教案应该注重触发学生思维，培养学生的综合能力。教案的编写还应注重培养学生的实践能力和创新精神。教案的编写应该充分考虑学生的学习兴趣和个性特点，增强他们的学习动力和积极性。
金属晶体的教案篇一
本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。
二、学习目标知识与技能。
1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。
2、知道可用铁矿石炼铁。
3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理。
4、知道生铁和钢是铁的两种合金。过程与方法：
1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能。
力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。情感态度与价值观：
1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；
2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
三、重难点。
本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。
处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。
四、学生分析。
学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。
五、教学过程。
由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学们观察课本176页金属元素在地壳中的含量（了解前两位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼出来呢？观看课本177页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。
六、板书设计。
1、金属在自然界存在形式。
2、实验室炼铁原理：
高温。
3co+fe2o3===2fe+3co2。
高温。
4co+fe3o4===3fe+4co2装置步骤现象。
3、铁的合金生铁和钢。
4、工业炼铁和钢。
金属晶体的教案篇二
金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。本节内容分两课时进行教学，今天我要说的是第一课时的教学设计思路。
2．教学目标。
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：
知识技能方面:通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律；通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠与氧气、与水反应、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用；通过实验进一步熟悉和规范药品的取胜、酒精灯的使用等基本实验技能。
过程方法方面：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
金属钠是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用，所以钠的性质是本节课的教学重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观察法、实验法、比较法、归纳法等是今后学习元素化合物知识的重要方法论基础，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。
二、说教法和学法。
本节课的教学我突破了传统元素化合物课堂中采用的结构——性质——存在——用途的一条线教学方式，充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，选用“实验探究法”，从日常生活中金属的广泛用途引入新课，通过让学生观察金属钠的存放提出问题“金属钠为什么要存放在煤油中？”，引导学生猜想与假设，再用实验来进行验证，从而归纳出钠的化学性质。通过实验，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的观察、思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。在这样的教学过程中，学生主要用实验、观察、对比、归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的地观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，学会学习。具体教学程序如下：
三、说教学过程。
1．创设情境，引入新课。
金属是学生在日常生活中常见常用的物质，所以在课的开始可让学生列举金属在日常生活及生产中的广泛应用，在学生兴趣盎然、七嘴八舌之时，我抛出这样一个问题：同学们有没有考虑过这些金属从何而来？自然界中的金属以什么形态存在？此时还可通过多媒体打出几张金属矿石的图片，增加学生的感性认识。通过讨论及观看图片学生发现只有少数金属以游离态存在，绝大多数金属是以化合态存在的。那么这是为什么呢？很显然，这是与金属的化学性质密切相关的，即本节课讨论的重点内容（板书）。这样揭示出课题，自然流畅、水到渠成。2．复习旧知，以旧带新。
（1）金属与盐反应；
