作为一名老师，常常要根据教学需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。既然教案这么重要，那到底该怎么写一篇优质的教案呢？下面是小编带来的优秀教案范文，希望大家能够喜欢!
人教版九年级化学教案篇一
知识目标
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
人教版九年级化学教案篇二
style="color:#125b86">一、教学目标
认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。
【过程与方法】
通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】
通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。
【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。
三、教学过程
环节一：新课导入
【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。
【学生回答】元素。
【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。
环节二：新课讲授
内容一：认识元素的概念
【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。
【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。
【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。
【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
内容二：化学反应前后元素种类不变
【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。
【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。
【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。
【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。
环节三：巩固提高
【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。
【学生回答】最外层电子数不同。
【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。
环节四：小结作业
【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。
【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。
人教版九年级化学教案篇三
1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。
2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。
3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
能力目标
1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。
2、提高学生配平化学方程式的技能。
3、培养学生的自学能力。
情感目标
1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。
2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
3、树立环保意识、能源意识。
教学建议
关于甲烷的教材分析：
化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。
甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。
甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。
本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。
本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。
关于甲烷的教法建议：
可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。
引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。
关于煤和石油的教学建议:
本节课是常识性介绍内容。
强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。
并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。
可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。
关于乙醇醋酸的教学建议：
本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。
乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。
常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。
对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。
甲烷的教学设计方案
重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途
难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定
教学过程：
【引入】
1、"百慕大"三角洲之谜(教师趣味导学)
2、时事新闻分布(学生生活所闻)
【屏幕显示】
本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：
1、奇妙的有机物世界 2、最简单的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成
一、奇妙的有机物：
通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?
【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。
【分组实验】
1、面粉是否溶于水;2、食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观察现象;4、加热蔗糖。
【讨论】
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?
【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。
【收集资料】
你还知道哪些有关有机物的奇妙功效?讲给大家听好吗?
总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。
【小结】
激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫"的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。
【过渡】
有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。
二、最简单的有机物--甲烷
【思考回忆】
【屏幕显示】
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。
甲烷的性质：
1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
2、可燃性：点燃前要先验纯。
以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。
【过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。
三、甲烷的组成
【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反应实质)你能设计一个证明甲烷组成的实验吗?以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。
【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。
【学生展示成果】实验目的、实验依据、实验方法、实验过程、实验现象、实验结论--甲烷中一定含有碳、氢元素。
【小结】 比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。
乙醇醋酸的教学设计方案
教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用
教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式
教学过程：
【讲解引入】
一、乙醇 (俗称酒精)
1、化学式：c2h5oh
2、乙醇的物理性质：
展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。
学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性
正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素?
4、介绍乙醇的用途
【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。
5、甲醇 ch3oh 有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。
可燃性：
二、醋酸
1、化学式：ch3cooh 学名：乙酸
【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
[实验]5—13
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
[阅读] 总结醋酸的用途。
布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。
【板书设计】
第七节 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗称酒精)
1、化学式：c2h5oh
2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
5、甲醇 ch3oh 有毒!
二、醋酸
1、化学式：ch3cooh 学名：乙酸
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
4、用途
煤和石油的教学设计方案
教学过程：
【阅读教材】思考题：
1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么?
2、 为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"?
3、 煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?
4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么?
【视频】"煤的综合利用"、"石油化工产品"
【板书设计】
第八节 煤和石油
一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。
1、 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。
2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。
3、 石油产品概述：
二、"煤是工业的粮食"、"石油是工业的血液"
探究活动
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?
5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。
人教版九年级化学教案篇四
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。
(二)过程与方法
1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。
2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感、态度与价值观
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
二、教学重点
1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
三、教学难点
知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
四、教学准备
教学设备：投影仪，计算机，教学课件。
实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。
人教版九年级化学教案篇五
使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;
通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;
通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;
能力目标
通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力;
通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;
通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;
通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;
在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议
课堂引入指导
方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导
注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考;通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议
为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学;
本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。
讲授过程指导
二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系(均是固液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导
复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。
教学设计方案一
教学过程：
【引言】
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)
1.碱式碳酸铜热分解
2.蜡烛燃烧
3.木炭燃烧
4.石墨等碳单质在氧气中燃烧
5.木炭还原氧化铜
6.碳在高温下还原氧化铁
7.碳酸受热分解
8.人或动物的呼吸
9.高温煅烧石灰石……
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1.制取应简便迅速;
2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要;
3.操作简单、安全，易于实现。
学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
【板书】第四节二氧化碳的实验室制法
【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
【板书】一 反应原理
1.试剂 石灰石或大理石 盐酸
【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
【板书】2.原理：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?
【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。)
【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)
【板书】二、反应装置：
(学生回答、教师归纳)
【讨论】
1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?
3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何检验二氧化碳是否收集满?
(学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解)
【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。
【讲解】
1.因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。
3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。
【板书】四、实验室制取二氧化碳
【演示】制取并验证二氧化碳气体。
【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?
