教案的编写需要注意语言简练、条理清晰、重点突出的原则一份完美的教案应该明确教学目标，能够引导学生全面发展和综合素养的提升。如果你需要一些教案的灵感，不妨看看下面的范文，或许能够帮到你。
氧气的用途教案篇一
（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。
（2）反应原理：
（3）发生装置：给固体加热装置。
（4）收集方法：
排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时应注意：
1用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。
（5）验满：
用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。
（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[。
1检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。
3固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）。
5收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）。
7熄：熄灭酒精灯。
2要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。
氧气的用途教案篇二
一．教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的`观察习惯和严谨的工作作风。
二．重点难点：
三．教学方法讲授法（实验演示）。
四．教学用具仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五．教学过程。
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）。
红磷的燃烧实验。
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】1、物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°c）、固态均为淡蓝色。
【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【演示实验】木炭在氧气中燃烧。
1．将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光。
2．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳。
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（1）碳+氧气二氧化碳。
（c）(o2)(co2)。
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧。
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么。
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（2）铁+氧气四氧化三铁。
（fe）(o2)(fe3o4)。
【演示实验】硫在氧气中燃烧。
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
现象：发出淡蓝色火焰。
2．将燃着的硫粉伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
氧气的用途教案篇三
教师讲解实验细节：
（1） 铁丝系上一根火柴的作用？
（2） 铁丝绕成螺旋状的原因？
（3） 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？
提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考
氧化反应
1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等
2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟
1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热
2．不同点：
（1）剧烈氧化： 剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热
（2）缓慢氧化： 不易被察觉，速度慢，放热少。
性质决定用途
许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。
【阅读】课本p53—54归纳用途
【用途一】支持燃烧——助燃剂
【用途二】供给呼吸
【课堂小结】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）
1．下列有关氧气的“自述”，错误的是
a．我不易溶于水 b．我具有可燃性
c．我能供给呼吸 d．我的化学性质比较活泼
2. 下列描述属于氧气化学性质的是
a．通常情况下氧气是无色无味的气体
b．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色 的液体
c．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
d．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。
本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。
氧气的用途教案篇四
（一）、教材分析：（点击鼠标）。
（二）、教学目标：（点击鼠标）。
基础知识目标：
2、理解化合反应的概念 ，了解氧化反应的概念。
思想教育目标：
基本能力目标：
通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力。
和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的。
科学方法。
情感目标：
1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。
2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
（三）、重点和难点：
难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。
（四）、教学用具。
演示实验： ［ 实验2-2 ］ 至 ［ 实验2-5 ］。
二、说教法：（点击鼠标）。
4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。
三、说学法：（点击鼠标）。
四、说教学过程：
（一）、联系实际、导入新课：
（二）层层深入、讲述新课。
得出结论：（点击鼠标）。
如果学生说不全我将采用以下两种补救方式：
1、阅读课文，及18页图示。
2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈。
物理性质 1、 常状况下，氧气是无色、无味的气体。
2、密度比空气略大 3、不易溶解于水。
4、氧气 –183c 液态氧 -218c 固态氧。
（无色） （淡蓝色）（淡蓝色雪花状）。
氧气的用途教案篇五
今天我说课的题目是《氧气的性质和用途》，下面我从教学理念，教材、教法、学法和教学流程五个方面谈谈我对这节课的教学设计。
化学作为一门学科与人类的生产和生活有着极为密切的联系，社会的发展促使化学不断的发展，化学的发展又推动着人类社会前进的脚步。因而，要积极挖掘生活中的化学，让学生体会化学与生产生活的关系，进而产生研究的兴趣，使学生真正成为课堂的主人。本课充分体现了这一点，通过学生猜想、亲自动手实验、观察、最终得出结论。学生积极主动的参与，亲身经历了知识的发生过程，使学生的创造力得到了培养。而且本节课通过多媒体的辅助增大了课堂容量，整个教学过程以最有利于学生的发展和个性形成为目标。
（一）本节课在教材中的地位和作用。
