2co3溶液的酸碱性。
2．用ph试纸检验nh4cl、nacl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）。
[学生实验]用ph试纸检验ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性。
强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
强酸强碱盐的水溶液显中性。
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
盐类的水解教学设计篇二
1、知识与技能。
板块一寻找规律。
1情景创设：
b泡沫灭火器的主要成分c泡沫灭火器的反应原理学生讨论。
注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全。
2实验探究。
让学生测定以下物质的ph，仪器：ph试纸，ph计，玻璃棒药品：指示剂（酚酞，石蕊）。
学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的ph。
教师指导学生使用ph试纸的使用，以及ph计的使用规则。
3.小组测量记录，汇报，并列表归类老师最后呈现的结果。
结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳）。
板块二分析原因。
1.提问：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么盐溶液中h+oh-从何而来？
+-+-+-。
4.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成。
平衡时c(h)c（oh-）。
+
6.通过类比，学生自己写出ch3coona的水解过程，
老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的h+或oh-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。
9.老师提问nacl溶液呈中性的原因，
学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的h+或oh-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
盐类的水解教学设计篇三
《盐类水解》这个知识点既是高考的重点，又是高考的难点，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在其他成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。
本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：
1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。
2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。
3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。
6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的需求。
通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。
通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。当然由于本人经验不足，难免存在一些不足之处，很多同行也给我提出的宝贵的意见和指导，这些我在以后的教学过程中一定要努力克服，现归纳如下：
1、注意实验操作规范。
2、在对一些实验结果的解释要注意措词。
3、尤其注意细节问题，比如“ph”不能说成“ph值”
4、化学用语书写要规范化。
永州四中罗群芳。
《影响价格的因素》这一课时主要学习价格与供求、价格与价值的关系，引出价值规律的表现形式，这为学习价值规律的内容和作用打下了基础。
课前，我对整个教学过程作了充分准备：精选影视材料、制作流程图表、科学设问等，并制作成课件，运用多媒体创造情境。设计求助解疑或疑问导入、合作探究、画龙点睛、连线生活等四个环节实现多媒体与经济生活的整合。
教学中，运用多媒体进行教学，突出重点，突破难点。
一、求助解疑，情景导入。
对学生课前搜集的视频情景进行剪辑和编序，由学生点击播放视频情景，并分别向全体学生发出求助信号。然后由学生讨论，分析出影响价格的因素来。通过这种求助解疑活动，别开生面的情景设疑、讨论，既顺利导入了新课，又激发了学生的问题意识和学习热情。
二、合作探究，学习新课。
合作探究是教师指导学生自主学习、提高的过程，这是政治新课改“自主学习”模式的一个重要环节。根据学生的知识水平，教师精心设计了自主探究的情景活动平台，通过“现象观察—思维拓展—理论提升—实践演练”，使学生在分析经济现象的过程中发现问题，激发自主探究兴趣。教师结合学生讨论的反馈信息，及时加以启发、指导和质疑解难，以流程图表引导学生寻找问题答案，从而理解影响价格变化的直接因素和决定因素，归纳出价值规律的表现形式。在整个教学过程中做到了双边互动，使学生真正成为课堂教学活动的主体，发掘学生自主学习和自主解决经济问题的潜能。