（2）金属与酸反应；
（3）金属与氧气反应。通过这个环节的教学可以充分调动学生的已有知识，并将学生头脑中散乱的金属知识进行了整理归纳，为本节课的教学重点金属钠的性质奠定了坚实的知识基础。
这是本节课的教学重点，主要应用实验探究法来进行教学。
（2）猜想与假设：学生会想到也许金属钠会与氧气或水发生反应。
（3）实验验证：此时就可引导学生来做实验3-1，实验3-2，及实验3-3，在学生实验前我会提醒学生实验中的注意点。
（4）实验现象与结论：实验结束后引导学生描述、归纳实验现象并总结得出钠的物理性质和化学性质。接下来我将引导他们阅读教材“科学视野”部分的内容，让学生了解过氧化钠的性质和用途，拓宽知识面。
（5）拓展延伸：在学习了钠、氧化钠、过氧化钠的有关性质后，我可以顺势提出这样一个问题：如果你是一个消防员，有人打119告诉你钠着火了，你该如何去灭火。根据所学知识，学生自己会分析得出钠着火只能用干沙子覆盖进行灭火而不能用泡沫灭火器来灭火，用泡沫灭火器进行灭火只能起到推波助澜的作用。通过这样一个问题不仅对钠及其化合物的性质有了一个加深与巩固，也培养了学生运用所学知识去解决实际问题的能力，让学生享受了成功感、喜悦感，从而增强了学习的欲望。
4、实验探究铝的性质。
对钠及其氧化物的学习告一段落后可向学生提出这样一个问题：我们已经知道了钠、镁、铁等与氧气的反应情况，金属铝在金属活动性顺序中排在钠、镁之后，铁之前，大家预测一下铝与氧气反应的情形如何，由此创设问题情境自然过渡到铝与氧气反应的探究学习。在观察铝箔的燃烧实验时，学生会发现铝箔燃烧不会像镁条燃烧后滴落下来，而是表面像有一层膜兜着。经过探究原因让学生明白：正是由于氧化膜的存在使得性质活泼的铝成为一种广泛应用的材料。那么，怎样才能观察到铝剧烈燃烧的现象呢？针对这个问题，我将其设置为学生探究实验。在探究教学中要注意开放性。既然是探究，各种情况都有可能，学生可能会得出不同的甚至是违反常规的结论，在探究中这些都属于正常的。学生提出的方案越多，思考的角度也就越广，取众人所长，考虑的问题就越全面，设计的方案就越完美。对探究的评价我会注意策略，多肯定学生好的方面；对于违反常规的设计也不会立即否定，而是鼓励学生质疑，引导学生分析原因或重新再试。
5.整理归纳，强化方法。
在课的结尾师生共同回顾总结本节课的核心内容钠和铝的重要性质以及学习这些知识的重要方法，再将钠、铝与氧气的反应以及初中所学过的镁、铁、铜等与氧气的反应进行归纳比较，让学生形成知识网络。总之，实验探究在本节课中起着至关重要的作用，在教师的引导、学生的广泛参与并积极探求中一步步揭开金属有关性质的面纱。不仅使重点变为学生主动探求的知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。
金属晶体的教案篇三
本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标知识与技能。
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；
2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观。
1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；
2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；
3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教材分析。
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点：对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点。
教学难点：金属活动性顺序和置换反应的理解和应用。
四、教学策略。
1、教法。
根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。
2、学法。
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
五、活动准备。
金属晶体的教案篇四
1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。
2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势
1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（li除外）。
2、不同点：核外电子层数不同。
3、递变规律：按li、na、k、rb、cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。
4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。
它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：
2r+2h20＝2roh+h2↑反应的`现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的h2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
金属晶体的教案篇五
(一)学习目标确定的依据。
能列举合金材料的重要应用。
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。
认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的组成。