本节课是人教版初中化学第二章第二节的内容，是本章本册以至初中化学的重点内容，氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，也是通过实验验证气体性质的开始，为今后的学习奠定了基础。本节教材分三部分：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途。这三部分应以氧气的性质为中心，尤其的它化学性质，因为物质的性质决定了物质的用途。本节课我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，使学生逐步学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，从而使学生掌握认识物质性质的程序。
（二）教学目标：
1、知识与技能：了解氧气物理性质和一些主要用途，掌握氧气的化学性质，并了解有关的实验现象及操作步骤。理解化合反应、氧化反应的概念。
2、过程与方法：通过氧气化学性质的探究性实验，培养学生的观察能力和分析综合能力，使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的科学方法。进而使学生感悟和理解氧气的性质。通过对实验现象的观察与讨论，初步学会运用归纳概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。通过对氧气用途的了解，进一步感受化学与人类生产生活密切相关。
3、情感态度与价值观：通过氧气化学性质的实验，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
（三）、重点和难点：
重点：1、氧气的化学性质2、化合反应、氧化反应概念的建立。
难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。
（四）、教学手段：多媒体辅助教学。
由于本节课在教材中地位的重要性，在结合学生的实际情况，我采取了边实验，边观察，边探究的方法，组织学生亲自动手实验让学生亲历知识的发现过程，教师参与到学生当中，指导、答疑，师生之间不停的进行“信息”交流，来集中学生的注意力和学习积极性的提高。尽大限度的发挥学生的主体作用，这样做有利于培养学生的操作能力、观察能力、思维能力和合作学习的能力。
本节课是通过实验探究来获取新知识，为了实验能顺利的进行，在课前指导学生进行必要的预习，课堂上利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。在实验中真正体会了进而知识的发生发展过程，能更好的掌握知识的本质和获取知识的方法。
（一）联系生活实际、导入新课：
化学这一学科的特点就决定了化学与生活实际是密切相关的。容易引起学生的兴趣。结合本节课的教学理念，我采用了“神舟五号”升空的电脑动画演示来引入课题。让学生通过生动直观的动画演示，充分体会到“神舟五号”升空时的壮观和对我国航天事业发展了解。这也是一个非常好的爱国主义教育的时机。让学生表达此时的想法和心情，能够充分调动学生的积极性和活跃课堂气氛，让学生很快能融入本节课的学习和研究中。同时教师根据学生的想法和所提的问题，引导学生思考：是什么产生了如此大的推动力，使巨大的火箭能够飞向太空呢？让学生带着问题去学习本课，真正的激发学生学习兴趣。并能让学生体会到化学与生产、生活实际联系密切。从而为学习本课奠定了良好的基础。
（二）逐层深入、讲述新课。
得出结论：（多媒体展示氧气的用途图片）教师适时的设疑，是什么性质决定氧气有如此重要的用途呢？（学生思考）进入本节课的研究中。
[设问]：研究物理性质通常从那几个方面出发？学生回答，教师通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：[多媒体展示]（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（2）[教师提供资料]氧气和空气的密度值，你从中得到什么结论？（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（4）如果条件改变氧气的状态发生变化，固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质（三态变化的图片）加深学生的感性认识。通过思考分析、讨论，学生能归纳出氧气的物理性质。
这部分内容既是本节重点又是难点，这部分我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。由于学生刚开始学习化学，学习物质的性质，刚开始接触化学实验，所以，讲课时我注意引导学生想到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中预热（或点燃）前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。在教学中注意启发，并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。
[1]木炭、石蜡在空气中燃烧学生比较熟悉，为了更好的理解氧气的化学性质，我对教材顺序进行了调整，将[实验2-2]、[实验2-5]放在一起，采用学生分组实验的方法进行：提出问题（1）（2）再提供给学生仪器和药品，并用多媒体展示问题及注意实验注意事项。学生实验、观察、汇报现象、得出结论。然后我再通过播放木炭、蜡烛在氧气中燃烧实验的图片加深学生的理解和认识。使学生得出正确的结论并填入表格中。学生分组实验可激发学生的兴趣，发挥学生的主体作用，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
[2]硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧这两个实验有它的特殊性（硫点燃的时候污染空气，铁丝不容易被点燃），因此[实验2-3][实验2-4]我采用师生合作的方法完成，学生汇报现象是再播放燃烧时的图片，使实验再次呈现，加深学生的记忆。
[实验2-3]：硫在氧气中燃烧。
我采用教师先演示学生观察，然后提出问题的方法（多媒体展示）：
问题：（1）、（2）[实验2-4]：铁在氧气中燃烧。
问题：（多媒体展示）。
（2）将铁丝绕成螺旋状并系一根火柴会怎样？集气瓶底放少量的水和细纱起什么作用？
共同讨论后，教师演示，通过观察学生可以得出现象和结论。
总结结论：反应条件（点燃）和物质浓度对化学反应有影响。
氧气的化学性质，由学生根据物质在空气、氧气中燃烧的现象的比较，小组讨论，学生能够得出：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应，同时放出大量的热。，使学生懂得：物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。
最后通过对氧气化学性质的四个文字表达式对比分析，让学生归纳出初中阶段要有氧参加的反应就是氧化反应。在通过碳、硫、磷、铁与氧气反应的特点——多变一，得出化合反应的概念。进而强调它是化学反应的基本类型之一。从而，使学生从逻辑上分清化合反应和氧化反应是从两个不同的侧面描述反应类型的方法。经过讨论，再归纳概念，学生容易接受，突破了难点。
（三）巩固练习：根据本节课的重难点我设计了巩固练习，培养学生对新知识的运用巩固能力。由于多媒体的采用，增加了课堂的容量，使学生能够充分的检验本节课的收获和掌握的程度，并能够得到训练和强化，使知识和技能也能够得到发展。
氧气的用途教案篇六
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
三.讲授法（实验演示）。
四.仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）。
红磷的燃烧实验。
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质。
化学性质。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】1、物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°c）、固态均为淡蓝色。
【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【板书】2、化学性质。