1、精讲点拨，共解疑团。
求助解疑活动后，教师结合流程图对四组视频情景详细进行分析，并一步一步导出：“商品价格是经常变化的，影响价格的因素多种多样”、“以上各种因素是影响价格的间接因素，对商品价格的影响，是通过改变该商品的供求关系来实现的”、“在其他条件不变的情况下，需求变化与价格涨跌成正比关系，供给变化与商品价格涨跌成反比关系”、“供不应求时，价格上涨；供过于求时，价格下跌”，从而得出“供求关系是影响价格的直接因素”这一结论。在此基础上，启发学生思考供求变化是怎么形成卖方市场和买方市场的。然后抛出问题：“在现实生活中，有没有只涨不跌的商品呢？”通过精讲点拨，最终使学生理解“供求关系是影响价格的直接因素”这一疑难点。
2、层层善诱，突破重点。
为了突出“商品的价值决定价格”这一重点，教师向学生展示“宝马轿车、隆鑫c.com摩托车和野狼自行车的价格直观图”，引导学生思考一系列的问题：“看看不同的商品价格是不是一样？为什么它们的价格不一样？它们的价格总是不变的吗？隆鑫摩托车的价格会不会无限制的上涨，或者无限制下跌呢？为什么？”层层设问，引导学生观察、思考，直到得出“商品价值决定价格”这一观点。
为了加深学生对“价值决定价格”、“供求影响价格”这一重点的理解，教师设计了一道漫画题，一方的观点是：“一分钱一分货”，另一方的观点是“一分钱未必能买到一分货”或者“一分钱能买到两分货”。要求学生思考双方观点各自体现的经济生活道理，并举出类似的俗语。
3、直观布景，轻松排难。
为了突破“价值规律的表现形式”这一难点，在前面已掌握的“价值决定价格、供求影响价格”的基础上，要求学生计算隆鑫摩托的平均价格，并思考计算的结果说明了什么？引导学生得出结论：商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动——这是价值规律的表现形式——这也是我们通常所说的“市场形成价格”。
三、画龙点睛，知识构建。
用一幅直观的画面展示，让学生回忆并归纳出这节课的主要知识点。
（1）供求影响价格——直接因素。
（2）价值决定价格——决定因素。
（3）价值规律的表现形式：受供求关系影响，价格围绕价值上下波动。
四、连线生活，拓展思维。
学生基本技能的培养是双基教学的一个重要环节。教师用多媒体播放现实生活中的热点问题：湖南猪肉涨价的现象、原因与措施。先让学生仔细聆听，要求学生运用“影响价格的因素”这一知识回答问题：这反映了什么现象？猪肉为什么涨价？你能为国家缓解猪肉价格大幅上涨提些建议吗？引导学生仔细观看猪肉涨价现象；反思猪肉涨价的原因；为国家缓解猪肉价格大幅上涨出谋献策。
通过问题探究式的学习方式，使学生在“问题”的探究中激发兴趣、引发思考和讨论，提高主动学习和合作交流的能力。
众所周知，知识与能力是辨证统一的关系。然而，只有那些规律性强的知识，才是发展学生能力的基础。同时，也只有真正掌握知识内在的规律，才有可能以一当十，举一反三，开发和发展学生的智力和能力。
寻找和发展事物规律的能力，是思维训练的一个重要项目。在化学教学中，具有规律性的知识很多，我们应根据教材内容，激发、引导、培养学生自觉寻找和发现事物规律的能力。
一、方法实施。
培养学生发现规律能力，在教学中其思维方法就是教师在教学生知识时，只是给出一些事实或问题，化繁为简，步步深入，让学生积极思考，独立探究，通过比较自行发现并掌握相应原理和理论。我在《盐类水解》部分的教学中采用了发现法，收到了良好的教学效果。具体做法是：1.探究实验引出问题：进行分组实验：用ph试纸分别检验氯化铵、醋酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铝等三类盐的水溶液，结果表明显示不同酸碱性。2.设疑、质疑、释疑、激发兴趣，鼓动思维：
探究问题3.什么是盐类的水解？盐与水反应的实质是什么？
探究问题4.是不是任何盐都可以发生水解反应？它与盐的组成有何关系？若能水解，是组成盐的哪部分水解？溶液显什么性？能不能找出其规律？学生能轻松发现并归纳出规律“谁弱谁水解”“谁强显谁性”“强强不水解”探究问题5.如何书写盐水解反应方程式和离子方程式？学生发现并归纳：“弱水解显强性”
本节课从实验现象入手，分析了不同组成的盐溶液酸碱性不同的本质原因，并层层发现，找出了盐发生水解的规律。从感性认识逐渐上升到理性认识，真正掌握了知识的内在规律，完成了认识过程中质的飞跃。学生学得有趣、轻松并很好掌握了知识。
二、教学效果：
1、通过恰当引导，环环相扣，能进一步启迪学生的思维并有助简缩思维过程和依据某些线索迅速作出知觉的判断。
2、全课堂学生思维始终处于积极状态，活跃而轻松地掌握了知识。
3、学生独立活动机会多，兴趣浓，理解得透，记得牢，便于知识升华转化为能力。
4、有利于提高学生自学能力，思维能力，归纳、演绎能力和解决问题的能力。5.在学习知识的同时，教给学生科学思维方法，既体现了思维训练这条主线，同时处理好了“主导”和“主体”的教学双边关系。
三、几点体会。