1、认识金属与合金在性能上的主要差异。
2、知道生活中常见合金的组成。
(二)学习目标。
1.知识与技能目标。
(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用。
(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。
2.过程与方法目标。
(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境,引导学生自主学习。
(2)对和教师给出的合金进行分类归纳概括,引导学生信息加工。
(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
(4)通过完成小论文,体验科学研究和收集整理信息的过程。
3.情感态度与价值观目标。
(1)通过多种多样的活动,鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动,增进感情,培养合作的精神。
(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例,提高学生学习知识的热情和求知欲,激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
材料发展的从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使,鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用,所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展,传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世,大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战,激发学生的社会责任感。
(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;。
(2)培养学生的获取和整理信息的能力,提高学生实践能力是教学的重点;。
(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点。
调动学生积极参与、自主学习。
(一)本节内容在教材中的地位。
本节内容是在初中介绍的`金属和金属材料的基础上,进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”,具有代表性:除钠外,其他三种金属都是常见金属,学生有感性的认识,能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用,编写一节金属材料的内容,以体现教科书内容的时代性,反应教学与生产、生活实际的联系。
(二)教学内容分析。
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容,是金属知识的应用,密切联系生产、生活实际。教学分为两部分:。
第一部分:通过实物、图片、录象等展示,让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分:再通过金属材料及有关知识的学习,使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础,课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用,了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途,以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动(小论文要延伸至课外,做好动员和指导即可),组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标,理应获得相应的重视和教学资源。
(三)学时安排:1课时。
(一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中,可展示常见铁和铜金属材料的实物,以增强学生的感性认识;展示多种金属材料的图片或视频,以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
(二)引用大量的生活中的事例。
(三)可充分利用相关网站。
这节课在“知识与技能”上要求不高,教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式,把教学方式和学习方式有机结合起来,组织多样化的学习活动。
1.独立思考。
2.交流讨论。
3.展示交流。
4.学生小结。
(一)上网查阅我国材料科学的发展史。
(二)可上网查阅相关资料,就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论。
(三)任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查,完成一篇关于合金的小论文。
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度,可以通过活动表现评价表的方式进行。
金属晶体的教案篇六