【演示实验】木炭在氧气中燃烧。
1. 将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光。
2. 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳。
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（1）碳+氧气二氧化碳。
（c） (o2) (co2)。
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧。
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么。
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（2）铁+氧气四氧化三铁。
（fe） (o2) (fe3o4)。
【演示实验】硫在氧气中燃烧。
1. 将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
现象：发出淡蓝色火焰。
2. 将燃着的硫粉伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（3）硫+氧气二氧化硫。
（s） (o2) (so2)。
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧。
1. 将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃。
2. 把燃烧匙伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。
3. 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，
能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（4）石蜡+ 氧气水 + 二氧化碳。
(混合物)（o2） (h2o) (co2)。
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
观察现象：木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）。
【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，我门来看一下氧气有哪些用途。
1. 供给呼吸。
2. 支持燃烧（助燃）。
【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。
【随堂检测】。
1.对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）。
（a） 极易溶于水（b）在标准状况下密度比空气大。
（c）在变成无色液体（d）在变成白色固体。
2.下列变化中属于物理变化的是（）。
（a） 磷在氧气中燃烧（b）镁条在空气中燃烧。
(c)氧气由气态变成液态（d）铁在潮湿的空气中生锈。
3.下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）。
（a） 镁带（b）红磷（c）硫粉（d）铁丝。
4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）。
（a） 氧化铁（b）三氧化二铁（c）四氧化三铁（d）氧化亚铁。
5.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）。
（a） 先在酒精灯上加热细铁丝（b）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子。
（c）生成物为黑色固体（d）剧烈燃烧、火星四射、放出热量。
6.检验氧气的方法是（）。
（a） 用火柴去点燃（b）用带火星的木条去检验。
(c)倒入澄清的石灰水（d）闻氧气的气味。
7.要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）。
（a） 碳（b）硫（c）蜡烛（d）磷。
8.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）。
（a）硫粉（b）铁丝（c）木炭（d）镁带。
9.下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。
（a）发出明亮的蓝紫色火焰 （b）火星四射 。
（c）发出淡蓝色火焰 （d）发白光。
10.如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）。
氧气的用途教案篇七
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
讲授法（实验演示）。
仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
学生活动教学意图。
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）。
思考得出结论：氧气是看不见的。
回答：物理性质。
化学性质激发兴趣，创设问题情境。
氧气的用途教案篇八
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
探究式
二课时
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的`物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/l，比空气（ 1.293g/l）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1l水中只能溶解30ml氧气。
4.在压强101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特 点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定 义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：
氧气的用途教案篇九
第二节性质活泼的氧气（第一课时）。
一. 教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
二. 重点难点：
三.教学方法讲授法（实验演示）。
四.教学用具仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五. 教学过程 。
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）。
红磷的燃烧实验。
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质。
化学性质。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】1、物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°c）、固态均为淡蓝色。
【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【板书】2、化学性质。
【演示实验】木炭在氧气中燃烧。
1. 将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光。
2. 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳。
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（1）碳+氧气二氧化碳。
（c） (o2) (co2)。
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧。
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么。