1、培养和训练学生发现规律的能力先决条件是备好课。
发现规律是有组织的探求和发现，是在教师指导下学生的发现学习，所以教师要选择教材内容，创设问题情境，设计问题，组织提问和讨论，要抓住关键时刻促使学生思维产生飞跃，去真正探索和发现规律。要做好这一切，必须深入细致地备课。
2、必须熟练教学全过程。
在什么时候启发提问，如何提问，教师怎样引导并沿着学生的思维进入角色，教师事先应作周密的思考和熟练教学的全过程，充分体现教师的主导作用。寻找知识规律，对学生学习起到了事半功倍的作用，难点知识得到化简，易于掌握，便于应用。只要选择适当教材内容渗透能力的培养，将使学生自觉运用这种思维方法以提高思维能力的形成。发现法学习是调动学生积极主动参与学习的途径与方法，这种方法促进了学生自主学习、探究学习、合作学习，学生主动学了，认真想了，我们要求的知识也得到真正落实，我们的教学变得轻松而有效了。
盐类水解》一节内容较抽象，讨论的是学生看不见、摸不着的微观分子、离子间结合情况，逻辑性强，具很强的理论意义和实际意义。涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此我在教学时应特别注意引导启发学生灵活运用这些知识来解决盐类水解的有关问题。因而在本节内容教学时设计成以实验探究导入，问题探究模式层层递进的课堂教学模式。
具体如下：设计学生分组实验，教师引言，创设问题情景，为学生形成概念提供感性认识。如“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否一定显中性？”为学生准备6组溶液学生分组探究实验《测定盐溶液的酸碱性》，激发学生学习热情，使学生亲身参与到活动中来，提高注意力，促进完成教学目标，不仅营造了宽松、融洽、民主的课堂气氛，更进一步培养了学生的探索能力、表达能力与合作精神。并以此为依据分析盐的类型与酸碱性的规律。接着以醋酸钠溶液和氯化铵溶液为例，分析盐溶液呈现酸碱性的原因。最后总结盐溶液呈现酸碱性的原因，得出盐类水解的概念、条件、实质及其规律。练习题的及时巩固加深对本节知识点的巩固。
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中h+、oh–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：（1）体现新课程改革素质教育的理念。
（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
本节课归结起来优点主要有：
（1）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
（2）对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。用精密试纸使学生对溶液得到酸碱性判断非常准确。本节课不足之处有：
（1）课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难（2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。
（4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。
盐类的水解教学设计篇四
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是。
a．b．c．d．。
2．应用实验手段，启发思维。
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
教学过程：
盐类的水解教学设计篇五
二、教学目标。
1、知识与技能。
三、教学重、难点。
四、教学过程。
板块一寻找规律。
1情景创设：
b泡沫灭火器的主要成分c泡沫灭火器的反应原理学生讨论。
注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全。
2实验探究。
让学生测定以下物质的ph，仪器：ph试纸，ph计，玻璃棒药品：指示剂（酚酞，石蕊）。
学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的ph。
教师指导学生使用ph试纸的使用，以及ph计的使用规则。
3.小组测量记录，汇报，并列表归类老师最后呈现的结果。
结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳）。
板块二分析原因。
1.提问：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么盐溶液中h+oh-从何而来？
+-+-+-。
4.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成。
平衡时c(h)c（oh-）。
+
6.通过类比，学生自己写出ch3coona的水解过程，
老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的h+或oh-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。