《金属晶体》选择人教版选修3第三单元课题三，本单元主要介绍四种晶体的结构及其性质。课题一《晶体与非晶体》中学习的晶体的辨别、晶体与晶胞的关系以及晶胞中原子数的计算，为下几个课题的学习打下了基础，课题二《分子晶体与原子晶体》的学习，有利于学生初步形成一定的空间思维能力，通过分子晶体与原子晶体中对结构决定性质的讲解，有利于学生探究金属晶体的教学思路，本节学习也为下个课题《离子晶体》的学习起到一定的铺垫作用。
学生在初三下已经学了金属的通性（物性），了解了合金的一些特点。高中必修1、必修2都有关于金属的学习，对金属原子结构以及金属的化学性质也相当熟悉，加之日常生活中经常与金属接触，对金属应是相当了解，此外高二学生已具备一定的微粒观，这都有利于本课题的学习。但这阶段的学生的抽象化思维能力相对较弱，这也是本节课的难点之一。
了解“电子气”理论，能用电子气理论解释金属的一些物理性质。通过电子气理论的学习，了解合金性能有别与纯金属的本质原因。了解原子化热，知道影响金属键强弱的因素。通过动手操作以及图片展示、教师讲解，了解金属晶体的四种堆积模型。
通过电子气理论的学习，学会从化学独特的视角“微观”去探究物质结构。通过对微粒特点的复习，加强“微粒观”通过金属晶体四种堆积模型的学习以及空间利用率的讲解，提升动手能力、空间想象能力与计算能力。
通过电子气理论解释合金与纯金属性质的差异，感知化学学习在生产生活中的应用。通过小组合作搭建金属晶体模型，体会合作乐趣，感知众人力量的强大。
电子气理论、金属原子堆积模型。
微粒观、抽象思维。
教学环节。
教师活动。
学生活动。
引入环节。
1.1聆听。
1.2思考。
2.1金属光泽、导电性、导热性、延展性、、、、、
2.2金属结构。
由复习上课内容自然引出本节内容。
课堂展开。
1.我们已经知道金属是由原子构成的，我们也可以猜想出这些原子应该通过某种力相聚集，使金属晶体能量达到最低，那么这种力可以是由共价键提供的吗？（提示：从金属的原子结构角度思考、共价键特性）。
2.现在我们知道金属中原子间作用力不是共价键提供的但通过前面的学习，我们也确定这些原子间必定存在某种力使其聚集，我们不妨把其称为“金属键”，那么形成金属键的作用粒子是哪些呢？同学们不妨从金属的原子结构角度思考。
4.因为电子与原子相比，电子很小并且电子是运动的，我们可以认为某些原子脱落下来的电子因运动遍布整个金属晶体，为所以原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，我们把这个理论叫“电子气”理论。（描述金属键本质的简单理论）。
5.通过刚刚我们对电子性质的一些探讨，你能猜想出金属键是否像共价键一样有饱和性与方向性？说出理由。
（1）导电性？
（2）导热性？
（3）延展性？
（4）金属光泽？
7.通过电子气理论的学习，我们已经可以解释金属的一些物性，同样，由这一理论我们也可以大致解释合金与纯金属性质的差异，请同学们自行阅读资料卡片。
8.我们知道金属的许多性质与金属键强弱有关，那么有哪些因素影响金属键强弱呢？观察对比表格，总结影响金属键的因素。
10.讲解密置层与非密置层，配位数。
11.金属晶体的平面结构我们已经知道了，只要把平面加以堆积，便是空间构型，小组合作动手试试看，哪个小组的方案最多。
12.同学们想出的方法挺全，我们先从最简单的堆积来分析这种堆积的特点。（模型名称、配位数、空间利用率、代表物、晶胞图像）。
13.简单介绍混合晶体（石墨）。
1.1不可以，金属最外层电子数少，无法形成共用电子对。有的金属熔点低，不符合共价键特性。
2.1电子。
3.1电子无方向。
3.2电子比原子小的多。
3.3电子是运动的。
4.1聆听。
5.1思考。
5.2无饱和性、方向性。电子无方向且不同金属脱落电子数不同，电子无饱和性。
6.1思考。
6.2讨论。
6.3回答。
7.1阅读。
8.1思考。
9.1思考。
9.2原子半径、电子数、原子化热。
9.3动手操作。
10.1聆听。
11.1动手操作。
11.2小组合作。
12.1聆听。
13.1思考。
1.复习共价键特性、金属的原子结构引出金属键。
2.引导学生从“微粒观”理解电子气理论。
4.引导学生从微粒本身具有能量，微粒间存在相互作用力等“微粒观”进行思考。
6.资料卡片“合金性质与结构”
表格。
8.（简单讲解原子化热）。
图片。
10.动手操作与图片结合，给予学生触觉与视觉感受，调动学习积极性。
11.结合图片进行讲解。
小结。
总结四种基本堆积模型。
思考。
表格填写。
金属晶体的教案篇七
科学概念:。
一些固体物质的内部有一定的结构,如果构成这些物质的微粒按一定的空间次序排列,形成了有规则的几何外形,这就是晶体。
过程与方法:。
用图记录观察结果。
自制食盐等晶体。
情感、态度、价值观:。
激发了解和探索晶体世界秘密的兴趣。
在欣赏各种晶体的过程中,感受自然的美。
教师演示:晶体的相关图片或课件、浓盐水、滴管、自制的大晶体。
学生分组:放大镜,食盐一包、白糖一包、味精一包、记录用的纸,玻璃片、夹子、酒精灯。
一、引入。
1.观察:教师出示一些矿物的晶体,如水晶、黄铁矿、方解石,出示雪花的图片让学生观赏。
2.描述:学生描述这些晶体的不同和共同特征。
3.小结:这些物质,虽然它们各不相同,但都是有规则的几何形体,人们把它们叫做晶体。晶体是自然界中物质存在的一种形式,过去我们在“岩石和矿物”一课也曾经接触过一些晶体。在自然界中很多固体的物质都是晶体,但大部分都是我们的肉眼看不见的,要在放大镜或显微镜下才能看到,今天我们就用放大镜来看看它们的真面目。
二、观察晶体。
1.谈话:白糖、食盐或碱面是我们经常用到的。今天我们来仔细观察它们。
2.观察:用肉眼观察白糖、食盐或碱面,说说它们是什么样的;再用放大镜观察看看它们又是什么样的。
3.汇报交流:在放大镜下看到的白糖、食盐和碱面的样子。
三、制作晶体。
1.对话:我们自己也来制作晶体。
2.对话:我们在四年级时怎样分离食盐和水?用了哪些方法?