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（2）铁+氧气四氧化三铁。
（fe） (o2) (fe3o4)。
【演示实验】硫在氧气中燃烧。
1. 将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
现象：发出淡蓝色火焰。
2. 将燃着的硫粉伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
氧气的用途教案篇十
教师讲解实验细节：
（1）铁丝系上一根火柴的作用？
（2）铁丝绕成螺旋状的原因？
（3）若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？
提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考。
氧化反应。
1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等。
2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的`腐烂、有机肥的腐熟。
1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热。
2．不同点：
（1）剧烈氧化：剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热。
（2）缓慢氧化：不易被察觉，速度慢，放热少。
性质决定用途。
许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。
【阅读】课本p53—54归纳用途。
【用途一】支持燃烧——助燃剂。
【用途二】供给呼吸。
【课堂小结】。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）。
1．下列有关氧气的“自述”，错误的是。
a．我不易溶于水b．我具有可燃性。
c．我能供给呼吸d．我的化学性质比较活泼。
2.下列描述属于氧气化学性质的是。
a．通常情况下氧气是无色无味的气体。
b．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色的液体。
c．液态氧可用作发射火箭的助燃剂。
d．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质。
能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。
本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。
氧气的用途教案篇十一
知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具。
药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法。
分离液态空气制氧气。
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
【板书】二、氧气的实验室制法。
1．原理。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
氯酸钾氯化钾+氧气。
催化剂：课本p.16。
催化作用：课本p.16。
（2）加热高锰酸钾。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
记笔记。
领悟。
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【投影】课堂练习一（见附1）。
做练习一。
加深理解。
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】。
2．收集方法。
（1）排水法（氧气不易溶于水）。
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）。
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的物理性质思考、认识问题。
培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。
认识物质的性质与制法的关系。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】3．操作要求。
4．验满方法。
5．检验方法。
答：用带火星的木条伸到瓶口验满。
答：用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
用对比的方法进行学习，理解。
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）。
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附4）。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1：课堂练习一。
1．下列物质中含有氧气的是。
（a）二氧化锰（b）氯酸钾（c）空气（d）氧化镁。
2．检验氧气的方法是。
（a）用火柴去点（b）用带火星木条接近气体。
（c）用鼻子去嗅气味（d）用天平称量。
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是。
（a）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气。
（b）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰。
（c）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。
（d）二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是。
（a）纯净的氯酸钾（b）氯酸钾与二氧化锰的混合物。
（c）纯净的二氧化锰（d）氯酸钾与二氧化锰的混合物。
附2：课堂练习二。
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应。
（a）朝下（b）朝上（c）略向下倾斜（d）略向上倾斜。
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在。
（a）加热固体药品前（b）与加热固体药品同时。
（c）开始有气泡放出时（d）气泡连续并均匀放出时。
7．下列变化中属于分解反应的是。
（a）分离液态空气制氧气（b）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
（c）蜡烛燃烧（d）粗盐提纯。
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：xxxxx。
9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。
附3：课堂练习答案。
1．c2．b3．c4．b5．c6．d7．b8．铁架台（带铁夹）试管带。
单孔橡皮塞酒精灯（火柴）水槽集气瓶玻璃片9．氯酸钾和二氧化。
锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物。
附4：随堂检测。
1．工业上制取大量氧气的方法是。
（a）加热氯酸钾（b）加热高锰酸钾。
（c）分离液态空气（d）加热二氧化锰。
2．催化剂在化学反应中所起的作用是。
（a）加快化学反应速率（b）使生成物质量增加。
（c）改变化学反应速率（d）减慢化学反应速率。
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是。
（a）都是给固态物质加热（b）都使用二氧化锰催化剂。
（c）都发生了分解反应（d）都生成了两种物质。
4．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。
（2）加热高锰酸钾制氧气。
氧气的用途教案篇十二
教学目标。
知识技能：1．理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