9.老师提问nacl溶液呈中性的原因，
学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的h+或oh-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
盐类的水解教学设计篇六
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类的水解教学设计篇七
《盐类的水解》在老人教版中一直以来都是高考的热点以及难点，在以往的教学中学生需要把盐类水解的知识点掌握并会使用解决一些基本的问题，一般都需要科任老师花上6学时以上。随着新人教版的使用，在书本上《盐类的水解》规定学时是4学时，很多知识点在教材中不体现，但是在学生的课后作业以及随堂练习中有体现，所以往往出现这样一个情况——学生上课感觉知识点比较简单，都听懂了，但是课下却不会做题。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《盐类水解》。
《盐类的水解》的重难点是：理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。学会正确书写盐类水解的离子方程式。我个人认为可以从以下几个方面去突破：
1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。
2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。
3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。
5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点。
6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律。
盐类的水解教学设计篇八
知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。
科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。
科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。
科学方法：分析推理，迁移应用，启发讨论、小组合作学习、分组讨论法。
【重点与难点】水解规律的综合应用及准确的分析表述。
1、学生引领大家由“白矾净水”复习盐类水解的离子方程式书写及概括盐类水解的规律和实质。
2、由学生引领分析几个生产和生活中的实例，如溶液的配制，将溶液蒸干，灭火器原理，肥料的合理使用等，并采用小组合作学习、分组讨论法，分析，归纳，总结盐类水解的应用，教师给予补充。通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生分析推理，迁移应用及团队合作的能力。
3、由学生引领大家复习重要的盐溶液中的离子浓度关系，包括“三个守恒，一个不等式”。并结合自身学习的体会进行分组讨论，交流好的经验和方法，结合典例做到灵活运用。
4、对盐类水解的应用进行小结。
5、布置作业：1）完成学案习题。
2）向全体同学征集“有机物结构与分类”的复习方案。
【板书】。
1。制备胶体（净水剂）。
2。溶液的配制与保存。
3。判断溶液蒸干的产物。
4。双水解。
5。离子浓度关系比较。
盐类的水解教学设计篇九
众所周知，知识与能力是辨证统一的关系。然而，只有那些规律性强的知识，才是发展学生能力的基础。同时，也只有真正掌握知识内在的规律，才有可能以一当十，举一反三，开发和发展学生的智力和能力。
寻找和发展事物规律的能力，是思维训练的一个重要项目。在化学教学中，具有规律性的知识很多，我们应根据教材内容，激发、引导、培养学生自觉寻找和发现事物规律的能力。
培养学生发现规律能力，在教学中其思维方法就是教师在教学生知识时，只是给出一些事实或问题，化繁为简，步步深入，让学生积极思考，独立探究，通过比较自行发现并掌握相应原理和理论。我在《盐类水解》部分的教学中采用了发现法，收到了良好的教学效果。具体做法是：
1、探究实验引出问题：
进行分组实验：用ph试纸分别检验氯化铵、醋酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铝等三类盐的水溶液，结果表明显示不同酸碱性。
2、设疑、质疑、释疑、激发兴趣，鼓动思维：
有了上面的感性认识，设计问题，鼓动思维，发现规律。
探究问题1：使用归纳法找出盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。
学生大多能发现并归纳关系：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
探究问题2：以上三类正盐为什么呈现不同酸碱性?
探究问题3：什么是盐类的水解？盐与水反应的实质是什么？
学生能轻松发现并归纳出规律“谁弱谁水解”“谁强显谁性”“强强不水解”
探究问题5：如何书写盐水解反应方程式和离子方程式?