(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)
【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。
【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍
【演示】灭火器原理实验。
常用二氧化碳灭火器主要有：
(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器
【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：
1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。
2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。
3.根据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择合适的收集方法及验满方法。
人教版九年级化学教案篇六
教学目标：
知识与技能：
1、了解化肥的种类和特性
2、学会对铵根离子的检验
3、了解常见化肥使用的注意事项
过程和方法：
1、 培养学生实验探究能力；
2、 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：
1、化学肥料的种类和特性
2、铵根离子的检验
难点：
1、铵根离子的检验
2、化学肥料成分的记忆。
课前准备：
学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：
一。 化学肥料
1、氮肥
氨水 nh3•h2o 易溶于水 低温密封
碳酸氢铵 nh4hco3
硝酸铵 nh4no3
氯化铵 nh4cl
硫酸铵 (nh4)2so4
尿素 co(nh2)2
【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）
磷酸二氢铵 nh4h2po4 磷酸氢二铵(nh4)2hpo4
3、钾肥
硫酸钾(k2so4) 氯化钾(kcl)
碳酸钾(k2co3)（草木灰的主要成分）
4、复合肥料
硝酸钾kno3
磷酸二氢钾kh2po4
5、微量元素肥料
如b、mn、cu、zn等
6、农家肥料
二、农药
1、作用
2、危害
三、随堂检测题
l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2、硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.
3、草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。
5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。
第四节 化学与环境保护
教学目标：
知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。
过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。
情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害
难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。
教学过程：
引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。
一、保护生命之源――水
二、大气的污染
请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。
三、与自然和谐相处
只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。
人教版九年级化学教案篇七
知识与技能
1.知道化学元素对植物生长的重要性。
2.认识常见化肥的种类和作用。
3.知道化肥、农药对环境的影响。
过程与方法
1.通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。
2.通过同学间的合作进行活动探究——化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。
3.培养学生运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观
1.知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。
2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。
教学重难点
重点
区分氮、磷、钾肥的方法。
难点
培养学生解决问题的能力。
教学工具
仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯;实物：缺氮肥的包心菜叶片、缺磷的小麦植株(高、矮各1株)、缺钾的大豆叶片;常见化肥样品;电脑及投影仪。
教学过程
一、新课导入
随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。
二、新课教学
1.氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
学生自主学习：学生根据自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及其作用、常见磷肥及其作用、常见钾肥及其作用，教师适当补充。
(1)氮肥。
常见的氮肥有尿素[co(nh2)2]、氨水(nh3·h2o)、铵盐(如：nh4hco3、nh4cl)、硝酸盐(如：nh4no3、nano3)等含氮化合物。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。
作物缺氮会绿色褪淡、生长缓慢、瘦小直立、成熟提早、产量品质下降、果小皮硬。
大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
(2)磷肥。
常见的磷肥有磷矿粉[ca3(po4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。
磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱、茎细直立、分枝少、叶片小、缺光泽、根系发育差、易老化、成熟迟缓。
(3)钾肥。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部分逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
2.复合肥。
师：以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。请说出以上复合肥料所含的营养元素。(钾元素、氮元素、磷元素。)
3.合理使用化肥。
师：任何事物都有利有弊，我们应该一分为二地去看待问题。谈谈你对化肥弊端的了解。
生：不合理地使用化肥，可能会造成：(1)土壤污染。(2)水污染。(3)大气污染。
师：除了化学肥料外，化学农药对农业的高产丰收也具有重要的作用。它可以除草杀虫，保护农业，但也存在着潜在的危害。
师：人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。(板书)
不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理呢?
4.化肥的简易鉴别。
【活动与探究】初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
(1)比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
(2)取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各0.5 g，分别放在铁片上灼烧(如右图所示)，观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味?