二氧化碳。
硫+氧气。
二氧化硫。
磷+氧气。
五氧化二磷。
铁+氧气。
四氧化三铁二氧化碳+水。
[板书]医疗供给呼吸登山、潜水。
支持燃烧炼钢。
宇航。
[讲解]因为氧气支持燃烧，可以给人类造福，但也可以给人类造成灾难，如发生火灾。氧化反应还会使食物腐烂，铁生锈等。
思考、归纳并回答。
记录。
倾听、领悟。
培养学生的归纳能力。
[小结]1．学会判断化合反应、氧化反应的方法。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳的能力。
课后记：化合反应和氧化反应是刚刚学到的两个反应类型，对于一个反应既是化合反应又是氧化反应的具体例子要求学生能够区分。课后第三题的答题情况不好也正说明学生没有掌握好氧化反应和化合反应的概念和利用概念区分反应类型。
氧气的用途教案篇十三
教学目标。
知识技能：1．理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2．了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力培养：培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的.归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
科学思想：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
科学品质：通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
科学方法：通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。
重点、难点：化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。
教学过程设计。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
[引入]我们已经学习了氧气的性质，特别是通过实验研究了氧气的化学性质。
[提问]1请说出氧气能与哪些物质发生化学反应。
2请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式。
碳+氧气。
氧气的用途教案篇十四
一.教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
二.重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
三．教学方法。
讲授法（实验演示）。
四．教学用具。
仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五．教学过程。
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）。
红磷的燃烧实验。
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】1、物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°c）、固态均为淡蓝色。
【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
【板书】2、化学性质。
【演示实验】木炭在氧气中燃烧。
1．将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光。
2．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳。
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（1）碳+氧气二氧化碳。
（c）(o2)(co2)。
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧。
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么。
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（2）铁+氧气四氧化三铁。
（fe）(o2)(fe3o4)。
【演示实验】硫在氧气中燃烧。
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
现象：发出淡蓝色火焰。
2．将燃着的硫粉伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（3）硫+氧气二氧化硫。
（s）(o2)(so2)。
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧。
1．将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃。
2．把燃烧匙伸入集气瓶中。
现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，
能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【板书】（4）石蜡+氧气水+二氧化碳。
(混合物)（o2）(h2o)(co2)。
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
观察现象：木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）。
【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，我门来看一下氧气有哪些用途。
1．供给呼吸。
2．支持燃烧（助燃）。
【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。
【随堂检测】。
1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）。
（a）极易溶于水（b）在标准状况下密度比空气大。
（c）在变成无色液体（d）在变成白色固体。
2.下列变化中属于物理变化的是（）。
（a）磷在氧气中燃烧（b）镁条在空气中燃烧。
(c)氧气由气态变成液态（d）铁在潮湿的空气中生锈。
3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）。
（a）镁带（b）红磷（c）硫粉（d）铁丝。
4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）。
（a）氧化铁（b）三氧化二铁（c）四氧化三铁（d）氧化亚铁。
5．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）。
（a）先在酒精灯上加热细铁丝（b）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子。
（c）生成物为黑色固体（d）剧烈燃烧、火星四射、放出热量。
6．检验氧气的方法是（）。
（a）用火柴去点燃（b）用带火星的木条去检验。
(c)倒入澄清的石灰水（d）闻氧气的气味。
7．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）。
（a）碳（b）硫（c）蜡烛（d）磷。
8．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）。
（a）硫粉（b）铁丝（c）木炭（d）镁带。
9．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。
（a）发出明亮的蓝紫色火焰（b）火星四射。
（c）发出淡蓝色火焰（d）发白光。
10．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）。
氧气的用途教案篇十五
知识目标：初步学习观察和描述化学实验的方法。体现科学探究的一般过程。
能力目标：1、能说出实验探究的过程。能在老师的指导下，根据给定的实验方案进行实验，并能通过观察和分析得出结论。能正确填写探究(实验)报告。
2、能说出化学学习的特点――关注物质的性质、变化、过程以及对结果的解释讨论。