学生发现并归纳：“弱水解显强性”
本节课从实验现象入手，分析了不同组成的盐溶液酸碱性不同的本质原因，并层层发现，找出了盐发生水解的规律。从感性认识逐渐上升到理性认识，真正掌握了知识的内在规律，完成了认识过程中质的飞跃。学生学得有趣、轻松并很好掌握了知识。
盐类的水解教学设计篇十
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中h+、oh–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。
鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：
（1）体现新课程改革素质教育的理念。
（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
本节课归结起来优点主要有：
（1）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
（2）对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。
用精密试纸使学生对溶液得到酸碱性判断非常准确。
本节课不足之处有：
（2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。
（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。
（4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。
盐类的水解教学设计篇十一
1、本节课设计总体思路是先预习进行理论分析，再结合实验验证理论之后，结合定义与实质深入探寻规律。虽然和课本思路不一样，但这种设计可以使学生在课前就开展学习，使课堂探究更有预见性和针对性。
2、学生是课堂的主人，预习、探究、展示、小结、练习都自主完成，时时有事干，人人有任务，有目标，不断有新发现，有收获的喜悦，所以课堂气氛活跃，学生积极思考，乐于参与，注意力集中时间持久，师生关系融洽，课堂效果佳。
3、课前学生自学完成盐类水解的定义和实质的学习，课堂通过探究与教师共同完成规律的发现和方程式的书写应注意的问题的学习。按时完成目标任务，课堂容量大，高效率。
4、在课前通读课本划出重点和疑难点，使课本知识内化的基础上，课堂再次强调基本定义的理解，使学生关注课本，重视基础。同时，在探究案深入分析基本知识中隐含的规律，教会学生学会分析，教学生善于思考和发现，培养学生的科学探究精神。其实，也是关注课本资源的开发。
5、从课本基本知识的预习，到逐步深入到规律的探究，学生能够顺利进行，主要是因为问题设计切合学生实际，注意了知识间的递进关系，同时，从学生表现来看，学生的探究能力也得到了提高。
6、教师对学生的评价从开课的运动会照片开始，不断进行，有得分评价，有口头表扬，有语言激励。评价、激励及时，中肯，面向全体，有强烈的带动性和激励性。
盐类的水解教学设计篇十二
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从实验现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中h+、oh–浓度的关系这一核心思路，综合应用本章前两节知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。
鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：
1、体现新课程改革素质教育的理念。
2、利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛比较轻松愉快。
本节课归结起来优点主要有：
1、学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
2、对于教材中实验的改进非常成功。把演示实验变成小组探究实验的形式充分培养了学生的探究意识。
本节课不足之处有：
1、课堂气氛还可以更好，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难；
3、由于上一节课潘老师刚做完实验，有些药品出现了被污染，所以有两组实验出现结果偏差，然后我又重新演示以确保学生明白事实，延误了时间以至于没能按计划完成相应的练习。
总的来说，确实感觉每作一次课都会死很多脑细胞，有一些收获。
盐类的水解教学设计篇十三
盐类水解作为一个重要的化学概念，在我们的生活中无处不在。它不仅是我们日常饮食中的调味品，还能够应用于化工、医疗领域。而学习并运用盐类水解对于我们的生活和工作都具有重要的意义。在此，我想分享一下我的心得体会。