3.小结:我们分离食盐和水的方法是减少水分,即把食盐溶液风干或加热使其水分蒸发,使食盐重新析出。另外还有一种制作晶体的方法是降低温度法,即先把某种物质的溶液加热制成饱和溶液然后冷却,使物质重新析出。
4.自然界中有的晶体是从溶液中得到的,如海水蒸发可以得到盐的晶体。有的晶体是在一定压力和温度下形成的,如火山喷发岩浆冷却后形成的矿石晶体。今天我们在课堂上的制作方法是减少水分法。步骤如下:先制作食盐、白糖或碱面的浓溶液,然后滴一滴在玻璃片上,让其蒸发。为了蒸发得快,滴后要轻轻晃几下,让溶液扩散得薄而均匀,然后放在通风的地方。也可以用夹子夹住玻璃片在酒精灯上加热烘干,加热时玻璃片离火焰要远一些。在溶液蒸发的过程中,千万不要触摸它。
5.分组制作晶体:学生用白糖、食盐或碱面溶液在玻璃片上制作晶体。
6.观察:用放大镜观察自己制作的白糖、食盐或碱面晶体,并画图记录。
7.对制作晶体的活动进行小结。
四、介绍晶体的用途。
1、讲解:晶体不仅美丽,用途也很广。如红宝石晶体激发后能发出激光,叫做激光晶体。例如,激光电视、激光**立体电影、激光雷达、激光手术*等都是激光晶体的成功运用。半导体晶体广泛运用在电子产品中,我们今天的随身听、超薄电视和笔记本电脑等电子产品中都使用了半导体晶体。如果没有这些半导体晶体,我们就不能看到高清晰度的电视,也不能清楚地听到远在大洋彼岸的亲人传来的声音。此外,光纤通讯技术也离不开半导体晶体。利用这种晶体做光源,人们就能在一根头发丝般的光导纤维中传递几十万路电话或几千路电视,从而大大提高信息传递的数量和质量。
2.小结:晶体的用途还很多很多。晶体是一类美丽、奇妙而又十分重要的物体。它既具有特殊的结构,又有着优异的*能。但是,迄今为止,人们对它的认识犹如*山之一角,还有许多未知领域等待着我们去探索。
五、课外延伸,了解有关晶体的知识,观察身边更多的晶体。
金属晶体的教案篇八
1.铝与naoh溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。
2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的h+或oh-，酸溶液中不能含有no3-、alo2-，溶液中一旦有了no3-，溶液就成了hno3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有al3+、nh4+，但可含有alo2-。
(二)、氧化铝。
1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3.工业制备铝：2al2o3(熔融)4al+3o2↑。
(三)、氢氧化铝。
1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如naoh。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成al(oh)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、al2o3、al(oh)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关al、al3+、alo2-的离子共存问题，也是高考的热点。
金属晶体的教案篇九
学习目标二、重点难点三、学习过程。
(一)引入新课。
[复习提问]。
1.写出nacl、co2、h2o的电子式。
2．nacl晶体是由na+和cl―通过形成的晶体。
一、离子晶体。
1、概念：离子间通过离子键形成的晶体。
[针对性练习]。
3、离子晶体结构对其性质的影响。
（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。
（2）离子晶体中为何不存在单个的`小分子?
在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。
(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?
(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?
[解析]由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。
至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为3:1:1。
[答案]63:1:1。
5、总结。
1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。
c.室温为固体d.室温为气体mb.c.d.
9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单。
一、选择题。
1.d2.c4.a5.b6.c7.c。
二、填空题。
8.降低阴离子半径由f-到i-逐渐增大离半径阴、阳离子相互吸引降低。
9.(1)48xy2(或y2x)。
(2)12(3)109°28'。
(4)。
10.(1)0.92(2)0.826。
(3)。
金属晶体的教案篇十
今天“林绮玲教师工作室”跟岗学习的安排，到汕头市金山中学听了一节林顺舟老师《金属钠》示范课，让我受益匪浅。结合自己以前上这节课的情况，发现自己还有很多需要改进的地方，希望做到取他人之长，补已之短。现结合个人的实践经验和在评课时其他教师的宝贵意见，反思如下:。
1、教学目标:。