(3)根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。
[交流](1)比较外观、气味、溶解性：
(2)观察现象：
(3)区分常见化肥的方法：
师：氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：(见课件)
课后小结
本节课我们学习了三种重要的化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分常见化肥的方法。
人教版九年级化学教案篇八
教学目标
【学习目标】
1、理解物理变化和化学变化的定义。
2、理解物理变化与化学变化的本质区别。
3、学习对实验现象观察、描述和分析的方法。
教学重难点
【重点难点】
1、物理变化与化学变化的定义。
2、物理变化与化学变化的本质区别。
教学过程
学习内容一物理变化
【学习指导】
阅读课本第6～7页的实验1-1(1)和1-1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
【讨论交流】
请举出生活中物理变化的几个例子。
【温馨点拨】
生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。
【名师归纳】
1、做化学实验时，应该重点观察试剂（如水、胆矾、石灰石）的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。
2、物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。
【反馈练习】
1、厨房里的下列变化，属于物理变化的是(d)
a.煤燃烧b.刀生锈c.菜腐烂d.水蒸发
2、从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(c)
a.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
b.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
c.冰，水为之，而寒于水
d.曾青（指cuso4溶液）得铁则化为铜
3、下列变化中，属于物理变化的是abcde。
a.铁铸锅b.木头制桌椅c.汽油挥发d.灯泡发光e.香水挥发f.蜡炬成灰
学习内容二化学变化
【学习指导】
阅读课本第7页实验1-1(3)和1-1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
【讨论交流】
1、如何在化学实验中学会观察？
2、请举出生活中化学变化的几个例子。
【温馨点拨】
1、观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。
2、生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。
【名师归纳】
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。
【反馈练习】
1、下列过程的原理，一定包含化学变化的是(c)
a.蒸发b.导电c.燃烧d.灭火
2、下列变化，属于化学变化的是(b)
a.矿石粉碎b.纸张燃烧
c.酒精挥发d.冰雪融化
学习内容三物理变化与化学变化的区别与联系
【讨论交流】
分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？
【温馨点拨】
物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：
同时发生
蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。
【名师归纳】
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。
【反馈练习】
1、在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(b)
a.石蜡熔化b.米饭变馊
c.汽油挥发d.湿衣服晾干
2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(a)
a.玻璃破碎面包发霉
b.榨取果汁工业上制取氧气
c.玉米酿成白酒铁生锈
d.煤的燃烧干冰升华
人教版九年级化学教案篇九
【知识要点】 一. 氧气的性质和用途
1. 氧气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 水溶性
无色 气体 无味 大于空气密度 不易溶于水
液氧、固态氧都是蓝色的
2. 氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼， 在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不可燃。
一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：
反应物 发生反应 反应现象 ] 生成物 文字表达式[
的条件 在空气中 在氧气中
3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。这类反应叫做化合反应。
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。是化学反应的基本类型之一。特点：“多”变“一”。
形式：a+b=ab
4. 分析氧气与木炭、硫磺 、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质 跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。
另注意：氧化反应与化合反 应没有必然的联系，即化合反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化 合反应。
人教版九年级化学教案篇十
知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点
重点
探究常见金属的化学性质。
难点
初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具
多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、试管(若干)。
教学过程
一、知识回顾
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2金属的化学性质
三、新课教学
金属的化学性质
[板书]一、金属与氧气的反应
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
【实验探究1】
步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。
结论：金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
2mg+o22mgo
4al+3o22al2o3
2cu+o22cuo
师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3fe+2o2fe3o4
师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
生：金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?
生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[板书]二、金属与酸的反应
资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。
【实验探究2】探究金属能否与酸反应
(将学生分成a、b两大组)
实验步骤：
a组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 ml的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。
b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。
[实验记录]
a组：课件展示
b组：课件展示
[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。
3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。
5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。
三、置换反应
[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。
生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：a+bc===ac+b
课后小结
四、课堂小结
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
人教版九年级化学教案篇十一
知识与技能：
（3）认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：
（1）学习运用观察、实验等方法获取信息。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：
（1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
（3）树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重点：
（1）金属材料的物理性质。
（2）物质性质与用途的关系。
教学难点：能正确区别物质的变化。
展示金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金属制品的图片（如飞机、坦克、轮船等）。
介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。
设问：看到这些实物或图片，你想到了什么？
学生发表感想]如：
1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3.想要知道它们是由什么金属制成的。
4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。
人教版九年级化学教案篇十二
一、素质教育目标
（一）知识教学点
1、元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。
（二）能力训练点培养学生归纳概括能力。
（三）德育渗透点
通过核电荷数相同则元素种类相同；核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1、重点元素概念的初步形成及理解。
2、难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别与联系。
3、疑点
（1）如何理解元素概念中“同一类原子”？
（2）怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？
4、解决方法
讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。
三、课时安排2课时。
四、教具准备
教材图示2—8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。
五、学生活动设计
1、教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。
学生根据教师引导，归纳出元素的定义。
[目的：培养学生分析归纳能力。]
2、通过回忆相对原子质量的比较标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。
[目的：。培养学生正确使用化学用语的能力，树立严谨的、科学的学习态度和方法。]
3、学生观看图片，了解、讨论、认识地壳中含量较多的几种元素。
[目的：培养学生分析能力，进一步激发学生兴趣。]
4、教师展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。
学生根据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进行分类，总结出元素符号表示的意义。
[目的：培养学生分析、归纳、推理的能力。]
5、将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，注意符号和名称的对应。
[目的：通过游戏，变枯燥记忆为有趣活动，激发学生学习兴趣。]
6、课堂练习，进一步巩固所学内容。
7、学生讨论并填写“原子和元素的比较表”。
8、学生把已学过的纯净物做实例进行分类，并在练习的基础上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。
[目的：培养学生归纳概括能力。]
人教版九年级化学教案篇十三
1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点
1、物质的分类。
2、各类物质的通性及相互关系。
教学难点
综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排
2课时
第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时：综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程
一、物质的分类
（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的。概念。
（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系
（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？
（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）
（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）
三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（1）mg+h2so4
（2）fe+hcl
（3）ag+h2so4（稀）
（4）zn+hno3
（5）zn+cuso4
（6）ag+znso4
（7）cu+agcl
（8）cu+hg（no3）2
（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
（小结）
1、金属跟酸：
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此（1）、（2）可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而（3）则不能发生置换反应。
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如（4）不能发生置换反应。
2、金属跟盐：
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此（5）、（8）可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而（6）的反应中，ag排在zn的后面，反应不能发生。（7）的。反应不能发生是因为agcl不溶于水。
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