情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度和学习科学探究方法。
氧气的用途教案篇十六
1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力目标：初步培养学生的`实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重、难点。
1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2、催化剂和催化作用的概念。
三、教学方法。
1、实验探究法、2、讲练结合。
四、教学用具。
实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。棉花。
教学过程。
教师活动。
学生活动。
教学意图。
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法。
分离液态空气制氧气。
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
氧气的用途教案篇十七
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
3、了解催化剂和催化作用的概念。
4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
实验室制取氧气和收集气体的操作方法。催化剂，催化作用。
第1课时。
实验药品和仪器。
实验探究法。
复习提问：
1、比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2、氧气有哪些化学性质，写出四个反应的符号表达式。
3、如何检验一瓶无色气体是氧气？
4、根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
过渡：氧气有那么多重要的'用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？
讲述：实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点：原料便宜、操作简单、
反应速度适中等。
在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液（双氧水）、加热氯酸钾和加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
演示：实验2—5（1）现象：带火星的小木条没有复燃。
讨论：该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气？
回答：并非没有产生氧气，过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气，是由于产生氧气的量太少所致。
演示：实验2—5（2）现象：帯火星的小木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
思考：是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气？
演示：实验2—6（不溶于水的黑色固体）。
现象：又能继续产生气泡，生成的气体使带火星的木条复燃了。
讨论：如此往复，实验可以不断地进行，说说二氧化锰在反应中所起的作用？
分析：二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量，会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中还可以加速过氧化氢的分解，说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么？请同学们阅读课本找出答案。
板书：
一、催化剂和催化作用。
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）讲述：
（1）催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。
（2）二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。
练习：10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生成的氧气多？
板书：
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
过渡：刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。
板书：
二、氧气的实验室制法mno2二氧化锰。
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气h2o2h2o+o2。
讲述：除了用上述方法制取氧气之外，实验室还常用加热氯酸钾和加热高。
锰酸钾的方法来制取氧气。演示：实验2—5讲述：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，放出氧气，同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。板书：
一、催化剂和催化作用。
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、氧气的实验室制法。
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气h2o2h2o+o2mno2。
氧气的用途教案篇十八
本课题的重点是氧气的制法及实验操作，难点是催化剂的概念，本堂课是学生第一次接触在实验室里制取一种新物质，所以对于制取的基本步骤非常陌生，因此老师如何引导是这堂课的关键。
这堂课我通过“反应原理-药品-仪器-实验步骤”的基本设计思路进行教学，首先提出问题“实验室中如何获取氧气”来引起学生的探究兴趣，然后和学生一起探究实验室中制取氧气的反应原理、仪器和药品，并通过一些列问题的提出通过小组合作使学生更加深刻的理解实验中获取氧气的方法和原理，从而上升到获取物质的一般思路和方法，再根据反应原理及仪器药品，归纳得出实验方法、步骤。课上学生能够主动的思考问题参与到学习中，小组合作充分，学习的积极性高。但是也存在一些不足：
一、对于教学目标和重点的把握需要进一步提升。本节的重点氧气的制法，也就是物质获取的一般思路和方法。“催化剂”是一个基本概念，是本节课的难点，但教学中未能很好的突破难点。
二、如何进一步提高课堂效率。课堂效率包括学生学什么，怎么学，学到多少。在“氧气的实验室制法”中就要求学生获得获取物质的一般思路的方法，而不是过多的纠结于小问题和细枝末节。在这一方面如果能够引导学生从制取氧气中提取获取物质的思路，则可以在学生头脑中形成“获取物质的思路”的一个相关图式，从而形成较强的知识网络。另外采用什么样的教学方法是学生“怎么学”的关键。新的课程理念要求学生通过合作的方式自主探究感兴趣的知识。因此，在教学中要广泛的采取“自主探究”和“小组合作”相结合，使学生更好的体验感悟化学的神秘和魅力。为了达到目的，教学上花时较多，易拖堂。
氧气的用途教案篇十九
(一)知识与技能。
2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。
3.初步认识化合反应和氧化反应。
(二)过程与方法。
1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。
2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。
3.学习从具体到一般的.归纳方法。
(三)情感态度与价值观。
养成勤于思考、严谨求实的科学素养。
二、教学重点。
2.化合反应和氧化反应的概念。
三、教学难点。
2.化合反应和氧化反应的概念。
四、教学准备。
教学设备：计算机、投影仪。
实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。
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