一、盐的定义及常见的类型。
盐是指由阴离子和阳离子组成的一个化合物。它可以表现出不同的性质，而这些性质由其阴离子和阳离子的性质所决定。常见的盐有氯化钠、碳酸钙、硫酸铜等。盐可以被广泛地应用于食品工业、冶金工业、医药工业等领域。
盐的水解反应指的是在水溶液中，盐的离子会与水分子发生反应生成氢氧化物和酸，而这个过程称为水解反应。不同盐的水解反应表现出不同的性质，在我们的日常生活中留下了深刻的印象。例如，在酸性环境中，氨基酸的阳离子会被质子化，从而表现出酸性的行为；而在碱性环境中，它会表现出碱性的行为。了解盐的水解反应有利于我们更好地理解化学反应，并能够推导出不同物质的一些性质。
三、盐的作用及应用。
盐具有广泛的应用，包括日常生活、工业生产甚至医学领域。例如，氯化钠可以用于调味食品、促进肌肉发育，并被广泛地应用于电镀、造纸、制药等领域。而相对应的，硫酸铜可以作为催化剂、防腐剂和除草剂，同时也是一种重要的颜料。
四、盐对我们生活的影响。
由于盐在我们的日常生活中占据着重要地位，了解盐对我们的影响也尤为重要。过量摄入盐会损害肾脏和心脏，并增加患高血压、心脏病等疾病的风险。因此，我们应当控制钠盐的摄入，适度食用盐，保证身体健康。
五、总结。
总之，了解盐的化学特性和水解反应对于我们理解化学反应、饮食健康和工业应用十分重要。在学习化学时，我们应该注重化学概念的理解和应用，尤其需要将日常生活中的化学应用与理论知识联系起来，做到贯通。只有这样，我们才能充分利用化学知识，为我们的生活和工作创造更多的价值。
盐类的水解教学设计篇十四
大家好，我是来自师范大学的，我今天说课的课题是鲁科版《化学反应原理》第三章第二节盐类的水解第1课时。下面，我将从教学观、教材分析、学生分析、教学目标以及教学过程五个方面来阐述我的教学设计。
由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。首先，我来说一下我对教材的分析。
鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。盐类水解的相关知识还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
结合之前所学的化学平衡的原理，化学平衡的移动，水的电离平衡以及弱电解质的电离平衡等知识，学生具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。另外，学生经过高中两年的化学学习，其独立学习的能力有了长足的进步，理性认识能力得到了较大的发展。
根据以上分析，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：
1.知识与技能：
b.初步掌握盐类水解方程式和离子方程式的书写。
2.过程与方法：
a.通过参与实验探究，学会控制变量的方法，体验科学探究的过程。
b.通过师生交流讨论，学会分析和归纳，体验逻辑推理和综合归纳的过程。
3.情感态度与价值观：
a.通过实验，培养合作精神和创新精神。
b.学会用辩证唯物主义的观点认识酸碱中和反应和盐类水解反应。
1.首先呈现问题：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液呢？是否一定显中性？通过问题激发学生思考，使学生带着因疑惑引发的激情和想要解决问题的迫切心情参与课堂活动。
2.紧接着，进行分组实验。当学生们发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为后续的学习做铺垫，并让学生获得盐的水溶液不一定显中性的感性认识。
3.在实验之后，自然会得出三个问题：为什么有的盐溶液会显酸性或碱性？盐溶液显酸、碱性有何规律？我们如何表示盐溶液显酸碱性的过程？而这正是本节课要解决的主要问题。
整个教学环节一，都是为了引起学生的注意和预期，明确任务。
4.接下来进行教学环节二，首先，教师提出问题：向水中加入醋酸钠固体，溶液中会发生哪些变化？于是，教师引导学生分析，溶液中，水可以电离出……醋酸钠可以电离出……再依据碰撞理论，学生可以顺利想到溶液中将形成弱电解质ch3cooh，再考虑到ch3cooh的生成使溶液中c(h+)减少，水的电离平衡向右移动，致使溶液中c(oh-)c(h+)，于是溶液显碱性。
5.在问题2解决后，再让学生自己分析氯化铵、氯化钠固体加入水中后，溶液所发生的变化。由于在教师与学生共同交流与合作分析出醋酸钠溶液显碱性的原因之后，学生已经初步具备了分析盐类在水溶液中的行为的能力。此时问题3的提出有利于学生实现知识的迁移应用，促进新知识的掌握。
6.经过以上的教学活动，学生对盐类水解有了自己的认识，可以让学生尝试给出盐类水解的定义。再经过师生共同分析，得出盐类水解的本质。