本节课为高一第二章第一节新课，其教学目标是:知识与技能:认识碱金属中钠的物理性质，了解和掌握钠的化学性质，了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。过程与方法:采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。情感态度和价值观:培养学生对实验现象的观察能力和分析能力，进一步提升到培养学生能自己进行观察，分析归纳的能力。
本节课的教学重点是通过钠的氧化和钠与水的反应的观察归纳出金属钠的性质，引导学生对实验现象的观察和分析归纳，从而达到能力的提升。教学难点是钠与水反应的实验现象观察。
2、教学技能:。
讲授内容正确，语言规范。良好的语言功底对一名一线教师非常重要。首先教学内容不能讲错，过渡自然，避免有太多的口头禅。其次，普通话规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。
板书得当，书写工整。好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于让学生掌握教学内容的重点、难点。所以板书要布局合理、提纲挈领、层次清楚、端庄大方。
3、教学方法:。
要因材施教，面向全体学生，让所有的学生都参与进来，实行分层教学，兼顾好生和差生。
要调动学生的参与意识，使其主体作用体现出来，有充分的动手、动口、动脑的时间，同时注重学法指导，指导学生自己去归纳总结，让教师成为主导，发挥学生的能动性，让学生成为真正的主体。
力求教学方式形式多样，恰当运用现代化的教学手段，提高教学效率，同时进行适当的演示实验，让学生从实验现象中去归纳出金属钠的物理性质和化学性质;还适当的运用电化教学手段，如投影仪、录音录像、多媒体课件，这些除了增强对学生的`吸引力，增加课堂的趣味性和视觉上的冲击以外，更重要的是可以表现客观事物和各种化学现象，能在短时间内展示事物的运动和发展的全过程，还可以让学生从屏幕上更直观的感受到用肉眼看不到的微观世界。
1本节课能够紧密贴近考试大纲的要求，能够根据学生的实际水平，注重基础，符合班级学生特点，学生对知识的掌握较好，课后反馈良好。
2本节课能够利用演示实验和多媒体辅助教学手段，体现了高一学生学习化学的特点，先通过实验和课件激发学生的兴趣，寓教于乐，寓学于乐，让学生在快乐中学习，在好奇中学习。
3教师的语言表达合理，教态得体大方，注重师生互动，在课堂上有较强的组织能力和驾驭课堂的能力。
1在知识体系的形成和知识网络的建立方面还要加强。
2在课堂教学中还是紧张，精神欠饱满，语言缺乏抑扬顿挫，表情不够丰富;学生回答问题较少，课堂气氛不是很活跃。
3教学互动有，但是开展得不是很好，时间分配不是很恰当，比如说提出一个问题后，并没有给学生足够的时间思考，立刻就点名让学生回答了。
4实验现象讲解不够透彻，对学生能力的训练还有待加强，板书的设计和字体的书写还要加强，有些潦草。
通过听这次公开课,让我受益匪浅，也明白了自身还存在许多不足之处今后我要多听有经验的教师的课,取其精华为我所用,多做教学反思，成为一名优秀的化学教师。
金属晶体的教案篇十一
1、使学生知道金属具有光泽、能传热、导电，有延展性等共同性质，建立初步的“金属”概念。
2、培养学生分析与综合、比较、抽象与概括等思维能力。
教学重点：使学生知道金属具有的共同性质，建立初步的“金属”概念。
教学难点 ：通过实验培养学生的思维能力。
教学准备。
师准备：铜丝、铁钉、铝丝、铜勺、铝勺、木棒、筷子、砂纸、粉笔、烧杯、热水、电池、小电珠、导线、铁锤、铁砧等供分组实验用。
生准备：金属小物品3—5件。
教学设想。
通过让学生在观察、猜测、实验之后，学生能够自己归纳出对金属的认识（金属的共性）建立初步的金属概念，并了解人们对日常生活中常见的金属物品的金属性质的利用。
教学过程 。
一、新课导入 。
1、今天同学们带来了哪些金属材料制成的物品呢？（学生展示金属物品，师板书其名称）我们所带物品有限，平时生活中，你还见到过哪些用金属制成的物品呢？（学生加以补充师并板书）在桌子上放的这些物品中，哪些是用金属材料做成的？（物品分类）。
2、这些金属，它们可能有哪些性质呢？（学生进行猜测，师板书）。
3、怎样验证我们的猜测是否正确呢？
二、探究新知。
1、观察、实验，研究金属性质。
1）、认识铜、铁、铝等金属具有金属光泽。
请同学们用眼观察一下这些物体或用砂纸打光它们，观察到什么？
师生交流后，师小结：铜、铁、铝等金属都有光泽，而木棒、筷子等非金属物品却没有光泽。
2）、认识铜等金属都容易传热。
师小结：金属物品慢慢变热，而非金属物品未变热。说明金属都可以传热。
3）、认识铜等金属都可以导电。
把不同物品分别接入简单电路中，看小电珠是否能发光。
小结：铁钉、铝勺等接入电路中能使小电珠发光，而木棒等不能使小电珠发光，这说明金属都可以导电。
4）、认识铜等金属都有延展性。
把不同物品分别放在铁砧上用铁锤捶打，看它们各有什么变化。
师小结：铁钉等金属都被捶扁了，变宽变长了，而木棒、粉笔被捶破了。说明金属都能被捶扁变长。
2、归纳金属共性，给出“金属”概念。
1）、引导学生分步归纳：铜、铁、铝等都有光泽；都可以传热；都可以导电；都能被捶扁、捶长。
2）、引导学生全面归纳：这些金属材料都具有金属光泽，都具有传热、导电、延展的性质。
3）、金属：人们把具有铜、铁、铝的共同特点的物体归为一类，叫做金属。
3、指导学生了解人们对金属各种性质的利用。
人们利用了金属的哪些性质？你能结合日常生活列举一些实例？
三、巩固应用。
人们在日常生产、生活中哪些地方利用了金属的哪些性质？
四、课后延伸。
课后请你收集一些你认为是金属的东西，检验一下是否具有金属的性质。
板书：
金铜都有金属光泽。
铁都可以传热。
属铝都可以导电。
都可以延展。
金属晶体的教案篇十二
1、纯金属(90多种)合金(几千种)。
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。
(3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素。
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)。
(4)银：导电、导热性最好的金属(银金铝)。
(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属。
(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属。
(9)锂：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属重金属：如铜、锌、铅等。
轻金属：如钠、镁、铝等;。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)。
成分生铁(含碳量2%~4.3%)。
钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)。
青铜(铜锡)铅锡钛镍合金。
备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小。
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好。
(3)抗腐蚀性能好。
选择题答题技巧。
做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的符号，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
化学常考句子。
1.自然界中密度最小的物质：氢气。
2.氢气燃烧：2h2+o2==2h2o。
现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。
3.点燃任何可燃性气体之前都要验纯。
4.氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。
5.碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。
6.金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。
7.活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。
8.古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。
9.碳具有可燃性：c+o2===co2(充分燃烧)2c+o2===2co(不充分燃烧)。
碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10.一氧化碳的物理性质：没有气味，难溶于水。
金属晶体的教案篇十三
晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。
金属晶体的教案篇十四
总第5课时。
主备教师。
教
学
要
求
1、了解金属的物理性质：包括状态、颜色、导热性、导电性、延展性。中考资源网。
2、了解合金及其优良性质和广泛的用途。中考资源网。
3、在交流合作中，形成良好的学习习惯和学习方法。中考资源网。
4、培养学生勇于质疑、勤于思考、大胆创新和实践的科学精神。中考资源网。
教材。
重点。
难点。
重点：金属的物理性质。
难点：合金的作用。中考资源网。
教具。
多媒体课件。
教学。
方法。
启发、归纳、讲练结合。
教 学 过 程。
a、创设情景、导入新课。
多媒体投影：生活中的各种金属材料、厨房用品、装饰用品、首饰、建筑。
国防、航空、轮船等等。中考资源网。
思考：在不同的领域，分别应用了金属的哪些物理性质？
a、 合作交流、探究新知。
一、 金属的物理性质。
常温下除汞外，金属都是固体，因为金属熔点较高，大多数金属的颜色为银白色。
或灰色，金为金黄色，铜为紫红色。中考资源网。
现象：放在金属匙上的蜡块慢慢溶化，放在塑料匙上的蜡块无变化。中考资源网。
原因：金属导热性能好，非金属导热性能差。中考资源网。
良好的导电性，可以制成电线和电缆。
良好的延性，可以抽成丝。
良好的展性，可以展成薄片。
阅读书本p101小资料——金属之最。
二、 合金。
2、 特点：耐磨性、强度、硬度较好。中考资源网。
查阅资料完成书本p103的表格。
三、 铁和钢。
纯铁特点：银白色金属、质软。
铁的合金：铁与碳或其它元素熔合而成的合金的总称。中考资源网。
如生铁、钢铁、熟铁等。中考资源网。
生铁特点：含碳量2％以上，比较硬，有脆性，经得起较大的压力，适宜做。
备注。
大机件。
铜的合金：青铜——铜锡合金 黄铜——铜锌合金，
广泛应用于船、车辆、军事装备和家庭用具。
五、铝——地壳中最丰富的金属。
铝富延展性，制作铝箔用于包装。
铝是热及电的良导体，常用于制作电线、烹饪器具。
铝密度小，易形成合金。
铝合金：铝合金质量轻，耐高温，抗强压力，抗腐蚀，广泛应用于建筑业、航空等领域。
六、钛。
钛的特点：银灰色金属，外观似钢，能承受剧烈温度的变化，常用作火箭和飞船的外壳。
钛表面易形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀性能。
钛无毒副作用，与人体肌肉、骨骼不反应且可与人体。
组织成一体，被广泛用于人工关节、人工心脏瓣膜等。
第一金属是铁，第二金属是铝，钛将跃居为第三金属。
备注。
板书设计:。
三、铁和钢。
四、铜。
五、铝。
六、钛。
教学。
后记。
(反思)。
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