7.然后提出问题4盐类水解有何规律？学生根据盐类水解的定义和本质，再回扣分组实验的结果，总结出盐类水解的规律，即有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
9.经过前面的学习，学生知道盐加入水中有些会水解而有些不会。此时，应该趁热打铁，帮助学生对知识进行概括和系统化。加深学生对盐类水解的本质、定义以及水解方程式书写的印象。该环节的目的是让学生实现知识的整合与建构。
10.为了检测学生对知识的理解是否正确，静态的知识结构是否转化为动态的程序性知识，并形成有利于问题解决的活动经验结构，需要教师指导学生进行相应的练习，通过练习获得有关知识理解的反馈信息，促进知识的迁移，使知识转化为能力。为此，我精选了尝试性练习和创新应用性练习两种类型的习题。尝试性练习帮助学生知识再现，创新应用性练习帮助学生将不同的知识技能结构进行重新组块。
11.通过课下对作业的批改和与学生的交流讨论，了解学生对该节课内容的掌握情况，并提供反馈和评价。此环节设计的目的是为了检验教学目标达成情况。
12.再根据提供的反馈评价对教学设计进行改组优化。
13.我的说课到此结束，谢谢！
盐类的水解教学设计篇十五
学生的认知能力是学生科学素质中一种重要的科学能力，也是化学学科对学生能力培养的一个重要方面。化学概念是抽象概括的知识，要求学生具有较强的思维和想象能力。而传统的教学模式往往单纯灌输，较少的考虑到学生的接受途径是否恰当。因此，在本节课的教学中，我注意贯彻新课程教学的理念，采用启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获取知识的需求更加强烈。
教材中《盐类水解》一节内容较抽象，讨论的是学生看不见、摸不着的微观分子、离子间结合情况，逻辑性强，具很强的理论意义和实际意义。涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此教学时应特别注意引导启发学生灵活运用这些知识来解决盐类水解的有关问题。因而在本节内容教学时设计成以实验探究导入，问题探究模式层层递进的课堂教学模式。
设计学生实验，教师语言，创设问题情景，为学生形成概念提供感性认识。教师引言“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液显什么性呢？碳酸钠属于盐类，为什么称之为纯碱？”学生分组探究实验《测定盐溶液的酸碱性》，激发学生学习热情，使学生亲身参与到活动中来，提高注意力，促进完成教学目标，不仅营造了宽松、融洽、民主的课堂气氛，更进一步培养了学生的探索能力、表达能力与合作精神。
设计学生思考的阶梯，运用准确、逻辑性强的语言，引导学生逐步把有关知识抽象为概念。
问题探究1：本课时设计这样一组思考题，让学生们看书、分析、讨论ch3coona溶液呈碱性的原因，从而归纳出盐类水解的概念。
1、ch3coona溶液中存在哪些离子？
2、ch3coona溶液中哪些离子间能相互结合成难电离的物质？
3、如果生成难电离的物质，则对水的电离平衡有何影响？
教师设问步步深入，增大学生思考问题的深度，引导学生通过归纳分析的方法，抽象出化学概念的本质。
（问题探究2）根据ch3coona、nh4cl水解的过程，试分析盐类水解的实质。
（问题探究3）试分析盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
通过以上问题的分析，得出盐类水解的实质，归纳出盐类水解的规律。
练习决不是知识的简单重复，设计应有坡度，使学生既能及时巩固刚学的'知识，又能达到“思、悟、创”的统一。
练习：判断下列盐类是否水解？溶液的酸碱性？写出水解离子方程式。
本节课中，教师通过创设情境(设计超乎学生想象的实验)，激发学生求知欲望，揭示课堂教学的主攻方向，再以富有启发性、阶梯性的问题的设置，引导学生逐步深入探究概念的本质，并抽象形成概念，然后以恰当的练习，使概念得以深化、巩固，并学习运用。在这过程中，学生们的思维品质，解决实际问题的能力提到提高。这种强调学习主体的思维过程的教学方式，不但让学生获得知识，更重要的是使学生学会了获得知识的方法，也较好地体现出学生的主体作用和教师的主导作用。
盐类的水解教学设计篇十六
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是。
a．b．c．d．。
2．应用实验手段，启发思维。
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
教学过程：
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
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